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第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标：
1、了解书写化学方程式的原则。
通过说、写、配、纠错等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法。
能正确书写简单的化学方程式。
教学重点：化学方程式的书写
教学难点：化学方程式的配平
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
知识链接 1 、 叫化学方程式。 2、 一个化学反应可以用两种式子表示，即 和 。 3、分别用文字表达式和化学方程式（两种形式）表示下列化学反应。 文字表达式化学方程式木炭在氧气中燃烧
4.用化学方程式表示化学反应跟用文字表达式表示化学反应相比较，前者有哪些优点？ 限时3分钟完成 ①书写简单，更客观，更能体现化 化学反应的特点 不仅表明了反应物，生成物和反应条件，还能通过相对分子质量表示和物质之间的质量关系，以及各微粒的粒子个数关系。 回顾化学方程式的含义，明确其重要性，自然的引出课题。
展示目标 过 过渡：同学们回答的非常好！既然用化学方程式表示化学反应有很多优点，那这节课我们就专门来学习如何正确书写化学方程式。（教师板书） 【【 【读一读】 【 【展示目标】（生读一遍，强调关键词） 1、了解书写化学方程式的原则。 通过说、写、配、纠错等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法。 能正确书写简单的化学方程式。 师：书写化学方程式的原则、方法和步骤是本节课的重点。 学生读目标 明确本节课学习目标
导学过程 【想一想】 1、思考：请你以C+O2CO2为例，思考化学方程式中“=”的含义有哪些？ 教师结合多媒体讲解等号含义 化学变化前后原子种类，原子的数目，原子的质量，元素种类，反应物质量总和与生成物质量 量都不变，也就是说反应前后他们都是相等的。由此可见，化学方程式中的等号不是随意乱写 写的，它意味着化学反应前后存在着等量关系，最直观的等量关系就是原子种类、原子数目、元 元素种类。 过 过渡：了解了等号的含义请同学们再结合实验事实，用你的慧眼仔细观察下面的化学方程式，说说你的看法。 【说一说】 2、请仔细观察下列“化学方程式”，有错误吗？请说说你的看法。 （1）S+O2SO2 （2）C+O2 === CO2 （3）H2+O2H2O 师追问：没有反应条件，这个反应存在吗？请看这个实验，（演示：用镊子夹一块木炭，伸入盛有氧气的集气瓶中），发生反应吗？ 可见在常温下木炭和氧气不能发生反应，所以不写点燃这个条件，这个反应是不存在的，也就是说它违背了客观事实。（板书：客观事实） 设疑：违背客观事实还体现在哪里呢？请看铁丝在氧气中燃烧这个化学方程式（铁在氧气中燃烧，生成Fe2O3）符合客观事实吗？为什么？ 师：所以反应物和生成物的化学式书写错误也是违背了客观事实，因此书写化学方程式必须以客观事实为基础。（完善板书） 过渡：第三个反应呢？谁能谈谈自己的看法？ 师：（追问）为什么反应前后原子个数不相等就不正确呢？ 师：就是说这个式子违背了质量守恒定律（板书：质量守恒定律） 由此可知，书写化学方程式还必须遵守质量守恒定律。（完善板书）这两点就是书写化学方程式必须遵守的原则。（板书） 那么，怎么样才能让化学方程式体现出化学反应是遵循质量守恒定律的呢？ 3、以上述反应（3）为例，我们来分析这个化学反应前后的等量关系。（多媒体显示） H2 + O2 H2O H O H O (元素种类相等) 氢原子个数：2 （左边） 2（右边）(氢原子个数相等) 氧原子个数： 2（左边） 1 （右边）（氧原子个数不等） 原子总数： 4（左边） 3（右边） （原子总数不等） 分析：反应物有氢气和氧气，他们分别是由氢元素和氧元素组成的，而生成物水也是由氢元素和氧元素组成的，所以反应前后元素种类相等，由反应物和生成物的分子构成我们也可以推出反应前后原子种类也相等。那么，原子个数是否相等呢？氢气是由氢分子构成的，一个氢分子又是由两个氢原子构成的，所以反应前,氢原子的个数是2；水是由水分子构成的，一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的，反应后氢原子的个数是2。那么氧原子的个数呢？请看，反应前氧原子个数是2；反应后氧原子的个数是1，所以反应前后氧原子个数不相等。因此这个式子是错误的，它不能正确的表示出氢气在氧气中燃烧的微观本质。 过渡：那么，氢气在氧气中燃烧的微观本质是怎样的呢？ + 1 : 1 ： 1 (不等) + （相等） 2 : 1 ： 2 分析：化学变化的微观本质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。假如在这个反应中H2 分子、O2分子 是按分子个数比1：1进行的，我们可以看出，反应后除了生成一个水分子外，还剩一个氧原子，而氧原子不能直接构成物质，所以这是不符合客观事实的。 师：你能推测出H2 分子、O2分子 是按个数比为多少进行反应的吗？ 其实氢气在氧气中燃烧的微观过程是这样的（多媒体展示微观过程）由此可知，当氢气在氧气中燃烧时，是每两个氢分子和一个氧分子结合，生成两个水分子。所以，只有在氢分子、水分子前面加上系数2这个式子才能正确的表示出氢气在氧气中燃烧的真实情况。由此可知这个系数比也就是各物质的微粒个数比。 现在我们再来数一数反应前后的原子个数（师生共同数）是不是反应前后原子个数相等了？ 师：由以上的分析我们可以看出，要想真实的表示出化学反应的微观本质，有时就要在反应物、或生成物的化学式前面配上适当的系数。