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【热点题型】25 “位—构—性”关系考查
一、元素“位、构、性”三者之间的关系
同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：
1．结构与位置互推问题是解题的基础
(1)掌握四个关系式：
①电子层数＝周期序数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种数；
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
③同族上下相邻元素原子序数的关系等。
④主族序数与原子序数、化合价的关系。
2．性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
二、根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如图所示：
1．由主族元素在元素周期表中的位置推断
（1）牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
（2）几个重要关系式
①原子核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；
③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。
（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。
2．由元素原子的核外电子排布推断
（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
（4）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（6）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
（7）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．由元素及其化合物的特性推断
（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
（3）地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。
（5）最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。
（6）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
（7）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
（8）常温下单质最易着火的元素：P。
（9）焰色反应呈黄色的元素：Na。
（10）焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
（11）单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
（12）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
（14）元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
（16）常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。
4．“位”、“构”、“性”规律中的特例：
（1）中无中子。
（2）元素周期表中每一个周期一般都是从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始。
（3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素未发现稳定的同位素。
（4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95大于19K的39.10。
（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P相反，N的非金属性强于P的，但N2比白磷、红磷稳定得多。
【专题训练】
1．(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是____________________；该元素的非金属性应比氯元素________，形成的氢化物是________，最高正化合价是________。
(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，则其原子结构示意图为________________，属于________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是________，该碳酸盐________溶于水。
(3)已知某元素X能形成稳定的X2－，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是________，处于元素周期表中________号位置。
【答案】
(1)第四周期ⅦA族　弱　HBr　＋7
(2) 　金属　SrCO3　不　(3)6　16
2． X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是(　　)
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M
【答案】B　
【解析】
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧，则Y为硫，Z原子的核外电子数比X原子少1，Z为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，A项错；Na3N为离子化合物，与盐酸反应生成NH4Cl和NaCl，B项正确；O、S、N三种元素气态氢化物中H2O的沸点最高，C项错；四种元素简单离子的半径由大到小顺序为S2－>N3－>O2－>Na＋，D项错。
3．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 d e f g h i
A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h>i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：aD．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
【答案】B
4.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 　 第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】
(1) 　(2)Na　c、d
(3) (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
【解析】
由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2。氮与氢形成的原子个数为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D　
【解析】
X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价是+4价,M与Y同主族,则Y为碳元素,M是硅元素;Z与碳相邻,是氮元素,N2X4的电子总数是18,X是氢元素;Q是第3周期元素,次外层电子数是7,则为氯元素。原子半径:NH2CO3>H2SiO3(Z>Y>M),B项正确;H2N—NH2易溶于水,水溶液呈碱性,C项正确;H、N、Cl可以形成NH4Cl,NH4Cl是离子化合物,D项错误。
6．X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【答案】 B　
【解析】
由于X、Y、Z都为主族元素,首先根据“Y最外层电子数等于X次外层电子数”可推知,Y最外层电子数为2,再依据“它们原子的最外层电子数之和为10”及“X与Z同族”可推知,X为碳元素,Z为硅元素,依据“Y原子半径大于Z”可推知,Y为镁元素。碳的常见氧化物有CO2、CO,常温下为气态,而MgO常温下为固态,A项错误;碳、硅处于同主族,非金属性:C>Si,故简单氢化物的稳定性:CH4>SiH4,B项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项错误。
7．2X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　)
A.Q与W可形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只可能显酸性和中性
【答案】A　
【解析】
根据题意可知,X、Y、Z、W、Q分别是氧元素、硅元素、硫元素、氢元素、碳元素。A项,碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,正确;B项,硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3,错误;C项,碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,错误;D项,硫、氢、氧形成的钠盐溶液,NaHSO4溶液显酸性,Na2SO4溶液显中性,Na2SO3溶液显碱性,错误。
8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:XB.工业上采用电解法制备X的单质
C.Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D.W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐
【答案】D　
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为钠元素;Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,生成的气体为二氧化硫和二氧化碳,则Z为硫元素,W为碳元素;元素X和Z同族,则X为氧元素。电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Y9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D　
【解析】
盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是钠元素、氯元素、氧元素,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;标准状况下O2、O3和F2都是气体,D项正确。
10．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是(　　)
A.A的简单氢化物是天然气的主要成分
B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C.单质B既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C
【答案】C　
【解析】
D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物,则D为S,再根据位置关系可知,A为C、B为Al、C为Si。A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷,故A正确;草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性,故B正确;单质B(Al)既可以与酸反应,又可以与碱反应,但不能叫两性单质,故C错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正确。
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【热点题型】25 “位—构—性”关系考查
一、元素“位、构、性”三者之间的关系
同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：
1．结构与位置互推问题是解题的基础
(1)掌握四个关系式：
①电子层数＝周期序数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种数；
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
③同族上下相邻元素原子序数的关系等。
④主族序数与原子序数、化合价的关系。
2．性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
二、根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如图所示：
1．由主族元素在元素周期表中的位置推断
（1）牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
（2）几个重要关系式
①原子核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；
③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。
（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。
2．由元素原子的核外电子排布推断
（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
（4）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（6）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
（7）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．由元素及其化合物的特性推断
（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
（3）地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。
（5）最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。
（6）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
（7）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
（8）常温下单质最易着火的元素：P。
（9）焰色反应呈黄色的元素：Na。
（10）焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
（11）单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
（12）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
（14）元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
（16）常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。
4．“位”、“构”、“性”规律中的特例：
（1）中无中子。
（2）元素周期表中每一个周期一般都是从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始。
（3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素未发现稳定的同位素。
（4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95大于19K的39.10。
（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P相反，N的非金属性强于P的，但N2比白磷、红磷稳定得多。
【专题训练】
1．(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是____________________；该元素的非金属性应比氯元素________，形成的氢化物是________，最高正化合价是________。
(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，则其原子结构示意图为________________，属于________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是________，该碳酸盐________溶于水。
(3)已知某元素X能形成稳定的X2－，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是________，处于元素周期表中________号位置。
2． X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是(　　)
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M
3．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 d e f g h i
A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h>i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：aD．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
4.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 　 第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
6．X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
7．2X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　)
A.Q与W可形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只可能显酸性和中性
8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:XB.工业上采用电解法制备X的单质
C.Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D.W元素与Z元素都能形成超过三种的含氧酸盐
9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
10．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是(　　)
A.A的简单氢化物是天然气的主要成分
B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C.单质B既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C
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