资源简介

4.4.2化学式与化合价教案
学习目标
1、了解相对分子质量的涵义，初步掌握根据化学式的计算
2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
重点和难点：
1、了解相对分子质量的涵义，初步掌握根据化学式的计算
2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
教学方法自学 、讨论、练习、讲解
教学设计
一、情境引入：
在我们的实验室中有许多化学药品，如何书写它们的化学式，如何计算某种元素的含量，这是我们今天要学习的内容？
二、预习检测：
1、查出下列原子的相对原子质量：H ； O ； C 。
2、从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？
3、你能否求出 H2、CO2的相对分子质量。
三、新知新解：
前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？
相对分子质量（板书）
讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
1、相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：
（1）计算物质的相对分子质量（板书）
例1、计算N2、Cu(OH)、NH4NO3的相对分子质量
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
NH4NO3的相对分子质量＝14x2＋4＋16×3＝60
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98
练习：计算H2SO4、C6H1206、HMSO2N+1的相对分子质量
（2）计算物质中各元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比。
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于：1×2∶16＝1∶8
CO2中碳元素和氧元素的质量比等于：
12 ：16 × 2 = 3：8
练习：NH4NO3、CO(NH2)2、HmSO2n+1 ：
计算物质中某一元素的质量分数：
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
练习：若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
例4：化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）：
某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例：求100千克硝酸铵中氮元素的质量？
氮元素的质量 = 100千克×35% = 35千克
例5：典例探究：
某化合物的化学式为MO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求M的相对原子质量并确定M为何元素？
【解答】某元素的氧化物化学式为MO2，其中M的质量分数为50%，
设M的相对原子质量为x，则x
x+16×2
×100%=50%，x=32．
所以M的相对原子质量为：32，是硫元素。
四、随堂练习：
1.在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为（ ）
A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1
2.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是（ ）
A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1%
3.某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为（ ）
A.24 B.24g C.40 g D.40
4.某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是 （ ）
A.56 B.27 C.32 D.16
5.某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为（ ）
A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2
五、课堂小结：通过本节课的学习，我们掌握有关化学式的计算，计算相对分子质量、各元素的质量比、各元素的质量分数等内容。
板书设计
1、相对分子质量： （各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示）。
2、组成元素的质量比（各元素原子的相对原子质量和的比），
即：化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比。
3、物质中某元素的质量分数 （该元素的质量比上组成物质元素的总质量）
即：该元素的相对原子质量X原子个数/该物质的相对分子质量X100%。
参考答案
预习检测：
1；16；12；
2；1；碳原子、氧原子、氮原子、氢原子
3、2；44
随堂练习：
1 、A 2、 B 3、A 4、A 5、A

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