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教学设计
课 题 金刚石、石墨和C60(第二课时)
教学要求 1、知道碳单质的化学性质，并能根据其性质开发其不同的用途。2、通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。3、从碳的不同单质有不同用途，体会物尽其用，人尽其才的道理。
重点 碳的化学性质——可燃性、还原性
难点 物质的结构、性质和用途之间的关系。碳的化学性质还原性。
教学过程 复习：说出金刚石的主要物理性质和对应用途。 结构 性质 用途空间网状 硬度很大 裁玻璃新授：碳的化学性质又如何呢？看大屏幕，古画 清明上河图 引入。思考： 几百乃至上千年前，纸或布已开始破损，而墨（其中含碳）色仍然不变，说明了什么？一、碳的化学性质——常温下不活泼 又例：古建筑中被埋入地下的木桩，表面烧成黑色（碳），就是对这点性质的应用。思考：是什么决定了碳的化学性质在常温下不活泼呢？提示：决定元素化学性质的是什么？ 学生答：最外层电子数。碳的原子结构示意图： ，，其最外层电子数为4，要成为稳定结构，得到4个或失去4个电子都不太容易，所以化学性质在常温下不活泼。 那么升高温度，碳是否会发生反应呢？学习O2的化学性质时知道，碳可以在氧气中燃烧，回忆并写出方程式。C＋O2CO2 在上述反应中，碳表现出：1、可燃性： 分两种情况：当O2不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。① C＋O2CO2 ② 2C＋O22CO（配动画简介一氧化碳的毒性）无论燃烧是否充分，都放出热量。用途：可作燃料。 同时上面的反应也说明：反应物的浓度不同，生成物可能不同。
教学过程 2、还原性【演示实验】装置图：引导学生观察：试管口略向下（防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）（1）装置 酒精灯上加网罩（使火焰集中，提高温度） 可知反应条件为高温。思考： 结束时，应先将导管移出（防止石灰水倒吸）（配动画）（2）操作 冷却后将试管中的粉末倒出观察（防止产物氧化）（3） 澄清石灰水变浑浊（产物之一是二氧化碳） 现象 粉末中或试管壁上出现光亮的红色物质（铜）分析，写出该反应的化学方程式：2CuO＋C2Cu＋CO2↑引出还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。上述反应分析如下：CuO发生了还原反应，木炭能夺取CuO中的氧，使其还原为铜，具有还原性。或者说，CuO被木炭还原了。用途：冶金工业（焦炭）【举一反三】写出焦炭与Fe2O3反应的化学反应方程式。 3C＋2Fe2O34 Fe＋3CO2↑【拓展】已知H2和CO具有还原性，完成下列方程式： H2＋CuO---- CO＋Fe3O4----思考：若在实验室用CO还在原Fe3O4，装置如何？上述可否？做何改动？课堂练习
教后札记 充分利用现代技术教育手段，激发学生的学习积极性，提高学生的学习兴趣，效果较好。
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