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3.1 《水》
第3课时 水的性质
一、教学目标
知识与技能
（1）知道悬浊液、乳浊液、溶液的概念，能说出它们的区别；
（2）知道二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及实验现象，会书写有关化学方程式。
过程与方法
（1）通过生活中的实例来学习水的特性；
（2）观察记录二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的实验现象，掌握水的化学性质。
情感态度与价值观
通过学习水的性质，感受学以致用的乐趣，激发科学探究的精神，养成仔细观察的科学实验态度。
二、教学重点和难点
教学重点：二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应。
教学难点：区别溶液和浊液。
三、教学过程
[教学方法] 讲授、讨论、小组合作、实验
[教学过程]
导入：
上节课，我们了解了科学家用“分”与“合”的思想研究了水的组成，从而了解了水是由氢和氧元素组成的，这是一个漫长的历史过程。其实水是我们生活中非常常见的物质之一，想必同学们都能说出水的物理性质吧？
板书： 一、水的物理性质
通常情况下，水是一种无色、无味的液体，在一个标准大气压下，沸点100°C，凝固点0°C，
4°C时，水的密度最大，为1g/cm3
阅读教材p73 寻找水的一些特殊的性质
二、水的特性
1.反常膨胀：（水在结冰时密度变小，体积变大） ← 由于水分子的缔合
例如：冬季因水结冰膨胀使水管爆裂（水管外包一层保温材料）
观看视频：古代，用水的反常膨胀开采石料
2.比热容大（能吸收或放出大量热量）
沿海地区，昼夜温差变化小
过渡：鱼儿，水草能在水中存活，说明水中溶有氧气，其实很多物质都能溶于水。如：生活中常见的饮料、注射用药水等。
如图：饮料配料表
很多物质能溶解在水中，说明水有很好的分散性。
3.极强的溶解和分散其他物质的能力。
问题：是否所有物质分散在水中都能溶解呢？
实验： 分别将适量蔗糖、淀粉、植物油加入试管中，各加入适量水，观察现象。
实验操作 实验现象 分散体系 特征
蔗糖与水混合
淀粉与水混合
植物油与水混合
板书： 溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物。
浊液
乳浊液：液体小液滴与水形成的不均一、不稳定的混合物。
实验：向4只试管（①食盐 ②碳酸钙 ③食用油 ④酒精 ）中分别加入适量水，判断形成的混合物
是悬浊液、乳浊液还是溶液？
①溶液 ②悬浊液 ③乳浊液 ④溶液
过渡：我们学习了水的物理性质和水的特性，那么，水有哪些化学性质呢？
实验1：将一小块生石灰（如下图）加入烧杯中的水里，观察现象。
板书：三、水的化学性质
1.水与生石灰（氧化钙）反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：放出大量热
实验2：向无水硫酸铜粉末中滴加少量水
2.水与无水硫酸铜反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色 蓝色（五水合硫酸铜）
现象：白色粉末变成蓝色。
CuSO4·5H2O 五水合硫酸铜 → 结晶水合物 ：含有结晶水的晶体
（纯净物）
请你设计实验：证明医用酒精中含有水。
（提示：酒精和硫酸铜粉末不反应）
无水硫酸铜粉末可以用来检验常见的液体或气体中是否含有水分。
思考与讨论：两瓶无色液体，分别是蒸馏水、澄清石灰水，如何鉴别它们？
通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是蒸馏水。
继续思考：无明显现象是否表明没有发生化学变化呢？
3.水与二氧化碳反应：CO2＋H2O = H2CO3
利用对比的思维方法，通入紫色石蕊试液中。
作业布置：1.完成练习册3.1（二）（P30~31）
2.收集资料，了解制取硫酸铜晶体的方法，并与同学分享。
小结：
物理性质 ← 水 → 化学性质
↓
特性

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