资源简介

教学内容 制取氧气
教学目标 1． 了解实验室制取氧气的反应原理,培养学生的实验技能；
2． 通过氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
3． 激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重难点 氧气的制法和实验操作,催化剂的概念、作用和实验装置。
教学准备 铁架台、酒精灯、试管、导管、单孔橡皮塞、水槽、集气瓶、玻璃片、棉花、火柴、水、高锰酸钾、教学课件
教学过程 活动内容 教学设计 设计意图、创新点
一、复习旧知识 按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？ 教师提问、学生回答 巩固旧知识
二、教授新课 投影几副有关氧气重要用途的图片 观看谈感受 激发学生的学习兴趣
人在潜水时要吸氧，这里所指的“氧”是氧气,你知道利用哪些途径可以获得氧气吗？工业上是如何制取氧气的？ 学生思考、讨论、交流 激发学生的思考，引出课题
指导学生阅读课本41页——42页 阅读了解工业制取氧气的方法和原理 提高学生的阅读能力
工业上如何制取氧气？ 回答：分离液态的空气 　
一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法） 观看工业制取氧气的一段视频 让学生体验制取的方法
那我们在实验室里，常采用什么方法制取氧气？ 回答：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾 学生通过预习知道这三种方法
实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气 识记并体会制取氧气的方法和原理 给与学生初步的制取氧气印象
二、实验室制取氧气： 1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾 综合了解实验室制取氧气的方法 加强记忆
下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法 启发全体学生分解过氧化氢溶液制取氧气的方法 引导提升兴趣
演示【实验2-5】、【实验2-6】 认真的看实验操作，仔细的观察实验现象 培养学生的观察能力
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率 学生通过小组内交流后，归纳实验现象，总结实验结果并展示。 培养学生的归纳、总结能力
过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
识记文字表达式 加强记忆
二氧化锰参加反应了吗？ 回答：没有 　
那么二氧化锰起什么作用呢？ 学生小组内讨论、交流 引出催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 学生小组内讨论、交流后，归纳、总结并展示。 学生自主完成，便于牢固掌握。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 学生识记催化剂的概念 加强学生的记忆
下面我们再来学习一种氧气的制取方法：加热高锰酸钾 　 　
高锰酸钾制氧气：1．实验原理：高锰酸钾分解制取氧气 学生注意记住实验的注意事项 为了后面的自主实验做准备
2．注意事项：
试管口要略微向下倾斜
导气管伸入发生装置内要稍微露出橡皮塞
试管口塞一团棉花
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部
指导学生完成加热高锰酸钾制取氧气的实验 学生小组内合作动手完成实验 通过实验培养学生学习化学的兴趣，引发学生思考；培养学生动手能力、观察能力、和分析实验现象能力。
实验步骤： 学生通过实验、讨论交流，归纳、总结实验步骤并展示。 培养学生的归纳总结能力，了解实验的一般步骤
a)仪器组装
b)气密性检查
c)装入药品
d)加热药品
e)收集气体
f)检验
g)验满
h)仪器的拆卸
高锰酸钾分解文字表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
识记文字表达式 加强学生的记忆
除了这两种方法以外我们还可以用什么制取氧气呢？ 回答：加热氯酸钾制取氧气 　
氯酸钾分解文字表达式： 氯酸钾 加热 二氧化锰 氯化钾+氧气
学生规范书写 加深对化学语言的理解
氯酸钾分解文字表达式： 氯 识记文字表达式 加强学生的记忆
酸钾 加热 二氧化锰 氯化钾+氧气
仔细观察上述三个反应看看它们有什么特点？ 学生小组内讨论、交流、总结并展示 培养学生综合能力
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 记忆概念 巩固分解反应的概念
通过本课你收获了什么 汇报收获，小结本课所学 回顾本课，对所学内容作总结，学生再回忆一遍，加深印象
三、巩固提升 课后练习题 集体回答、分组讨论、学生上板演练、优生上台更正。 及时巩固基础知识、由简到难，分层教学，提升学生学习化学兴趣。
四、课堂小结 学生总结本节课主要内容。 学生讨论总结本节基础知识。 牢固掌握基础知识，提升总结能力。
板书设计 制取氧气 一、工业制取氧气:
利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）
二、实验室制取氧气：
1、加热高锰酸钾：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、分解过氧化氢溶液：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
3、加热氯酸钾：氯酸钾 加热 二氧化锰 氯化钾+氧气
三、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

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