资源简介

本课题在教材中的地位和作用：
在学习了氧气和水两种自然界常见的物质以后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。
教学目标：
A、知识与技能：知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
B、过程与方法：通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性，学会用化学知识解决生活中的问题。
C、情感态度价值观：提高学生认识物质世界的能力，培养学生关注社会和环境的责任感。
教学重点：
碳的化学性质
教学难点：
碳跟某些氧化物的反应
学情分析
九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学起来相对简单易于接受。
教学方法
学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。
确定依据：新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要依据导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。
学法指导
学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。
确定依据：学生通过上述学习方式自主得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，是学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
教学过程：
碳的化学性质
一、常温下碳的化学性质不活泼（常温下的稳定性）
常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
应用：①档案资料用碳素墨水书写
②埋木桩，把埋人土里的部分烧焦
③用墨汁书写的字画，年长日久不褪色。
二、碳与氧气的反应
1.在氧气中充分燃烧
C + O2 点燃CO2 （氧气充足）
2.燃烧不充分
2C + O2 点燃2CO （氧气不足）
应用：做燃料
总结提高
上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2 ，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件。我们在学习、应用碳的可燃性作燃料时，要提供充足的空气（氧气），使碳完全燃烧，放出的热量会更多。
提出问题
碳能够与单质氧结合，那它能不能与氧化物中的氧结合呢？比如CuO，如果能反应会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？
做这个实验，我们应该用哪种实验装置？
我们需要哪些实验仪器呢
三、还原性（碳和某些氧化物的反应）
现象 黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
分析 在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
实验中的注意事项：
（1）试管口略向下倾斜。
（2）试管口放一团棉花防止碳粉进入导气管
（3）加金属网罩目的：集中火焰，提高温度。
（4）实验结束，先夹好止水夹，再熄灭酒精灯。
（5）碳与金属氧化物反应，条件都是“高温”。
拓展延伸
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物是------
〔查阅资料〕 CO气体能在空气中燃烧，发出蓝色火焰。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
现象与分析
现象 结论
如果装置B________， 装置C无现象, 则猜想①成立
如果装置B无现象，装置____________ , 则猜想②成立
如果装置B_____，装置C____________ , 则猜想③成立
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
反思：
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 :_____________________________________________
观察这两个方程式，看看有什么特点？
3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑
像这种：含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做：还原反应。
例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原性。
C：得氧，被氧化 ，C发生氧化反应， C是还原剂（性） 只对反应
CuO：失氧，被还原，CuO发生还原反应，CuO是氧化剂（性） 物而言
冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。
总结提升：
由此可见：物质除了与单质氧反应外，也能与化合态的氧反应，但都是氧化反应。
你能写出碳与二氧化碳反应的方程式吗？
C + CO2高温2CO
课堂练习：
1.“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要成分是C）这句广告词说明: 碳在常温下化学性质稳定
2.最早的威尼斯人在岛上建房子时，会先在水中打下一圈密密麻麻的、九米深的木桩作地基。在打下木桩前，总是要将其表面烧焦的，你能说说为什么吗？
常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化,其目的就是为了让碳游离出来，使木桩不易腐烂，可以保存久一些。
3、试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（ ）
A．氧化铜 B．四氧化三铁和木炭粉
C．氧化铜和木炭粉 D．氧化铜和二氧化锰
4、用碳制水煤气的反应如下：C+ H2O高温CO + H2
（1） 得氧，发 生 反应， 是还原剂。
（2） 失氧，发 生 反应， 是氧化剂。
（3）从化合价分析，在反应中，C 具有还原性的原因是 。
5、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。
提出问题：氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？
猜想与假设：可能是① ，
② 。
查阅资料：铜、木炭都要不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。
实验与结论：小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
如果猜想①正确，现象应该是： 。
如果猜想②正确，现象应该是： 。
实验设计：科学探究的方法有多种，请你再设计2种方法来证明小明的猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
小结：碳的化学性质
一：常温下的化学性质不活泼性。
二：可燃性
C + O2 点燃CO2
2C + O2 点燃2CO
三、还原性：
3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑
C + CO2高温2CO
交流评价：谈谈本节课学习后，我的收获：
作业：
1、完成课后习题
2、预习课题二

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