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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
学习目标
1、认识原子的结构，了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、学会从图、表中，通过类比、想象、归纳、概括等方法获取信息，增强信息的收集、处理能力。
3、通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
学习重点
构成原子的粒子间的关系
学习难点
难点 相对原子质量的概念的形成
教师活动 学生活动 设计意图
引入新课，屏显【教学目标】。 根据教学目标，设计学习策略。 复习旧知：（有关分子、原子的知识） 1、什么是分子？ 2、什么是原子？ 3、分子和原子的最大区别是什么？ 一、原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 教师点评，肯定学生。 那原子是否像同学们想像的那样呢？ 展示PPT（书上图3-8原子的体积很小），让学生知道原子很小 阅读【教学目标】 类比想象 → 分析归纳 → 练习巩固 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 猜想：原子不能分。学生发挥想象说： 1、原子可能是一个实心球体。 2、原子可能像一个乒乓球。 3、原子可能像一个樱桃。 …… 看图得出原子的体积很小 让学生明确学习标，增强学习的针对性，提高有效性。 教会学生学习方（策略），学会探究学、主动学、科学学。 培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。 问题激疑。
展示PPT（原子的构成） 提问：1.构成原子的微粒有几种、带电情况、各微粒所处的位置 2.图中数据说明了什么？ 播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 引导学生正确表述原子的构成。 播放PPT原子核和原子的比较 原子核还能不能再分呢？ 播放PPT（我国第一颗原子弹爆炸的）图片： 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 播放PPT（几种原子的构成） 提问： 1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 看图得出：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 2.原子核的体积很小 观看原子构成的动画，小组交流后汇报。 原子原来不是一个实心球，而是一个空心球。 表述原子的构成。 再次认识原子核很小 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。 几种原子的构成 原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888氟91099氖10101010氯17181717钾19201919
1.不同的原子质子数不同 2..有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。 变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子显电性吗？为什么？ 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）
现象：1.绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转； 2.少部分α粒子的运动方向有所改变； 3.甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种 布置练习 3.原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数） 4.原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性。 以碳原子为例说明原子不显电性的原因：由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 在教师的引导下讨论 解释：1.因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过； 2.因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转； 3.而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。 做练习 通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。 培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过练习，对所学的知识进行巩固
[版书设计] 课题1：原子的构成
一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
运用新知
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2.用分子、原子、质子、中子、电子填空：
能直接构成物质的微粒有____　＿＿；能保持物质化学性质的微粒有＿＿＿；化学变化中最小的粒子是 ：带正电的粒子是＿＿；带负电的粒子是＿＿＿；不显电性的粒子有＿＿＿＿＿＿＿；同一类原子中数目一定相等的是＿＿＿＿＿：氢原子中不含有的是 ．
3.下表为几种原子的构成：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
氟 9 10 9
氖 10 10 10
通过此表你能总结出：（1） ，
（2） ，
（3） 。
4.放射性元素氡的原子核内质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 。
5.某原子共有40个粒子，其中14个粒子不带电，它的核电荷数是___
6.一个原子的原子核内一定含有的是___
A、 质子、中子 B、中子 C、质子 D、质子、电子
7.铜原子和铁原子的本质区别是_____
A、中子数不同 B、质子数不同 C、相对原子质量不同
8.有关分子和原子的说法错误的是______
A、分子、原子都是构成物质的一种微粒 B 、分子是保持物质化学性质的一种微粒
C、分子与原子的根本区别是在化学变化能否再分。 D 、 原子是不能再分的微粒
9.下列说法中，正确的是______
A、任何原子核都由质子、中子构成 B、 原子核的体积占原子的大部分
C、原子比分子小 D 、 原子可以再分
10.月球上含有极为丰富的核聚变燃料——He—3，可解决地球能源危机。已知C—13是指原子核内有6个质子7个中子的碳原子，则He—3所指的氦原子核内（ ）
A、含有3个质子、无中子 B、含有2个质子、1个中子
C、含有1个质子、2个中子 D、含有3个中子、无质子

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