资源简介

第五单元 化学方程式
课题1质量守恒定律
学习目标
1.知识技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
（3）能应用质量守恒定律解决相关问题。
2.过程方法 （1）通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
3.情感态度 （1）通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
学习重点 1、通过实验探究质量守恒定律.
2、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
学习难点 1.从微观角度解释质量守恒定律.
2.质量守恒定律的应用
课时安排 2课时
教具准备 多媒体、实验器材
教学过程
第一课时 质量守恒定律
一、导入
[播放]罗蒙诺索夫的实验图片
[讲述]
有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢 这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。
但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？
二、新授
一.质量守恒定律
（一）讲解
【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？
（二）自学
请同学们自学教材P92-P94“一、质量守恒定律”。
[板书]：一.质量守恒定律
（三）质疑
[假设与猜想]
（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？
学生小组展开讨论，交流并总结。可能以下几种情况：
1.反应前质量总和大于反应后质量总和。
2.反应前质量总和小于反应后质量总和。
3.反应前质量总和等于反应后质量总和。
[提出要求]
在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：
1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？
2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？
3、实验中需称量吗？需称量几次？
4、此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？
（四）实验探究
[设计实验方案]
参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。
[进行实验]分组进行实验，观察反应现象并记录测量的数据，作出分析。
实验方案 方案一 方案二
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
[结论] 。
[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
（五）点拨
[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。
从微观角度认识质量守恒定律：
是化学变化中的最小粒子。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在这个过程中，原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量 。因此，化学反应前后，各物质的质量总和 。
[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗
原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变
二.质量守恒定律的应用
（一）质疑
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。
（二）点拨（总结、扩展）
1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：
宏观：化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：原子的种类不变
原子的个数没有增减
原子的质量没有变化
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
（三）课内巩固
（投影）1.解释现象（课本98页第3题）
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 。
3.推断反应物或生成物的组成元素
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
三、小结
内容：
1.质量守
恒定律 原因：
应用范围：
2.化学反应前后，一定发生改变的是： ；一定不变的是：
。
四、达标检测
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子种类③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量⑦分子数目
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
2.现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
3.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 （ C ）
物 质 A B C D
反应前物质质量（g） 10 90 8 2
反应后物质质量（g） 38 56 14 X
A.根据质量守恒定律，X的值为0
B.在这个反应中A、B、C之间的质量比为38:56:14
C.该反应是分解反应
D.该反应是化合反应
4．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量（克） 100 1 1 46
反应后质量（克） 4 89 55 X
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，你认为X的值就是 ；
（2）由生成物可知物质M一定含有的元素是 。
5．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_______（填字母序号）
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示______________________的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_________________________________。

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