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课题3　利用化学方程式的简单计算
1教学目标
1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量
2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
2学情分析
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
3重点难点
1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
4教学过程 4.1 第一学时
教学活动 活动1【讲授】《利用化学方程式的简单计算》
教学环节一：引入新课，理解化学方程式计算的依据
【复习引入】：化学方程式表示的意义：
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
【提问】：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式,并标出过氧化氢和氧气的质量比，意义是？
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2×（1×2+16 ×2） ： 16×2
68 ： 32
问:1：136g的过氧化氢分解能产生多少g的氧气？ 136g ： ？
列比例式：计算得出136g的过氧化氢能生产_______g的氧气，
问题2：若要生成16g的氧气，最少需要_______g的过氧化氢。
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
【板书】一、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
教学环节二：通过例1 说明化学方程式计算的步骤
【板书】二、计算步骤： 例1（（已知反应物的质量求算生成物的质量）
[解] 设:可以得到氧气的质量为X
①解，设未知量 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②写出反应化学方程式 2×158 　　 32
③写出有关物质的相对分子质量 6.3g x
和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
【总结】计算的步骤：①解，设未知量 ②写出反应化学方程式并配平 ③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤简明作答
【指导学生学习】 例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
【判断练习】： 判断是否正确 在登山过程中，人均携带10Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少kg的高锰酸钾？
【正确的书写投影】
教学环节三：通过练习学会化学方程式计算
【学生练习1】、假如你是长征系火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【提 问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
教学环节四：小结，反馈练习
【板书】三、小结：
结论1已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。
结论2、计算要领：2、化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
【学生练习2】课本P103练一练 。问如果求第三种物质该怎么求？氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
复习练习：1、 课本P103/2
2、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？
3、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？
选做练习：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

课题3　利用化学方程式的简单计算
1第一学时 教学活动 活动1【讲授】《利用化学方程式的简单计算》
教学环节一：引入新课，理解化学方程式计算的依据
【复习引入】：化学方程式表示的意义：
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
【提问】：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式,并标出过氧化氢和氧气的质量比，意义是？
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2×（1×2+16 ×2） ： 16×2
68 ： 32
问:1：136g的过氧化氢分解能产生多少g的氧气？ 136g ： ？
列比例式：计算得出136g的过氧化氢能生产_______g的氧气，
问题2：若要生成16g的氧气，最少需要_______g的过氧化氢。
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
【板书】一、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
教学环节二：通过例1 说明化学方程式计算的步骤
【板书】二、计算步骤： 例1（（已知反应物的质量求算生成物的质量）
[解] 设:可以得到氧气的质量为X
①解，设未知量 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②写出反应化学方程式 2×158 　　 32
③写出有关物质的相对分子质量 6.3g x
和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
【总结】计算的步骤：①解，设未知量 ②写出反应化学方程式并配平 ③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤简明作答
【指导学生学习】 例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
【判断练习】： 判断是否正确 在登山过程中，人均携带10Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少kg的高锰酸钾？
教学环节三：通过练习学会化学方程式计算
【学生练习1】、假如你是长征系火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【提 问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
教学环节四：小结，反馈练习
【板书】三、小结：
结论1已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。
结论2、计算要领：2、化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
【学生练习2】课本P103练一练 。问如果求第三种物质该怎么求？氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
复习练习：1、 课本P103/2
2、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？
3、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？
选做练习：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

优点:
能够根据学生的实际情况出发，设计相应的题目。使学生通过学习初步掌握原来化学方程式简单计算。
缺点:
课堂容量不够大。

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