资源简介

科 目 化学 年 级 九年级 授课人 序 号
课题 课题3 元 素
教学目标 教学目标： 1、知识与技能： （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。 2、过程与方法： （1）学习运用对比的方法获取信息； （2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 3、情感态度与价值观 （1）保持对化学的浓厚兴趣； （2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎而解； （3）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
教材分析 重点： 元素的概念、元素符号的书写和意义 难点： 元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
板书设计 课题3 元 素 1．元素概念 2．元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4．元素与原子的区别 5．物质、元素、分子、原子的区别和联系
教学过程设计（师生活动） 备 注
第一环节：创设情境、引入新课 1．原子是不是一个实心体？ 2．原子内还有哪些微粒？ 第二环节：合作交流，协同探究 投影 表格一 原子种类质子数 （核电荷数）中子数核外 电子数相对原 子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 表格二 氢 原 子结 论异同
交流讨论 小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。 2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 反思升华 质子数为1的一类原子，称为 。 投影 表格三 原子种类质子数 （核电荷数）中子数核外 电子数相对原 子质量？6661268614
投影 表格四 原子种类质子数 （核电荷数）中子数核外 电子数相对原 子质量？88816810818
反思升华： 质子数为6的一类原子，称为 。质子数为8的一类原子，称为 。 延伸思考： 一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？ 3. 元素的存在和分类 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。 引导阅读：P71图4-4 P72资料，与地壳中的排位元素进行对比。 元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。 归纳小结：地壳中各元素按质量由多到少的顺序。（O Si Al Fe ） 根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。 空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。 4. 元素和分子、原子、离子之间的关系 自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 创设情景： 如何表示指定的元素呢？ a、元素名称（中文） b、元素符号（国际通用）。 从P73资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。 元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别 举例： 氧——O 碳——C 钙——Ca 铜——Cu 硫——S 区分： CO——一氧化碳 Co——钴 展示： 常见的24种元素的元素符号、元素名称和相对原子质量 小结： 元素符号的写法：“一大二小” （二）元素符号表示的意义 讲述： 元素符号既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子。 元素只讲种类，不讲个数；而原子既讲种类，又讲个数 举例： 1．二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 2．二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 表示氢元素 3． H 2H——表示两个氢原子 表示一个氢原子 （三）元素与原子的比较 元 素原 子定 义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区 别①元素一般用于说明物质的宏观组成。 ②元素是同一类原子的总称，只表示种类不说明个数。 ③元素可以组成单质和化合物①原子一般用于说明物质的微观构成。 ②原子指微观粒子，讲种类。讲个数。 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。联 系元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称 原子的质子数（核电荷数）决定元素的种类（最外电子层的结构决定元素性质）
(
微观粒子
（讲种类，讲个数）
构
成
宏观概念
（只讲种类，不讲个数）
组成
原子
分子
元素
物质
相同
核电荷数
构成
构成
)物质、元素、分子、原子的区别和联系 小结：元素与原子的区别在于
1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。 2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。 三、元素周期表（板书） 讲述：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。 投影：元素周期表 1、元素周期表的结构（板书） 提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？ 讲述：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期 元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。 2、元素周期表表示的意义（板书） 提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？ 回答：这些数字是逐渐递增的。 讲述：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 提问：元素周期表中有几种颜色？（生回答） 追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？ 讲述：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。 提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？ 讲述：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。 小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。 第三环节：练习反馈，巩固提高 1．决定元素种类的粒子是( ) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 3.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位：mg/L）Ca—20，K—3，Mg—3，Zn—0.06，Fe—0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是 （ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 3.（1）2个钠原子 ，（2）氮元素 ，（3）3个铁原子 ， （4）H ，（5）4P____ __，（6）2Cl ，(7)3H 4.已知C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，该物质的一个分子中含 个原子。 5.科学家们根据元素的 和 ，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个 ，每一纵行叫做一个 。元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了号，这个号叫做 。 第四环节：归纳小结，指导学法 1、用表格归纳总结所学的知识（将知识形成体系） 2、学会对比分析
后记 序号

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