九年级化学人教版(五四学制)全一册 第三单元 课题2 中和反应复习 教案

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九年级化学人教版(五四学制)全一册 第三单元 课题2 中和反应复习 教案

资源简介

中和反应复习
一、教学目标
知识与技能
1.理解中和反应的概念和实质;
2.掌握验证中和反应的方法;
过程与方法
1.通过实验探究,培养学生发现问题、解决问题的能力;
2.通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观
1.进一步增强学习化学的兴趣。
2.培养学生实事求是的科学精神。
3.体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感
二、教学重点:
1.中和反应的验证方法;
2.酸碱恰好中和的判断。
三、教学难点:
1.中和反应的实质与验证;
2.中和反应过程中溶质的判断。
教学方法: 多媒体教学动画演示 讲练结合
四、教学过程
【生活情境】中和反应在中考中的重要性
假设病人感觉到胃酸过多,很不舒服,医生一般会为他选择含有哪些物质的药物呢?
【学生讨论回答】
【复习回顾】
一、基础知识回顾:
预备知识一:
1.酸和碱之间会发生 反应,它也属于 反应。复分解反应一定是中和反应? 。
2.中和反应一定生成盐和水,有盐和水生成的一定是中和反应?   。
3.中和反应是吸热反应还是放热反应? 。
4.碳酸钠溶液显 性。
5.酸和碱是否恰好中和通常用   指示。
6.胃酸的主要成分是 ,用 治疗胃酸过多。
7.常用 中和酸性土壤。
8.醋酸的化学式为 。
9.酸使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液 ;碱溶液使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液 。
预备知识二:写出下列有关反应的化学方程式。
1. 氢氧化铜与稀硫酸: 。
2. 氢氧化钡与稀硫酸: 。
3.氢氧化钠与稀盐酸: 。
4.氢氧化钙与稀硫酸: 。
一、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
中和反应的实质:H+ 和 OH_结合形成水分子
【动画演示】中和反应的实质
【学生练习】有关中和反应定义的习题1-5
【归纳】中和反应判断的方法
二、中和反应的应用
【提问】中和反应还有哪些应用呢?
【归纳】
(1)改良土壤的酸碱性: 熟石灰改良酸性土壤
(2)处理化工厂排放的污水: 处理硫酸厂的废水
(3)用于医药:治疗胃酸过多 蚊虫叮咬
【例题】讲解例题3和4
【学生练习】完成:练习卷上6-10、15、16题.
【归纳】学生总结
三、中和反应的实验探究
【点拨】同学们做过许多化学实验,实验过程中常常伴随着许多现象。我们这里说的现象具体指的是什么呢?上面写的4个反应发生可观察出什么现象呢?
【学生】思考、交流
【提问】氢氧化钠与盐酸无明显现象,那我们如何验证氢氧化钠与盐酸是否发生了反应?
【归纳分析】
方案一:用酸碱指示剂来判断;在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴滴加稀盐酸,边滴变振荡,若观察到红色褪去的现象,则两者发生了反应。
方案二:测量反应前后的温度变化; 用温度计测量NaOH溶液的温度,观察滴入稀盐酸时温度计读数的变化,若温度计的读数逐渐升高,则证明发生了反应。
方案三:测定pH;先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再逐滴滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7,则证明二者发生了反应。
【设疑】方案三中,若是往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液,则pH又是怎么变化的?
【学生】pH慢慢变大。
【实验】多媒体放映:氢氧化钠中逐滴滴加盐酸
【问题思考】让我们来讨论一下:
若烧杯中有一定量的盐酸与氢氧化钠溶液混合后形成的溶液,请大家用化学方法检验溶液中溶质的成分。说出你的想法与大家一起分享。
【师生讨论交流】在以上反应过程中,试管中溶液的酸碱性发生变化时,溶液中的溶质发生了什么变化?
①当滴入的盐酸不足时,NaOH剩余,溶质为NaCl和NaOH,溶液显碱性,pH>7;可以用pH试纸、紫色石蕊试液、氯化铜、氯化镁、氯化铁溶液等来进行验证。
②当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶质为NaCl,溶液显中性,pH=7;
③当滴入的盐酸过量时,HCl剩余,溶质为NaCl和HCl,溶液显酸性,pH<7。可以用pH试纸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠等来进行验证。
【归纳】判断反应后溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
【过渡】反应前溶液中含有哪些离子?反应后又有哪些离子?
【学生】分析反应前后离子成分
【设疑】H+和OH-哪儿去了?
【学生】H+和OH-结合生成了H2O
【引导学生分析】进一步得出反应实质:盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
【结论】中和反应的实质:H+和OH-结合生成H2O
中和反应是酸与碱的特性消失的反应
【课堂总结】 酸的特性消失
反应物的性质 碱的特性消失
中和反应的验证 温度的变化
生成物
【板书设计】
中和反应:酸与碱反应生成盐和水——放热
中和反应实质:H+和OH-结合生成H2O
中和反应的应用
中和反应的验证:
1、指示剂
2、温度
3、pH

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