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课题1 生活中常见的盐(第1课时)教学设计
【教学目标】
1.认识生活中常见的盐的种类和用途
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法和盐的化学性质
3.进一步了解粗盐提纯
【学情分析】
1.已有生活经验和能力基础：知道食盐、氯化钠是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，知道氯化钠的一些常见的用途，如医疗上的生理盐水就是用氯化钠配制的，在我们的日常生活中就可以用食盐来腌渍蔬菜，鱼，肉，蛋等，这些是大家已有的最基本的生活常识；学生已具备的基本能力有通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。
2.困难和问题是会常把生活中说的"盐"等同于化学概念中物质分类的盐，对盐的概念及定义容易混淆。对本课活动与探究中的粗盐提纯的方法及原理的掌握不够扎实，还有最后涉及到的精盐产率的计算。
3.学生在学习过程中可能采取的学习方法和策略：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用自身的求知欲和已有知识设置探究活动，并且还有利于他们掌握分析和解决问题。因此第一部分先从生活常识着手，主要学习食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的提纯，然后再进一步来探究粗盐提纯的原理及方法步骤。
【教学重点】常见的盐的基本性质和常见用途；
【教学难点】粗盐提纯的方法步骤及精盐产率的计算方法。
【教学方法】1.采用体验式和探究式教学相结合教学模式，让学生从生活常识深入课堂，真正体验学习化学的重要性。
主要教学方法就是采用实验探究的方法法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）。
【教学准备】实验仪器、课件、练习等
【教学过程】
引入：盐是什么？展示图片
板书：与盐有关的一些生活药品---亚硝酸钠、波尔多液展示图片：
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一
家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。
食盐：展示图片。
食盐的用途有什么？ 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
你了解我国的食盐分布？
图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：① ，② 。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
盐的作用？
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。（见书中73页）
盐的分类
正盐：酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称
2.盐的化学性质
①金属+盐→新盐+新金属
▲在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
▲不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
▲铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.条件
只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生
3.盐的溶解性
口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银.
硫酸盐不溶硫酸钡 ,碳酸盐只溶钾、钠、铵、钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
【思考】练习：
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----
1、下列各组离子能共存的是（ ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤
C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有
。
课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？
思考并回答问题，通过交流，掌握方法。
让学生在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。
课外阅读 引导学生阅读教材P73 （我国制碱工业的先驱——侯德邦）的资料，以此来增加学生的课外知识，进一步加深学生对化学与生活的认识。
九、板书设计
1.氯化钠的用途：医疗上的生理盐水，工业上制取碳酸钠，生活中腌制蔬菜等。
2.氯化钠的分布：海水盐湖、盐井、盐矿。
3.粗盐的提纯：（溶解—过滤—蒸发-计算产率）。

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