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第六单元 课题3课时1二氧化碳导学案
一、学习目标：
1.通过实验探究，认识二氧化碳的性质。 (重点、难点)
2.认识二氧化碳的用途。
3.知道温室效应的危害及预防。
【情境导入】
某地有个奇怪的山洞，人过这个山洞安然无恙，而狗却一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。这是为什么呢？
二、自主探究:
知识点一：二氧化碳
【观察】教材P113观察实验6-3，完成下表:
现象
分析与结论
【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验么？
。
【观察】教材P114观察实验6-4，完成下表:
现象
分析与结论
【归纳】
颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧
二氧化碳
【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）
I喷稀醋酸 II喷水 III直接放入 IV喷水放入
现象
分析与结论
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？
【思考】
1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象有何不同，原因是什么？说明了什么？
【阅读】教材P118找出CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
【归纳小结】
一、二氧化碳
1.CO2的性质
（1）
物理性质 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 固态CO2俗名
⑵化性:①一般情况下，______燃烧，也______燃烧。
②与水反应生成碳酸：_____________。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______
H2CO3 == H2O+ CO2↑（碳酸不稳定，易分解）
③能使澄清的石灰水______：________________________。（用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2.CO2的用途：
⑴____（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
⑵干冰升华时吸收大量的热量用于____________、制冷剂
⑶ 肥料， 作用等
3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。
⑴温室效应定义：大气中的 气体使地面吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。温室气体有 、O3.CH4.氟氯代烷(氟氯昂)等。
⑵起因：①大量使用 燃料；② 面积急剧减少。
⑶危害：①.两极 ，海平面上升；②气候 ，海洋风暴增多；③土地 ，沙漠化面积增大。
⑷措施：①减少化石燃料的燃烧；②利用 、风能等清洁燃料 ；③大力 ，严禁乱砍滥伐。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】
1.2019年世界环境日我国提出了“蓝天保卫战，我是行动者”的主题。下列做法或说法符合该主题的是（ ）
A．倡导骑自行车、乘公交车等低碳出行方式
B．为了治理雾霾，禁止使用化石燃料
C．常见的空气污染物有CO、CO2.SO2等
D．为了营造气氛，大量燃放烟花爆竹
2.下列说法中不正确的是( )
A．CO2和O2都是由分子构成的物质
B．自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
C．实验室用KC1O3或双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同
D．二氧化碳含量过多会引起酸雨
3.下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（ ）
A．金刚石、石墨 B．水、双氧水 C．氧气、臭氧 D．冰、干冰
4.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5.如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2 ) ③饱和NaCl溶液
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
6化学小组同学为研究二氧化碳的性质，设计了如下实验。
（1）实验A中，将澄清的石灰水倒入塑料瓶中后，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到的现象是_____、_____；有关反应的化学方程式为_____。
（2）实验B的目的是证明二氧化碳能与水发生化学反应，其实验操作为_____。
第六单元 课题3 课时1二氧化碳参考答案
【课堂练习】
1--5：A D D B C
6.塑料瓶变瘪 澄清石灰水变浑浊 将干花一半用蒸馏水喷湿放入瓶中
1第六单元 课题3课时2一氧化碳导学案
一、学习目标：
1.了解CO的物理性质。
2.知道CO的可燃性、还原性、毒性。（重点、难点）
3.知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒。
【情境导入】
每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？
二、自主探究:
知识点二：一氧化碳
【阅读】自学课本P121下半部分和P122，思考并回答以下问题：
1.CO有什么样的物理性质？有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？
2.CO燃烧放出热量并产生 色火焰，说明CO具有 _性，它是煤气的主要成分。
反应的化学方程式 。
3.CO为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？
。
【讨论】
1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？
。
2.煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式（参见书P1121图6-22）。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ 。
3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
。
■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。化学方程式 。
【观察】观看视频CO还原CuO的实验，思考交流以下问题：
1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________ ________________。
2.根据实验事实填写下表：
观察到的现象 所发生现象的化学方程式
CuO处
石灰水中
最后（最右边酒精灯)处
3.最后处为什么要放一个点燃的酒精灯？
4.反应结束之后还要通入一段时间的CO，理由是 。
【归纳小结】
二、一氧化碳
1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物理性质： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
⑵化学性质：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水__ __）
③剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
■H2.CO、C共同的化学性质
①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验______。H2和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的______火焰。
②还原性：如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 应用：冶金工业
★鉴别：H2.CO、CH4三种可燃性气体，检验燃烧产物（不可看火焰颜色）
★水煤气：H2与CO 的混合气体（制法 C + H2O高温 H2 + CO）
※除杂：CO[CO2] 通入 或 溶液
CO2[CO] 通过
Cu[CuO]
CuO[Cu]
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】
1.区别CO2.CO、O2三种气体，最简便的方法是（ ）
A.用带火星的木条 B.用燃着的木条 C.用澄清石灰水 D.用灼热的氧化铜
2.要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采用的最好措施为（ ）
A.点火燃烧 B.通过灼热的氧化铜粉末 C.通入石灰水中 D.通入石蕊试液中
3.下列做法存在安全隐患的是 （ ）
A. 进入地窖前应先做灯火实验
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
D.点燃CO气体前，应先验纯
4.对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）
A．组成：CO2.CO均由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2.CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨 D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
5.（2021·广西河池市·九年级一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火
6关于四个转化：CO2→CO，H2→H2O，CO→CO2，C→CO2，以下说法不正确的是（ ）
通过置换反应都能实现 B．有转化过程发生的反应属于吸热反应
C．上述四个转化在常温、常压的条件下都很难实现 D．都可以通过与单质反应实现
第六单元 课题3 课时2一氧化碳参考答案
【课堂练习】
1--5：B B C A C A
1

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