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第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
教学课题：第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》
一、学习内容分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析：
本课题内容虽是计算，但只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在计算过程中，对解题格式、步骤需要严格要求，培养他们正确的解题方法。
三、三维教学目标：
1、知识目标：
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、能力目标：
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感目标：
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
四、教学重点分析：根据化学方程式计算的步骤。
五、教学难点分析：
1、物质间量的关系；
2、根据化学方程式计算的要领及关键。
六、设计思想：通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。并培养学生学以致用，联系实际的学风。
七、教法与学法
教法：讲练相结合
学法：课前预习、讨论合作、课堂练习
八、教学过程设计：
教学内容 教学环节 活动时间 教学活动 设计意图
通过在氧气的制取和性质分组实验中，我捕捉到下面镜头引如何确定量的问题 引入新课 2min 教师活动 学生活动 通过创设问题使学生思考，引出这一节课的内容
【创设问题】这两组同学所用高锰酸钾的量有什么不同？【教师引导】第一组的同学无法完成整个实验，第二组同学造成了药品的浪费。如果既能完成实验又不造成药品的浪费，需要多少质量的高锰酸钾才合理，这就需要我们进行计算，这就是我们这一节课要共同学习的内容。 【观察思考并回答】
利用化学方程式的简单计算讲解例题1 利用氢气燃烧的化学方程式以及各物质之间的质量比引出比例关系根据例1讲述利用化学方程式进行简单计算的解题思路并总结步骤 6min10min 【提问】假设发射神舟八号的长征二号F遥八火箭全部用液氢作燃料，用氧气作助燃剂，当火箭被点火时，发生了什么反应？请你写出该反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。【提问】如果是4g的氢气需要多少克氧气？又可以生成多少质量的水？如果是2 g的氢气需要多少克氧气？又可以生成多少质量的水？如果要得到72g 的水，则需要氢气的质量多少？又需要多少氧气？ 【书写化学方程式及各物质之间的关系】【学生设疑收集信息】 学生通过设疑可得：利用反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量或原子质量与化学计量数的乘积比通过分析可得利用化学方程式进行简单计算的步骤：（1） 设未知量（2） 写出化学方程式（3） 写出相关物质的相对分子或相对原子质量和已知量、未知量。（4） 列出比例式（5） 求解（6） 简明地写出答案
【提问】要解这道题，涉及到哪个化学反应？——题中哪一个是已知量——哪个是未知量？【提问】找出相关的量后在高锰酸钾和氧气的化学式正下方写出它们的相对分子质量和化学计量数的乘积。其它的物质没有涉及到，无需计算它们的质量比。要解出这道题，需要哪些步骤呢？【小结】 【思考并回答】略【交流汇报与讨论】【倾听】
随堂练习 课堂练习 9min 【课堂练习】3.2g硫在足量的氧气中完全燃烧可生成多少克二氧化硫？【讲解】由学生先计算，在讲台上投影出现的错误解法。【小结】 【学生利用所学内容解决问题】 通过练习进一步加强学生利用化学方程式进行简单计算有步骤，并培养学生学以致用，联系实际的学风。
讲解例题1 多媒体投影 3min 【提问】像例1，已知反应物的质量，可求出生成物质的质量，如果已知生成物质的质量，能否求出反应物的质量？【小结】根据利用化学方程式进行计算的步骤，一起完成例题2 【阅读课本并思考,交流汇报与讨论】 让学生多方位思考，进一步强化解题步骤，同时增强学生的交流合作精神
随堂练习 课堂练习 12n 【布置任务】完成课堂练习【师生互动】由学生先计算，再请个别学生上台书写。全班订正，并讲解其他解法 【解题并回答】略【订正倾听】 让学生多方位思考，进一步强化解题步骤，同时增强学生的交流合作精神
教学内容 教学环节 活动时间 教师活动 学生活动
总结 回顾总结 3min 【小结】【布置任务】 【回顾总结】【课堂练习】 通过师生共同回顾与总结，加深学生对本节内容的理解。通过练习加深对本节课内容的理解和掌握
九．学习评价设计
