资源简介

第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：
（1） 初步认识常见的酸和碱。
（2） 认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法：
通过举例、类比归纳、认识常见的酸碱，通过实验得出酸碱指示剂遇酸和碱的变色规律，来区分酸和碱。
情感态度和价值观：
感受化学来源于生活，发展学生学习化学的基础。培养勇于创新和实践的精神。
【教学重点】
1、 认识常见的酸和碱
2、 掌握用酸碱指示剂检验酸和碱的方法
【教学难点】
用酸碱指示剂检验酸和碱的方法
【教学过程】
教学环节 教学内容 学生活动
复习引入 1、物质可以分为 和 两大类。2、纯净物又可以分为 和 。3、化合物又可以分为 和 包括 、 、 ）。 复习回答问题
出示学习目标 1.初步认识酸、碱、盐。2.会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液 。 集体朗读学习目标
讨论1 生活中你已经知道有哪些酸？你能写出它们的化学式吗？给出电离式，对比归纳它们的相同点酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 讨论两分钟举例，在教师指导下写出化学式
讨论2 你知道有哪些碱？你能写出它们的化学式吗？碱：电离时生成帮带阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 讨论两分钟举例，在教师指导下写出化学式对比分析，总结归纳得出什么是碱
课堂练习一 1.写出下列物质的化学式并判断哪些是酸？哪些是碱？氯化钠 氢氧化铜 ， 碳酸 、碳酸钠 、 硫酸 氢氧化钙 ，硫酸铜 氯化铵 、 氢氧化铝 ， 硝酸银 、氢氧化钠 盐酸 学生思考并将同一类移动到相应的方框内
讨论3 除了酸和碱剩下的都叫盐。这些盐电离后有什么共同特点？盐：由金属阳离子或者铵根离子和酸根离子构成的化合物。 学生记笔记能认识一些简单的盐
知识回顾 1、紫花是什么制的？2、谁能使紫花变为红色？浓氨水使谁变红？ 回顾思考回答问题
实验探究 （一）取8支试管分为两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。观察颜色变化。（二）补充实验：取2支试管分别加入少量食盐水，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。观察颜色变化。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 分组实验学生自己动手实验，激发学生学习兴趣。记录实验现象，寻找变色规律。
课堂练习2 1、在化学实验中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸或石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开？2、实验桌上摆着氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠三种无色溶液，要一次性检验出来选用什么试剂？ 思考描述
观看视频 观看视频，了解自制酸碱指示剂 ( 自制酸碱指示剂 简版.avi ) 了解自制酸碱指示剂，感受化学就在我们身边。
智能训练 1、下列物质中不属于酸的是（ ）
A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸2、（1）紫色石蕊溶液滴入到碱溶液中变 ，滴入到酸溶液中变 ，滴入到中性溶液（如食盐水）中呈 。
（2）无色酚酞溶液滴入到碱溶液中变 ，滴入到酸溶液中呈 ，滴入到中性溶液（如食盐水）中 。 知识巩固进行课堂训练
小结 判断常见的酸和碱并鉴别 回忆小结
【板书设计】
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
1、 酸和碱
酸：电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子或者铵根离子和酸根离子构成的化合物。
二、酸和碱的鉴别
酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红 紫 蓝
无色酚酞溶液 无 无 红
【教学反思】
本节课达到了教学目标，学习目标设计科学合理，使学生能科学的认识酸和碱而不再是通过生活经验判断酸和碱。学生能认识常见的酸和碱。
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3-
= 2H+ + CO32-
= H+ + CH3COO-
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氢氧化铵
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH4OH
(NH3 H2O)
= Na+ + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= K+ + OH-
= NH4+ + OH-

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