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课题2 氧气
教学目标
1.知道氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。
教学重点
1.氧气的化学性质。
2.化合反应、氧化反应概念的建立。
教学难点
1.化合反应与氧化反应的区别。
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学过程
导入
空气的成分按什么来计算，其中占居第二的是什么气体呢？氧气。今天，我们就来认识一下氧气。
授新
一．氧气物理性质
学生阅读课本33页相关内容并回答。
提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面来看
（1）通常情况下是一种无色、无味的气体。
（2）在标矿下，密度比空气略大。
（3）不易溶于水。
（4）有三态变化：氧气（无色）-183℃ 液氧（淡蓝色）-218℃固态氧（淡蓝色雪花状）
强调:氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。
二．.氧气化学性质
1.实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃
提问:如何检验氧气？
回答:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。
2．硫的燃烧。实验2-3
现象：在空气中：发出_微弱的_淡蓝色__火焰;在氧气中：发出_明亮的_蓝紫色__火焰，同时放热，生成一种_带有刺激性__气味的气体。
反应的文字表达式为：__硫＋氧气二氧化硫__。
注意：（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染。
（2）实验时集气瓶底部留置少量水（或氢氧化钠溶液）用来吸收二氧化硫。
3.木炭的燃烧
现象：在空气中：只能烧至红热; 在氧气中：比在空气中燃烧更旺，发白光，同时放热，生产无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
反应的文字表达式为：_木炭＋氧气二氧化碳_
注意:用坩埚钳夹持的木炭应由上而下缓慢伸入集气瓶中，确保与氧气充分反应，便于观察明显现象。若迅速伸入瓶底，则生成二氧化碳和放出的热会集气瓶中上部的氧气排出，导致木炭熄灭。
4.铁的燃烧
［设问］铁丝在空气中能燃烧吗 在氧气中呢？
实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）
现象:在空气中：不能燃烧，只能烧至红热;在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，同时放热，生成一种黑色固体。
反应的文字表达式为：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）
提问：做铁在氧气中燃烧实验时
（1）火柴起什么作用？
（2）为什么将铁丝绕成螺旋状？
（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
（4）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
回答
（1）引燃铁丝。
（2）增大铁丝与氧气的接触面积。
（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。
（4）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。
归纳：一些物质在空气中能燃烧却在氧气中燃烧更旺；一些物质在空气中不能燃烧却在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质比较活泼，是一种常见的氧化剂，具有氧化性。
三．.化合反应和氧化反应
提问：上述反应中有什么共同的特征？
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
通式：A+B…→AB…，特点“多变一”。
设问：上述反应都有什么参与反应？
氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
缓慢氧化：只放热，不发光。实例：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁的锈蚀、农家肥料的腐熟等
四、课堂检测
1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
2、下列实验现象描述不正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
3.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是
A.火星四射 B.发光发热
C.生成黑色固体 D.氧气减少了
4、判断下列哪些反应是化合反应,哪些是氧化反应
A 碳+氧气→二氧化碳
B 乙炔+氧气→二氧化碳+水
C 镁+氧气→氧化镁
D 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
E 镁+盐酸→氢气+氯化镁

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