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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结-2022-2023学年九年级化学上册（人教版）
★知识点
一、原子的构成
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)结构。
（2） 各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失 不稳定
非金属元素 一般为4-7个 易得 不稳定
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失 稳定
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、、、、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=
3、 相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
【教材知识点一】教材P53、P54页：
例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）
1. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【教材知识点二】教材P54、P55页：
例2．（2022山东聊城中考）
2. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A. ①③属于同种元素 B. ②的微粒符号可表示为O2-
C. ②③可形成化合物NaO D. ④中x的值为8
【答案】C
【解析】
【详解】A、质子数决定元素种类，①③质子数相同都是11，属于同种元素，故A正确；
B、②的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=10＞8，表示阴离子，即为氧离子，故②微粒符号可表示为O2-，故B正确；
C、②质子数=8＜核外电子数（2+8=10），表示带2个负电荷的氧离子，③质子数=11＜核外电子数（2+8=10），表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，故C错误；
D、由于④中质子数=18=原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，故D正确；
故选C。
【教材知识点三】教材P53、P54、P57页：
例3．（2021·山东东营）
3. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列
C. 金原子中有带负电的电子 D. 金原子核的质量与a粒子质量相当
【答案】A
【解析】
【详解】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；
B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；
D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
故选A。
【教材知识点四】教材P56页：
例3．（2022山东招远九年级二模）
4. 下列叙述中，正确的是
A. 相对原子质量就是原子质量的简称 B. 相对原子质量可用克或千克作单位
C. 相对原子质量是一个没有单位的比值 D. 原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子(碳﹣12)质量的1 / 12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，而不是原子质量的简称，故A选项错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故B选项错误；
C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故C选项错误；
D、因为原子由质子、中子和电子构成，电子的质量约等于质子或中子质量的1/1836，故电子的质量可以忽略不计，所以原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，故D选项正确。
故选D。
【变式练习1】（2022四川达州一模）
5. A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为
A. m+n+a B. m+n-a C. a-n-m D. a+m-n
【答案】A
【解析】
【分析】根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，A得到m个电子后变为Am－，而B失去n个电子后变为Bn＋，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【详解】设元素B的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（x-n），因为A的核电荷数为a，所以阴离子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以x-n=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核内质子数为a+m+n；故选：A。
【点睛】主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。
【变式练习2】
6. 下列叙述中不正确的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A. ①和②
B. ②③和④
C. ③和⑤
D. ③和⑥
【答案】B
【解析】
【分析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。
【详解】①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确；
②原子在化学变化中是不能再分的粒子，故不正确；
③构成物质的粒子有分子、原子、离子，故不正确；
④一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，故不正确；
⑤电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，故正确；
⑥原子之间有间隔，故正确。
故选B。
【变式练习3】（2022湖北潜江等中考）
7. 如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①和②化学性质相似 B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③ D. 表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
【变式练习4】
8. 某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】已知元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，且m克该物质中含有n克的R元素，设R的相对原子质量为x，则可得：，。
故选C。
（2022湖南株州中考）
9. 如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 该阴离子的结构示意图中x＝7
B. 该元素为硫，是一种非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题意该粒子是离子，故其最外层电子数应为8，选项错误；
B、根据示意图可知，圆圈里的数字表示质子数，质子数等于原子序数故该元素是17号元素即氯元素，偏旁部首是“气”，属于非金属元素，选项错误；
C、根据原子中质子数等于核外电子数，故该原子的最外层电子数为，大于4，因此在化学反应中容易得到电子，选项错误；
D、根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，根据题意该粒子是阴离子，核外有18个电子大于核内17个质子，质子数即核电荷数，故核电荷数小于核外电子数，选项正确；
故选：D。
（2022·重庆市梁平区南华初级中学九年级期中）
10. 同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同
C. 原子核和电子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同
【答案】C
【解析】
【分析】原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等，电性相反。
【详解】A、由上述分析，同一原子中，质子和电子的数目相同，故选项说法正确。
B、原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同，故选项说法错误。
C、原子核和电子的质量不同，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
D、原子中原子核的体积很小，原子核和原子的体积不同，故选项说法正确。
故选B。
（2022年四川省泸州市中考）
11. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
（2022年云南省昆明市中考）
12. 如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是
A. 最外层有8个电子 B. 该粒子是阴离子
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
（2022广州中考）
13. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
（2022山东任城二模）
14. 下列关于原子的叙述正确的是
A. 原子只能构成分子，不能构成物质
B. 原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，如银、铜等金属都是由原子直接构成的，不符合题意；
B、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核带的电量与电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；
C、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，符合题意；
D、绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，不符合题意。故选C。
（2022山东高新技术产业开发区一模）
15. 根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是
A. ①为阳离子 B. ②的原子核内有13个质子 C. ③为金属元素 D. ④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；
B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；
C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；
D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
（2022黑龙江绥化一模）
16. 下列说法错误的是（　　）
A. 阳离子一定带有正电荷
B. 带电荷的原子团一定是酸根
C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；
B、带电荷的原子团一定是酸根，如氢氧根则不是酸根，故B错误；
C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，则说法正确，故C正确；
D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．
故选B．
17. 原子由电子、质子与中子等粒子构成若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据决定原子所属类别的因素是原子核中的质子数进行分析。
【详解】同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2。
故选：D。
18. 下列粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）
A. ac的化学性质相似