使式子两边每一种元素原子的总数相等，这个过程就叫它配平。（板书） （屏显配平的定义）在式子两边的化学式前配上适当的系数，（也叫化学计量数，）使式子两边每一种元素原子的数目相等的过程就叫配平。 师强调：配平的概念考试是不会考的，但必须知道什么是配平。 过渡：那么，要正确的书写化学方程式，是不是都要对反应的微观本质进行一一分析呢？这是不需要的。只需直接配平就可以了。从刚才的分析中我们可以看出，配平是书写化学方程式非常关键的一步，而且，化学计量系数（配平系数）必须写在化学式的前面，因为它表示的是反应物与生成物之间的微粒个数比。不能出现这样的写法，（将系数写在化学式中间）。也不能出现这样的写法（将系数扩大倍数）还有就是不能随意更改化学式右下角的角标，（将角标改动）这三种错误是配平时容易犯的，所以同学们一定要避免。 过渡：那么，化学计量数是怎么计算出来的呢？想不想试一试？下面就请同学们练。 【试一试】 4、配平下列化学方程式（先独立完成，再与前后位交流讨论，总结配平方法。） ① Mg + O2 点燃 MgO ② H2 + Cl2点燃 HCl ③Fe + O2 点燃 Fe3O4 ④P+ O2 点燃 P2O5 投影展示学生的作业，同时让学生回答是用什么方法配出来的，引导学生说出“最小公倍数法”（提示：你是怎么算出这个系数是多少的？） 教师小结：配平的方法很多，初中阶段最常用最简单的就是最小公倍数法。（教师以第4个反应为例，讲解最小公倍数的方法）选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。当计量数为1时省略不写。 过渡：通过前面的学习我们知道了书写化学方程式的原则，配平方法，那么书写化学方程式的步骤是什么呢？ 【练一练】 请写出加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式。 学生独立完成，然后交流，尝试说出书写化学方程式的步骤。最后教师结合多媒体总结书写步骤。 教师讲解： 写：写出反应物和生成物的化学式并用短线相连 配：配平化学方程式（最小公倍数法) 等：将短线改为等号 注：注明反应条件，生成物的状态（↑或↓）。 教师讲解“↑”“↓”和“△”的用法。 教师讲解：“加热”条件可以用“△”表示，但“△” 不能表示“点燃”或“高温”。若反应物中无气体，生成物中有气体，则用“↑”标在该气体后面，若反应物中无固体，生成物中有固体，则用“↓”。标注时不仅要标注反应条件还要标注出生成物的状态。 【小结】本节课我们学习了如何正确的书写化学方程式，请同学们回顾一下，看看还有没有存在疑问的地方？如果没有，自己默默的背一背书写化学方程式的原则、方法、步骤。 学生先独立思考，半分钟后同桌交流，然后课堂回答。 化学变化前后原子种类，原子的数目，原子的质量，元素种类，反应物质量总和与生成物质量总和都不变 学生先独立思考，然后与同桌交流，三分钟后找学生逐一的回答看法。 生：第一个正确，因为硫在氧气中燃烧就生成二氧化硫，符合实验事实，而且反应前后质量守恒。 生：第二个不正确，因为没有反应条件。 生：不反应 生：不符合客观事实，应该生成四氧化三铁。 生：不正确，反应前后原子个数不相等。 生：因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律 学生和老师一起分析 听讲 思考，观看投影 学生回答 和老师一起数原子个数 听讲，理解配平含义 听讲 先独立完成，再与前后位交流讨论，总结配平方法。 学生回答，其他学生评价，然后学生说说配平方法。 听讲， 写化学方程式 说一说书写步骤 第一步写反应物和生成物的化学式，第二步配平，第三步注明反应条件。 听讲，记忆 回顾本节课知识，记忆 通过“想一想”理解化学方程式中等号含义，为总结书写原则做铺垫。 设计几个有问题的化学方程式，让学生从两个角度分析，从而顺其自然的总结出书写化学方程式应该遵守的原则，这样设计不是老师灌输应该遵守的原则，而是由学生自己总结出应遵守的原则，充分体现出了以学生为主体的思想。 配平是本节课的教学难点，这样设计，从微观角度分析配平系数的含义，从而就让学生知道了为什么配平。
课堂小结 通过本节课的学习，（教师边说边用手在黑板的相应位置指一下）同学们要熟记书写化学方程式的原则，熟悉化学方程式的书写步骤，会写简单的化学方程式。因为书写化学方程式是中考必考内容。 听讲
题组训练 A组 (
点燃
)1．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了哪项原则： (
点燃
)（1）Fe + O2==FeO违背了 。 （2）Fe + O2==Fe3O4违背了 。 2．下列化学方程式书写正确的是（ ） (
点燃
) A．H2+O2== 2H2O B．C+O2== CO2↑ C．2P+5O2=== P2O5 D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O B组： 3．配平下列化学方程式： （1） Fe+ HCl—— FeCl2+ H2↑ (
点燃
)（2） Mg+ N2—— Mg3N2 C组： (
点燃
)4．下面是某班同学的作业中收集的化学方程式，请找出其中的错误，并把它更正过来。 （1）镁带在空气中燃烧：Mg + O2=== Mg O2 (
燃烧
) (
MnO
2
)（2）硫在氧气中燃烧：S + O2↑=== SO2 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气：H2O2===H2O+O2↑ 限时6分钟完成 展示某同学作业，其他同学评价。

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