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九年级化学上册第六单元
课题2 二氧化碳制取的研究
教学目的:
1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3、了解实验室制取气体的思路和方法。
思想教育：
通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法。
重点难点 ：实验室制取二氧化碳的原理和装置。
教学方法： 分组讨论、实验探究教学法。
教学用品、仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管、单孔塞、试管、水槽等。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、稀硫酸。
教材分析：
在此之前，学生学过氧气的实验室制法,鉴于学生掌握了这方面的相关知识，可通过回忆、对比分析等方法，归纳出实验室制取二氧化碳的方法，同时对气体的实验室制法作出对比性总结，为今后学习这方面的知识打下良好的基础。让学生懂得实验室制取二氧化碳的原理和装置是本节课的重点;让学生从已有的知识出发，自己推出二氧化碳的实验室制法，培养和提高学生触类旁通、解决问题的能力，则是这节课的难点。
教学过程：
情景创设：同学们还记得氧气的实验室制法吗？实验中用到哪些药品？反应物是什么状态？反应什么条件？需要哪些仪器？使用装置怎样？
学生思考并讨论。
【引入】
碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？根据前面学过的实验室制取O2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？（设问，激发学生思考）
学生思考并讨论，回答：
1、这些生成的二氧化碳的反应不能应用于实验室制取二氧化碳。
2、应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。
3、应用实验室制取O2的思路进行分析。
【实验】 取两支试管，一支放块状大理石，另一支放碳酸钠，然后均加入同等浓度的盐酸，观察对比产生气体的程度。
另取块状大理石加同样浓度的稀硫酸，观察反应的情况。
提问：
（1）用稀硫酸与大理石反应行不行？
（2）用稀硫酸与碳酸钠反应会得出什么结果？
观察实验现象讨论得出：
（1） 不行，因为CaSO4微溶于水，过多的CaSO4附着在CaCO3表面，使CaCO3和H2SO4脱离接触，使反应停止。
（2）稀硫酸与碳酸钠反应速度过快，因此不宜用碳酸钠与稀硫酸。
（让学生加深理解：在实验室制取二氧化碳，稀盐酸和大理石是理想的药品，为仪器、装置的选择做铺垫。）
展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
【演示实验】
1、大理石与稀盐酸反应，
2、生成的气体通入澄清石灰水中。（启发学生得出反应原理）
观察实验现象，分析后得出实验原理用化学方程式表示：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
提问1：
用什么样的装置来制取二氧化碳气体呢？引导同学们对比制取氧气的实验装置、收集方法及依据的原理进行讨论。
讨论得出：反应物的状态和反应条件是确定气体发生装置的依据，而生成气体的密度和在水中的溶解性决定气体的收集装置。
比较二氧化碳和氧气的性质，根据比较，设计制取二氧化碳的装置，并与同学们讨论交流分析各自设计的优缺点。
【投影】几种仪器图：
大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽、注射器、平底烧瓶等。
提问2:
根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？
上述仪器中，哪些可以作为反应容器？
说明：作为反应容器，广口瓶也可以。
这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？
学生进行实验探究：
1.要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
2.根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置。
在学生基础上，教师分步投影装置图。
边讨论，边观察教师展示的仪器装置图，最终确定出实验室制取二氧化碳的最佳装置。
讨论：⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结： ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）。
【投影】课堂练习一
1.实验室制二氧化碳，最好选用 （ ）
A、石灰石和稀硫酸 B、锌和稀硫酸 C、大理石和稀盐酸 D、碳酸钠和稀盐酸
2．现在有下列实验仪器：（1）大试管（2）烧杯（3）酒精灯（4）集气瓶（5）长颈漏斗（6）带导管的双孔塞（7）导气管（8）玻璃片（9）铁架台（10）水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）（ ） 。
3．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
（学生完成练习，教师讲评，及时巩固所学知识。）
【演示实验】
实验室制取CO2的操作步骤：
（1）检查装置的气密性
（2）装药品（固体）、连接仪器，加液体药品
[提问1] 如何检验生成的气体？
[提问2] 如何收集CO2？为什么？
回答：1、用澄清石灰水检验生成的气体。
2、因为CO2能溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气法收集。
（3）收集一瓶CO2气体
[提问3] 如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？
思考并回答：用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭。
（4）验满
（对比氧气实验边讨论，边回答、边观察教师的演示实验。）
教师及时归纳、总结。
【小结】投影实验室制取气体的几种实验装置图
[提问4]
1、实验室制取O2、CO2应该选择哪种装置？
2．观察制O2和CO 2的装置有何异同。
教师引导学生：
（1） 观察、对比。
（2）用列表法回答。
观察思考得出结论。
复习O2、CO2的制法及时归纳、总结学过的知识指导观察和分析的方法。
【投影】课堂练习二
1.下列气体只能用向上排空气法收集的是 （ ）
A、H2 B、O2 C、CO2 D、O2和CO2
2.检验CO2气体是否收集满的方法是 （ ）
A、将燃着的木条伸入集气瓶内 B、将带火星的木条放在集气瓶口
C、将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 D、将燃着的木条放在集气瓶口
3．你能举出几种鉴别O2、CO2气体的方法？
学生完成练习。
小结：
1、学完本课题要能说出实验室制制取二氧化碳的原料及反应。
2：理解实验室制取二氧化碳的装置要点，能演示二氧化碳的收集与验满。
3：通过学习气体的实验室制法总结规律。
【板书设计】：
1、探究实验室制取二氧化碳的反应原理。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
2、探究实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
3、实验室制取气体的一般思路和方法：
（1）选择适当的反应；
（2）选择合适的实验装置；
（3）需验证所制得的气体。
【投影】随堂检测
1、实验室制CO2应选用的一组药品是（ ）。
A、大理石和稀硫酸 B、大理石和稀盐酸 C、碳酸钠和稀硫酸
D、碳酸钠和稀盐酸
2、实验室收集CO2的正确方法是（ ）。
A、排水法 B、向下排空气法 C、向上排空气法 D、排水法和向上排空气法
3、实验室制备并收集CO2，有以下操作步骤：
①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
4、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体，
2H2S+3O2===2H2O+2SO2
实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。
（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 ；（填“用氯酸钾制取氧气的发生装置”或“制取二氧化碳的发生装置”）。
（2）应用 法收集硫化氢；
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。
5、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。 （1）本实验中反应物的状态为 ，反应条件为 。
（2）此实验的气体发生装置与 气体的发生装置相同。
（3）可用 法或 法来收集甲烷。
学生独立完成。
点燃

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