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第五单元课题3　利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法
（2）通过化学方程式中物质间的质量比，进一步认识化学方程式的质和量上的涵义
2.过程和方法：
（1）通过学生自学、讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源
3.情感、态度与价值观：
（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想
4.学情分析
学生已经具备的知识是化学方程式的正确书写，化学方程式的意义及相对分子质量的计算，在旧知识的基础上引入新的知识，可以说是水到渠成，学生较容易接受。
二、重点难点
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单(纯净物)的计算。
2.通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。
三、教学过程
【复习提问】
1. 化学方程式的含义你清楚吗？
（1）表示反应物、生成物及反应的条件。
（2）表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
2．在电解水反应中：
(1)反应物是________，生成物是________，反应条件是________；
(2)反应中H2O、H2、O2的个数比是 ；
(3)每___份质量的H2O完全电解，生成____份质量的H2和____份质量的O2
3. 每一化学方程式都能体现物质间的质量关系， 在该反应中，反应物水和生成物氢气、氧气的质量关系是一定的，即它们的 质量比不变。
【说明】 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求其他生成物或反应物的质量。
【讲授新知】
一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量
1.计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
2.计算的步骤
【例 1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少克？
分析： 题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量；
【解题步骤】板书
（1）设未知量（未知数不带单位）
（2）写出化学方程式并配平
（3）算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
（4）标出已知量、未知量
（5）列出比例式
( 6 ) 求解
（7）简明地写出答案
【书写格式】
(
加热
)设：可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑
2x158 32
6.3g x
X = 0.6g
答：可以得到氧气的质量是0.6g。
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙质量是多少？
解：设碳酸钙的质量为X (过程见课件)
【课堂练习】
课本P103 学生分组练习，个别学生上黑板演示！
注意：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
二、有关隐含量的化学方程式的计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
例3.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
（1）根据 定律，生成氧气的质量是 克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为m(O2 )=30.6g-21.0g=9.6g
(
MnO
2
)⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
(
加热
)2KClO3 2KCl + 3O2↑
96
X 9.6g
X=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为m（MnO2）=30.6g-24.5g=6.1g
答：略
【课堂小结】
有关化学方程式计算注意事项
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质
量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后
一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
（5）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；
对计算中易发生的错误要尽量避免。
【板书设计】
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（2）格式要规范；
（3）单位要统一，计算要准确（题目没要求时一般保留1位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
【布置作业】
课本P103 1、2、3
【教学反思】

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