资源简介

课题　　　质量守恒定律
本课时内容　　　　质量守恒定律第一课时
一、 教学目标
（1）知识与技能；使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程和方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
（3）情感态度与价值观：通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
二、 教学重点与难点
重点：理解质量守恒定律的涵义
难点：引导学生如何通过实验探究得出结论，使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、课前准备
碳酸钠 稀盐酸 烧杯 托盘天平 镊子 试管 药匙 锥形瓶 注射器 玻璃管 气球 单孔橡皮塞 砝码 橡皮筋
托盘天平、烧杯、铁丝、硫酸铜溶液 砝码
四、教学方法
实验探究　　小组学习
五、教学过程
（一）创设问题情景导入
问题：水分解与水受热变成水蒸气有什么本质的不同呢？
引入：上述变化中，本质不同在于水分解是化学变化，分子裂解成原子，原子又重新组合成新的分子的过程，也就是说化学变化中分子变了。而水变成水蒸气是物理变化，只是分子间的距离变大了，分子并没有变，那么在化学变化中，水分解的前后，反应的水的质量与生的氢气、氧气的质量的和有什么关系呢？
（二）实验探究
1、 探究实验
（1）猜想假设
对上面提出的问题作出猜想，写出可能猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变；④上面三种情况都有可能。
“确实如此吗？”进入下一流程
(2)制订实验计划：
此时要解决两个问题：第一我们要明确探究的问题，可以学生熟悉的化学变化为例，确定我们要探究谁与谁质量的关系；第二可请学生就一个熟悉的化学变化讨论、发表自己的实验方案以及所需实验器材。
（3）实验探究、引导发现
①确定探究内容。
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。精心设计以下几个实验，学生分组实验，并观看视频
探究实验一：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量变化情况
探究实验二：铁丝和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
探究实验三：铁钉生锈前后质量变化情况（看视频）
②简要讲述各实验的化学反应原理
（4）各组描述自己的实验现象和实验结论
（5）分析实验结论
2、 教师讲解质量守恒定律的内容、适用范围、涵义及应用。此时要求学生在理解的基础上熟记质量守恒的关键词并理解其涵义，以具体的学生熟悉的化学反应为例，对其加深理解，并联系实际、学以致用辅以适当的练习加以巩固。（习题还可结合P96 2T、 3T）
巩固训练题：
①将1g食盐加到100g水中得到101g盐水，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②镁在空气燃烧后，生成的固体质量增大了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③40 g木炭在密闭容器中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量是132g；则参加反应的O2的质量是多少呢？（此时理解：“恰好反应”、“完全反应”的区别）
④将10克A与足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加的应的A与B的质量比是（ ）
A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1
3、 揭示质量守恒的本质
提出问题：为什么化学化应中质量守恒呢？
多媒体展示一段水分解的微观视频和一段氧化汞受热分解的视频，由学生交流讨论，得出结论
（三）教学小结：并布置作业
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
六、 板书设计：
质量守恒定律（第一课时）
一、 质量守恒定律
1、 探究实验
实验的设计：跟外界有气体交换的化学反应要在密闭容器内进行；
2、 内容：参加化学反应的各物质质量的和等于反应后生成各物质质量的总和
3、 适应范围：化学变化
4、涵义：“参加” “生成” “质量”（物理量是“质量”；不是一种物质的质量）
5本质原因：化学变化前后，原子的种类、各种原子的个数、各原子的质量均不变
六不变：原子的种类、各种原子的个数、各原子的质量、元素种类、各种元素质量、变化前后总质量
6应用：“参加” “生成” “质量” “恰好反应”、“完全反应”
七、 教学设计反思：
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，体现新课程改革素质教育的教学理念；体现学生自主探究的学习方式。突出了以实验为基础，引导科学发现；突出了以思维为核心，开展问题探究；突出了以学生为主体，促进知识内化；突出了以小组为单位，构建研究氛围。

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