本课题对学生学习的评价从两方面入手，过程性评价和结果性评价并重。在注重对科学知识的掌握和理解程度评价的同时，也要重视学生在活动中对科学探究过程与方法的体验和学习态度、情感及价值观的发展进行评价，强化评价的诊断和发展功能。活动评价与学习结果评价各占50分。
（1）学生活动评价（分值50%）
“利用化学方程式的简单计算”
探究式教学活动学生表现评价表
班级 姓名 学号
评价项目 质 性 评 价 量化评价（等级分）
具体评价内容 填写具体事实 满分 自评 互评 师评
1 提出问题 对于药品的取用需要进行哪些操作才能合理？ 2
2 引出内容 讲解利用化学方程式简单计算的步骤 10
3 课堂练习 课堂练习 10
4 讲解例2 进一步加强利用化学方程式简单计算的步骤 10
5 课堂练习 课堂练习 10
6 表达和交流 是否具有与他人合作、表达与交流的能力 8
等级 总 分 50
评语（教师填写）
（说明：1、等级分的评价标准：单项表现 优——6或8分或10分，良——5或8分，中——3或6分，需努力——2或5分，特优——加2分； 2、等级评定标准：7项总分50以上为特优、45—50为优、40—45为良、30—40为中、30以下需努力）
自评（×40％） 小组互评（×30％） 教师评价（×30％） 总 评
（2）学生学习结果的评价（分值50%）
对学生学习结果的评价，采用笔试测验的方式进行。本课题设计了课堂练习(课内完成)，要求学生在规定的时间内完成，根据结果给学生打分。两次评价的总分即为学生该课题的总成绩。（附《利用化学方程式的简单计算》20分钟测试卷）
十、教学反思：
利用化学方程式进行计算是化学计算中的一项重要的计算方法，它所涉及的化学内容也较为丰富，如：化学方程式的书写；化学方程式的配平；物质相对分子质量的计算；数学的列比例式和一元一次方程式的解答等内容，考查了学生较为全面的技能。因此，在初次接触利用化学方程式计算时我就再利用较简单的应用例子：硫燃烧生成二氧化硫，因为它书写出来的方程式是不带化学计量数的，计算时只是单纯的使用其相对分子质量，只要步骤正确就不容易产生错误，而后的例题则是物质前带系数的，这样逐步增加难度，对学生来说也是顺理成章能够接受的，最后再由老师带着一起做到独立完成，逐步放手让学生完成题目，这样的设计确实达到了预期的效果，从作业中也反映出绝大部分学生已经掌握的利用化学方程式进行简单计算的方法。
另外，要想达到理想的教学效果应尽可能地调动学生的积极性，主动性。课堂上自己要更投入更活跃，学生才可能更活跃更投入，才能使他们在一个充满乐趣的时间和空间里获取更多的知识和营养。
调动学生思维积极性、培养其解决问题的能力、增强其学习意识，将是好为人师的永恒追求。
十一、课堂练习：
第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课堂练习
学校______________ 姓名______________ 座号______________班级______________
本练习中可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32
1、假设发射“神舟八号”的长征地二号F遥八火箭全部用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，火箭被点火时，发生了什么反应？请写出氢气燃烧的化学方程式_________________________。写出各物质之间的质量比__________________。在该反应中每__________份质量的__________和__________份质量的__________完全反应生成__________份质量的__________。
2、3.2g硫在足量的氧气中完全燃烧可生成多少克二氧化硫？
3、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？
4、假设发射神舟八号的长征二号F遥八火箭全部用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，当火箭被点火时，如果需要燃烧200kg氢气，则需要多少kg的氧气才能使氢气完全燃烧？
十二、布置作业。
1、课本第101页第1、2、3填写在课本中；
2、课本第102页第4、5、6题完成在作业本中。
十三、板书设计
第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》
1．利用化学方程式计算的步骤和方法：
①根据题意设未知数；
②写出反应的化学方程式；
③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
④列出比例式，求解；
⑤简明地写出答案。
并结合例题1进行举例分析说明
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 32
6 g x
=0.6g
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
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