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课题2 原子的结构 第1课时 教学设计
1、教学目标
1、了解原子的构成。
2、认识原子中存在的一些等量关系。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
二、教学重难点
重点：①原子的构成；②原子结构示意图；
难点：①对“原子不显电性”的理解；②核外电子的排布特点；
三、教学过程
【引入】欢迎大家来到香香老师的快乐闯关课堂。在课题1中我们学了物质是由分子、原子等微粒构成的。那么原子什么构成的呢？今天我们就一起来学习一下。
【第一关 原子的构成】
【交流讨论】原子具有怎样的结构？由哪些微粒构成？
【归纳提升】
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。，原子核一般由质子和中子构成，每个电子带1单位负电荷，每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。
【互动探究】通过观察53页表数据，回答下列问题：
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
参考：不是，如：在氢原子核中只有质子，没有中子。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
参考：在原子中，质子数一定等于电子数。如：……
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
参考：不一定。有的原子质子数等于中子数，而有的不相等，如：……
【归纳提升】
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，在原子中， 核电荷数＝ 质子数 ＝核外电子数 ，但原子核内 质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。
【过渡】请同学们阅读课本54页第一段。电子在核外如此大的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗 电子在核外的排布有什么特点 我们进入第二关的学习。
【第二关 原子核外电子的排布特点 】
1.核外电子的排布特点
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量较高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的叫最外层。
核外电子的这种分层运动又叫分层排布。已知元素的原子核外电子最少的只有 1 层，最多的有 7 层。原子的第一层最多能排 2 个电子，第二层最多能排 8 个电子，最外层电子数不超过8 个（只有一层的，电子不超过 2 个）。只有排满了第一层才能第二层，排满了第二层才能排第三层。
【引导】根据刚才我们获取的核外电子的排布规律，以11号钠原子为例，第一层应该排2个电子，第二层排8个电子，第三排（也就是最外层）排1个电子。（在PPT上展示动画）
【过渡】我们能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢 ——原子结构示意图。
2.原子结构示意图
【思考交流】你能说出原子结构示意图中各部分表示的含义吗？
【小组合作】按照规律，画出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图：
【找一找，辨一辨】哪些是金属的原子？哪些是非金属的原子？哪些是稀有气体的原子？
（学生小组讨论后回答）1-18号原子中，金属原子：锂、铍、钠、镁、铝；稀有气体原子：氦、氖、氩；剩下的属于非金属原子
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？
（1）金属原子：最外层电子一般都少于4个，易失去电子，化学性质活泼。
（2）非金属原子：最外层电子一般大于或 等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体原子：最外层都有 8 个电子（除氦有 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定结构，化学性质不活泼。
【结论】原子的分类和化学性质主要由最外层电子数决定。（最外层电子数相同，则化学性质相似）
【牛刀小试】下列原子化学性质相似的是 EH、CFG 。
【第三关 快乐提升】接下来，我们进行下一个闯关环节，王牌对王牌。选择你喜欢的图片，如果出现“恭喜你”的字样，你将为你小组获得相应的加分；否则将战胜考验才能加分哟！（学生完成导学案上的快乐提升板块的习题)
1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（B　　）
A.10 B.34 C.44 D.78
2、下列关于原子结构的叙述正确的是( B )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内质子数一定等于核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
3、某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（ C ）。
A.6 B.8 C.16 D.2
【总结归纳】请部分学生总结本节课学习成果；班长评价学生表现，小组合作情况进行评价，总结。
【板书设计】
课题2 原子的结构 第1课时
1、原子的结构
2、原子核外电子的排布特点——分层排布

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