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溶液的溶质质量分数
一、教材分析
溶液的溶质的质量分数是第三章第二节《溶液》中的内容，是中学化学教学的重要内容之一，是基于溶液的组成和溶解度学习的基础上展开教学的，如溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用，溶解度中饱和溶液的概念则启示学生溶质质量分数的计算要根据实际情况来运用。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在纯度计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处，又有不同之处；具有较好的规律性、系统性。学生通过生活中的实例展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本节课的学习不断延伸。
二、学情分析
从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见的溶液出发，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路，突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法；
（2）掌握溶质质量分数的有关计算
2. 过程与方法
通过数据推理，归纳出有关溶质质量分数的计算式，培养学生分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
了解溶液的浓度在工农业生产、科学实验、医疗等方面的意义；养成仔细观察和比较实验现象的习惯及分析推理的能力。
四、教学重点和难点
教学重点：溶质质量分数的概念
教学难点：溶质质量分数的有关计算
五、教学过程
教学内容 学生活动 教师活动 设计意图
引入浓度 学生回答一瓶颜色深，一瓶颜色浅。颜色深的一瓶浓度大，颜色浅的一瓶浓度小。所含硫酸铜溶质的质量不同。溶质含量多的浓度大，溶质含量少的浓度小。书本P83 自己找出。溶质的量和溶液的量的比值。学生实验： 分别取A、B两瓶盐酸两滴管，滴入相同规格的大理石中，观察现象。学生回答： 两瓶盐酸的浓度不同； 展示：两瓶质量相同、浓度不同的硫酸铜溶液。问：两瓶溶液有什么不同？为什么两瓶溶液颜色有深浅呢？为什么两瓶质量相同的溶液浓度有大小呢？什么是溶液的浓度呢？1、板书：浓度的定义。比值越大，浓度越大。提问：产生不同的现象的原因可能是什么？讲：控制溶液的浓度在我们生活中，医疗中和农业上等有着极为重要的作用。 溶液是和生活紧密联系的，生活中处处有化学。
溶质质量分数溶解度和溶质质量分数间的关系课堂小结 氯化钠和水每100g氯化钠注射液中含有溶质氯化钠5g练习：将25克硝酸钾溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 学生活动：①某病人在输液时，用去了1000克0.9%的生理盐水， 试问：他相当于输入了______克氯化钠，______克水。医学上用碘酒来消毒，取4g碘，可以配制质量分数为2%的碘酒______克。②考考你，已知溶质、溶剂、溶液的质量及溶质质量分数中的两个量，求另外两个量。③在三份200g10%的KNO3溶液中，分别采取以下操作：若加入50克水后， 其溶质质量分数变为多少？ 若加入25克KNO3固体后，（固体全部溶解） 其溶质质量分数变为多少？ 若蒸发100克水后，（无固体析出） 其溶质质量分数变为多少？ ④向100g10%氯化钠溶液进行如下操作，溶液中的相关量将发生如何改变？（填“变大、变小、不变” ）学生归纳：溶质质量分数与溶解度之间的关系。 学生交流畅谈。学生可能会算出需要氯化钠30g、水70g。但在20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%，所以无法配制。学生代表交流 浓溶液和稀溶液只能粗略的表示溶质含量的多少，它不能精确的表示一定量的的溶液中所含溶质的多少，那么我们如何表示？图片：0.9%的氯化钠注射液问：溶质和溶剂分别是什么？ “5%”表示什么含义？讲：用百分数来表示一定质量的溶液中溶质质量多少的形式，我们称之为溶质质量分数，常用C%表示。问：大家能否来推导一下溶液中溶质质量分数的计算呢？[板书]2．计算溶质质量分数计算式教师指导已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，如何计算饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数？大家能否推出溶质质量分数C%和溶解度S之间的关系？[板书]溶质质量分数C%和溶解度S之间的关系式讨论：某同学要在实验室中配制100克10%的NaCl溶液；提供试剂：固体NaCl、水、20%NaCl溶液、5%NaCl溶液，均足量，请举出你的实验方案。9、能否在20℃时配制100克30%的氯化钠溶液？ （已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水） 请你举个实例说说看： 在生活中控制溶液的 浓度有什么重要意义？ 通过“0.9%“的含义引出溶质质量分数的定义。根据关系式解题。明确溶质质量分数和溶解度的公式只适用于饱和溶液。让学生开拓思维。学生应该把学到的知识运用到生活中，达到学以致用的目的。
板书
1、溶液的浓度：溶质的量和溶液的量的比，比值越大，浓度越大。2、溶质质量分数计算式 ×100% 变换式：溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量3:、溶质质量分数C%和溶解度S之间的关系式C%＝ ×100%
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数＝
S
S＋100

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