资源简介

酸与碱(复习课)
【教学目标】
知识与技能：
⑴通过复习，掌握酸、碱物质的化学性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
过程与方法：
通过探究活动，认识和体验科学探究的过程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操 作能力。
情感态度与价值观：
通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。
【教学重点】：酸与碱的化学性质及其 反应规律.
【教学难点】 ；设计实验验证某些反应能否发生以及综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【教学方法】：讨论归纳法,实验法,类比法.
【学情分析】：酸与碱是生活中接触到的两类重要的物质,学生有一些感性的认识,加之通过教材上的内容的学习,对盐酸,稀硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙等物质的性质及用途有了更深的了解,这就为我们梳理和归纳酸的通性,碱的通性以及反应规律奠定了良好的基础.本节课重点是通过设置"三个问题探究",复习归纳出酸与碱的通性.
【教学准备】；十个分组的实验需要的：试管,烧杯,胶头滴管,镊子,惺惺惜惺惺稀盐酸,氢氧化钠溶液,澄清石灰水,硫酸铜溶液,碳酸钙,锌粒,氧化铜,酚酞溶液,石蕊溶液等。
多媒体,课件.
【教学过程】：
本节课虽然是复习课,但并不是简单的重复知识,而是以故事情节为线索,以虚拟的人物为载体,设置了三个问题情境,层层递进,不断深入,且有一定的挑战性.这样的设计让学生倍感亲切,符合学生的心理特点,容易激发学生的积极性.
一，创设情境,激发兴趣，
引言:亲爱的同学们,大家好!今天我们很荣幸的邀请到了一位特殊的嘉宾,他听说我们初三七班的同学勤奋好学,聪明活泼,他有很多的问题要请教你们,要想向你们挑战,你们准备好了吗 他是谁呢 瞧,他来了!
二. 问题情境一
开州区德阳中学初三化学兴趣小组的组长小华同学,在进行完酸的性质实验后，在桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、 ⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）你也来试着进行一次整理。（填序号）
单质： ；氧化物： ；酸： ；
碱： ；盐： ；指示剂： 。
学生思考后,独立完成在学案上,然后抽生回答.
目的是巩固物质的分类,进一步加深对酸碱的认识.
三，问题情境二
小华同学在整理完后,发现实验桌上有两瓶没有标签的无色溶液,他回想起有一瓶是稀硫酸,有一瓶是澄清石灰水,他想请同学们帮忙将这两瓶无色溶液贴上标签.
提问:同学们,你们能做到吗 有哪些方法呢
1.小组讨论: 如何鉴别稀硫酸和澄清石灰水？（操作，现象，结论）
方法一：
方法二：
方法三：
……….
这一环节很重要,目的是通过这个看似一个鉴别题,实则是通过各种不同方法,从不同的角度归纳出酸碱的通性.说法不同,设置不同,学生们跃跃欲试,兴趣很高.
2.汇报展示:各小组汇报讨论结果和实验结果,尽可能用多种不同方法
3.抽生向全班演示实验过程,并分析反应原理.
提问:同学们,你们太棒了!老师有一个问题想请教你们,你们的鉴别方法中,哪些利用了酸的化学性质 哪些利用了碱的化学性质呢 你们能归纳整理出来吗
4.酸的通性
1.原因：不同的酸溶液中都有（ 氢离子 ）。
2 .性质：酸能与指示剂，活泼金属,金属氧化物,碱,某些盐等发生反应。
小组讨论,学生自主归纳,并写出相关化学方程式.
同桌的同学互评.
5.碱的通性
提问：为什么碱类物质具有相似的化学性质呢？
表现在碱类物质能跟哪些类物质反应呢
按照学案上的要求,归纳总结.
注意:不溶性的碱不能使指示剂变;碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应.
四.问题情境三
小华同学发现,酸碱之间发生的反应有的有明显的现象,有的无明显的现象,怎样证明它们之间发生了反应呢 聪明的同学,你们有办法吗
怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
各小组先讨论设计方案,再进行实验活动,最后展示汇报.
此环节通过学生的分组实验和教师的指导,将时间和空间留给学生.既能培养学生的发散思维能力,又能培养学生实验操作能力,极大的提高了学生的兴趣和学习积极性.
* 温馨提示：一般地,要证明两种物质是否反应生了反应
第一：证明是否有新物质生成； 第二：证明反应物是否减少；
第三：证明反应后溶液酸碱性是否发生改变；
五.感悟体验.
同学们,今天我们随着小华同学的思维,跟着小华的脚步.一路迎接挑战,畅游在酸与碱的海洋,回顾了物质的分类,梳理了酸与碱的通性.巩固了酸与碱的化学性质,,学会了验证了某些反应是否发生的常用方法,体验了化学实验的乐趣.,
通过本节课的学习,你有哪些收获呢
学生畅所欲言……….
六：课堂练习
1.在CaCl2溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸呈中性，且不引入新的 物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的﹙ ﹚
A、Ca﹙OH﹚ 2 B、CaO C 、CaCO3. D、AgNO3
2.现有下列物质，按要求写出化学方程式
铁 氢氧化钠溶液 稀硫酸 纯碱 氧化铁 碳酸钙 生石灰
硝酸银溶液 水 氢氧化钡溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸
化合反应： .分解反应：
置换反应：2个
4复分解反应：
有沉淀生成的中和反应；
有气体生成的反应
有黄色溶液生成的反应；
生成两种沉淀生成的反应

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