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5.3利用化学方程式的简单计算导学案
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
一、根据化学方程式计算的依据
1.理论依据：______________
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为______。
3.等量关系
二、根据化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量；
2.写出反应的____________；
3.写出相关物质的____________与相对分子质量(或相对原子质量)的乘积以及已知量、未知量；
4.列出______；
5.解______，求解；
6.简明地写出答案
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
火箭升空至少要携带108kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
分析计算过程，你明白是如何计算的了吗？
一、根据化学方程式计算的依据
1.理论依据
计算的理论依据是什么？
已知氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g，生成氧气的质量为________
2.基本依据
计算的基本依据是什么？
电解水反应中，参加反应的水及生成的氢气、氧气的质量比是什么？
3.等量关系
A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB=xC+yD，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4，a、b、x、y为配平的化学计量数，当A的质量为m1，B的质量为m2时，两者恰好完全反应生成C、D的质量依次为m3和m4。存在哪两个等量关系？
二、根据化学方程式计算的一般步骤
例 加热分解6.3g高锰酸钾。可以得到多少克氧气？
归纳计算步骤？
例：若16g硫完全燃烧，能生成多少克二氧化硫
总结计算的注意事项
三、有关化学方程式计算的基本题型
1.由反应中已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量
在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算：(1)生成氧气的质量为______
(2)原混合物中氯酸钾的质量，同时生成氯化钾的质量。
2.含一定杂质的反应物或生成物的计算
工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
用石灰石泥浆吸收工业废气中的SO2，可以有效减少SO2的排放。若用12.5t含CaCO380%的石灰石配成泥浆，理论上CaCO3能完全吸收二氧化硫的质量为多少 (该反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2)
3.涉及体积、密度的计算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
1.在反应A+3B ══ 2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22:9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ ）
A. 16:9 B. 1:1 C. 13:6 D. 44:23
2.(湖南株洲中考)在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是（ ）
A.16 B.32 C.48 D.64
3.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
A B C D
反应前质量(g) 8 10 1 25
反应后质量(g) 未测 24 2 16
若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
4.实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，68g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？同时生成多少克水？
5.氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，燃烧200g氢气需要氯气多少克？产生氯化氢气体多少克？
6.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制24g氢气，需分解多少克水？
知识小结
参考答案
自主学习：
一、质量守恒定律 一定值
二、化学方程式 化学计量数 比例式 比例式
课堂检测：
1.A
2.B
3.A
4.32克，36克
5.4100克，7100克
6. 216克

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