B. c在反应中易失去电子，形成阴离子
C. d离子中的X等于7
D. abcd是四种不同的元素，因为它们的质子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、a原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；而c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者的化学性质不相似，选项说法错误；
B、c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，选项说法错误；
C、若d是离子，则质子数不等于核外电子数，即X≠7，而应为8，选项说法错误；
D、质子数决定元素的种类，图示的四种粒子中质子数均不相等，所以这是四种元素，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
（2022兰州市第三十五中二模）
19. 原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（　　）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥⑧
【答案】C
【解析】
【详解】原子失去或得到电子后，一定发生变化的是最外层电子数，核外电子总数，电子层数不一定发生变化，化学性质一定发生了变化，电性一定发生了变化；而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，故一定不会引起改变的是①③⑤。
故选C。
（2022辽宁阜新二模）
20. 某原子获得2个电子后，发生改变的是 。
A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，而原子核不变，所以核电荷数不变，故A说法错误；
B、根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，因此原子获得2个电子后，核外电子数增加2，但电子层数不会变化；故B说法错误；
C、根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，因此原子获得2个电子后，最外层电子数增加2，故C说法正确；
D、根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，而原子核不变，所以质子数不变，故D说法错误。
故选：C。
（2022广西初三一模）
21. 下列说法错误的是 。
A. 构成稀有气体的原子的最外层电子数都达到稳定结构
B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成
C. 氯原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成
D. 非金属、金属得失电子后趋向稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体化学性质很不活泼，构成稀有气体的原子的最外层电子数都达到稳定结构，故A正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧原子构成的，氧原子由原子核和核外电子构成，故B正确；
C、氯原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，故C错误；
D、非金属、金属得失电子后趋向稳定结构，故D正确。
故选：C。
22. 微粒是构成物质的基础，下列对微粒的描述正确的是 。
A. 原子中一定含有质子、中子和电子
B. 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+ ）和氯离子（Cl- ）构成的
C. 氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小微粒
D. 氯原子失去电子，形成氯离子，Cl- 的离子结构示意图为
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中不一定含有中子，比如氢原子，故A错误；
B、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，故B正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，所以钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）保持氯化钠化学性质的最小微粒，故C错误；
D、氯原子得到电子，形成氯离子，Cl-的离子结构示意图为，故D错误。
故选：B。
（2022湖北宜昌中考）
23. 如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是
A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫在元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
24. 分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法不正确的是 。
A. 两者电子层数不同 B. 两者质子数不同
C. 两者微粒种类不同 D. 两者最外层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的电子层数分别为4、3，故选项说法正确。
B、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为19，质子数相同，故选项说法错误。
C、钾原子属于原子、钾离子属于离子，微粒种类不同，故选项说法正确。
D、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的最外层电子数分别为1、8，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析判断。
（2022辽宁营口初三一模）
25. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。
【答案】 ①. 3 ②. 失去 ③. 最外层电子数 ④. 降低 ⑤. Na＋、Cl-
【解析】
【详解】（1）由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子。
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；根据化合物中化合价的代数和为0，反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为，则（+1）+=0，解得=-1价，故化学反应前后，氯元素的化合价变化降低。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl-。
26. 在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：______；
（2）带正电荷的粒子：______；
（3）带负电荷的粒子：______；
（4）不显电性的粒子：______；
（5）决定原子质量的粒子：______；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：______；
（7）同一原子中数目相等的粒子：______；
（8）能直接构成纯净物的粒子：______；
（9）化学变化中最小的粒子：______。
【答案】（1）⑨ （2）④⑥⑦
（3）⑤⑨ （4）①②⑧
（5）⑦⑧ （6）⑦⑧
（7）⑦⑨ （8）①②③
（9）②
【解析】
【分析】
【小问1详解】
质量最小的粒子是电子，故填：⑨。
【小问2详解】
带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦。
【小问3详解】
带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨。
【小问4详解】
不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧。
【小问5详解】
原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧。
【小问6详解】
一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧。
【小问7详解】
同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨。
【小问8详解】
分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③。
【小问9详解】
原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
（2020·江西初三单元测试）
27. （1）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳12原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量为　　　（用a、b表示）。
（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，计算该硫原子的质量。（写出计算过程）
（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算等质量的镁、铝中镁原子和铝原子的个数比。（写出计算过程）
【答案】（1） （2）2m g（3）9∶8
【解析】
【详解】（1）根据相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳12）的质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量；则M原子的相对原子质量为= =；
（2）原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m g，该硫原子的质量为×m g＝2m g；
（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27；设镁、铝的质量均为x，镁原子和铝原子的个数比为。
答：该硫原子的质量为2m g；镁原子和铝原子的个数比为9∶8。
（2022广东澄海初三二模）
28. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中应填上______，图中用化学符号应表示为______。氯化铁中的阳离子的符号是______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=______。氧和硫的化学性质相似的原因是______。
(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示。
①请在图丙微观示意图补画完整________。
②该反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. 原子 ②. H2O ③. Fe3+ ④. 7 ⑤. 原子最外层电子数相同 ⑥. ⑦.
【解析】
【详解】(1)汞是由汞原子构成的，故图中应填上原子；水是由水分子构成的，所以图中用化学符号应表示为H2O；氯化铁中的阳离子是铁离子，符号是：Fe3+；
(2)由于在原子中质子数等于电子数，所以则x=17-2-8=7，元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，氧和硫的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；
(3)①由质量守恒定律可知，在图丙微观示意图应补充三个一氧化氮分子，如下图：；
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是。
29. 某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
【答案】 ①. S2- ②. 阴离子 ③. 8 ④. K+
【解析】
【详解】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-；
（2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子；
（3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。

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