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课题2 如何正确书写化学方程式
一、教学目标
1．通过复习，使学生进一步理解化学方程式的涵义。
2．通过具体化学反应分析，理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
3．能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
二、教学重点
重点是正确书写化学方程式。
三、教学难点
难点是化学方程式的配平方法。
四、课时安排：1课时
教学过程
[复习引入]1．什么是化学方程式？
2．化学方程式的意义？
[学生回答,老师小结]略
[教师引言]我们已经学习了化学方程式的定义和意义,那如何书写化学方程式 书写的时候应该要注意哪些问题
[教师板书]一、书写化学方程式的原则
[教师提问]书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
[学生阅读]让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
[学生回答]略
[教师小结]1．遵守客观事实。必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2．遵守质量守恒定律。遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
[教师拓展]为什么化学方程式书写一定要遵守质量守恒定律？从微观方面进行解释
[教师总结]在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
[教师板书]二、书写化学方程式的步骤
[教师举例]以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
[教师讲解]1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。
4P+5O2─2P2O5
3．把短线改等号。表示已经遵守质量守恒定律。
4P+5O2===2P2O5
4．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
[举例讲解]若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
Na2CO3 + 2HCl====2NaCl + H2O+CO2↑
CuSO4 ＋ 2NaOH=====Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
S ＋ O2====SO2
Fe ＋ CuSO4====Cu ＋ FeSO4
[强化训练]书写实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式。
[教师讲解]1．KClO3 ---- KCl+ O2
2．2KClO3 ---- 2KCl+ 3O2
3．2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2
4．2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑
[教师小结]左反右生一横线
配平以后加条线
等号上下注条件
箭头标气或沉淀
[学生练习]1、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 ---- CO
（2） H2 + O2 ---- H2O
（3） CuO + C ---- Cu + CO2
（4） H2S + O2 ---- S + H2O
2、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
（1）氧化汞受热分解 HgO ---- Hg + O2
（2）镁带在氧气中燃烧 Mg + O2 ---- MgO2
3、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
4、书写下列反应的化学方程式
（1）碳燃烧
（2）水通电分解生成氢气和氧气
（3）过氧化氢制氧气
5、某物质X在空气中完全燃烧，反应的方程式为X+3O2====2CO2+2H2O，则X的化学式为 。
[教师讲解]略
[教师总结]略
[教学反思]在化学方程式的书写中，配平是难度最大的一点，虽然学生学过了最小公倍数法，但是对于配平时找对象不够准确，也不够耐心。在书写条件时不够细心，把箭头标在了反应物的后面，理解不够透彻。但是通过练习巩固之后，这些问题能够得到解决。
点燃
MnO2
△
点燃
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