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课 题 溶液浓度（第一课时）
学 习目 标 1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法。
重 点难 点 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
教 法选 择 讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 课 型 新 授
课堂教学过程设计
教学内容 教师活动 学生活动
一、预习检测基本概念：溶液中溶质的质量分数是（ ）与（ ）之比。计算公式：溶质的质量分数= （一）创设情景，明确目标课件展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度自主学习[实验探究]在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0.5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1浅蓝20g0.1g20.1g2蓝色20g0.5g20.5g3深蓝20g2g22g [设问]你观察到了什么 看到这些，你想到了什么 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢 [思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。[交流活动结果]1．填充上表结果课件出示。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
教学内容 教师活动 学生活动
[合作讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填在上表的空栏中。环节一 ：溶质的质量分数[动手练练]P43页[实验探究]按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[思考]对两个烧杯中的氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢 我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢 环节二：溶液中溶质质量分数的计算三、展示交流1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数 2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 四、合作探究[讨论]课本43页五、随堂检测：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。六、目标达成练习1．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数 2．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ） A.7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg 六、总结：板 书 设 计课题3 溶液的浓度一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶液中溶质质量分数的计算 [引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 [教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小。[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。指导学生完成随堂练习。引导学生分组小结本节知识点 [汇报讨论结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈0.5％。2．溶质的质量分数为：×100％≈2.4％。3．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。[交流实验结果]×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。分组合作完成随堂练习，并分组交流。根据板书谈谈本节所学所获。

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