资源简介

常见的酸和碱
第3课时 酸的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1、掌握酸的化学性质及用途并能灵活运用到生活中去；
2、能够正确写出相关化学方程式。
（二）过程与方法
1、在进行酸与指示剂作用的实验过程中复习酸碱指示剂的知识；
2、在小组实验过程中收获知识并提高实验操作技能；
3、通过展示金属Mg、Fe、Znl与稀盐酸、稀硫酸的反应方程式巩固酸与金属反应的化学性质；通过铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应归纳出酸与金属氧化物反应的化学性质。
（三）情感态度与价值观
1、体会由个别到一般的认识事物的过程，并感悟共性和个性的辩证关系；
2、体验化学活动充满探究性、创新性，领会实践的科学精神及感情严谨求实的科学态度。
二、学习重点
酸的化学性质：酸与酸碱指示剂、酸与金属反应、酸与金属氧化物反应的规律及有关的化学
三、学习难点
理解酸有关的反应规律并能灵活运用到生活中去。
四、学习过程
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】同学们，上两节课我们学习了酸和与指示剂的作用，现在老师手中拿一瓶被遮挡住了标签的液体，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来鉴定它是不是酸吗？请同学们思考。 积极思考，回忆所学知识，回答问题 让学生回忆已学过的有关酸与指示剂的知识。
【导入】同学们刚刚都回答的很好。为了更好的认识酸的性质，酸都具有哪些通性呢？今天我们一起来学习一下这个内容。请同学们将课本打开，翻到第53页，我们一起来完成这个活动与探究。 打开课本，并了解本节课的内容
【活动与探究】（1）酸与指示剂的反应：如课本54页图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 紫色石蕊无色酚酞稀盐酸稀硫酸 学生分组认真完成实验，认真记录现象，并讨论归纳总结出酸能使指示剂显示不同的颜色。 学生通过动手实验，提高动手操作能力、合作探究能力
教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。
（2）酸与活泼金属反应：在第八单元里我们学习了几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应，现在我们来重温一下相关的实验，并写出它们的化学方程式来。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 分组实验：向盐酸和稀硫酸中分别加入镁、锌、铁。学生认真书写化学方程式，回忆相关内容。 让学生重做酸与活泼金属的反应，让学生回忆已学过的有关酸化学性质的化学反应，为本课学习做一定铺垫。
教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 学生讨论，形成多种答案，并请学生代表发言：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 通过实验，进一步深化学生思维。
（3）酸与金属氧化物的反应：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 学生分组实验：将两根生锈的铁钉分别放入两根试管中，往其中一根试管中注入5mL稀盐酸，别一根试管中加入5mL稀硫酸，观察并记录现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。 学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。
讨论：1、上面反应的生成物有什么共同之处？2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？ 学生讨论，形成多种答案，并请学生代表发言： 1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 提高学生的分析归纳能力。
（4）归纳总结根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 学生在老师引导下总结反应规律：1、和指示剂作用酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物。3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物。 引导学生将零散的知识归纳成规律性东西，便于记忆。
（5）、练习1、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）A、蒸馏 B、食盐 C、石灰 D、食醋 2.下列化学方程式符合事实的是(　　) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：　2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈： 　Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：　CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑ 3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现 消失，溶液变 ，过了一会儿产生 ，化学方程式可表示为:（1） ；（2） ； 学生完成练习。 对学生本节所学知识进行考核。
板书设计 酸的化学性质1、酸能和指示剂作用酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。2、酸能和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物。3、酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物。
课后作业 完成《阳光学业评价》46页的“学生活动4”，及“学业评价”的相关练习。
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