资源简介

生活中常见的盐（第二课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名，颜色和状态，及其在生产生活中的主要用途。
2.初步掌握碳酸盐与盐酸反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应。
3.学会识别复分解反应类型。
过程与方法：
体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：
通过实验探究，激发学生的学习化学的兴趣和求知欲。
【重点难点】
重点：
1、对碳酸盐的特性的认识。
2、识别复分解反应类型。
难点：
复分解反应。
【教学方法】
引导，讨论，多媒体讲授，实验探究。
【教材分析】
本节核心内容的功能和价值是：进一步明确盐的概念，了解几种生活中常见盐的组成和用途，从而寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合，融为一体。另外通过石笋和钟乳石景观的形成，展现化学的魅力，达到激发学生兴趣的作用。
【学情分析】
上节课学生已经学习了氯化钠的相关知识，掌握了盐的定义，在这一节课的学习中，学生可能遇到的困难是复分解反应发生的条件，不能灵活运用盐的溶解性口诀来判断两种化合物在溶液中是否可以发生复分解反应，也不能正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。在解决涉及盐的鉴别、分离和除杂等应用型问题时，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是学生解决实际问题能力的挑战。
【教学设计】
导入：复习上节课所学知识，回顾盐的定义。
新课讲授：（溶洞图片）利用千姿百态的奇异景观——溶洞的形成引入碳酸钙，并引入常见的碳酸盐：碳酸钠和碳酸氢钠。
板书：一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、俗名、颜色状态、用途
教师展示药品、学生归纳总结：
名称 化学式 俗称 颜色、状态 用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
过渡：在这三种常见的盐中，我们最熟悉的是碳酸钙，用于实验室制取二氧化碳。
活动：请同学们回顾二氧化碳的实验室制法，并写出方程式。
讨论：比较CaCO3与Na2CO3和NaHCO3的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否也能与稀盐酸反应？
板书：2、碳酸盐与盐酸反应
教师演示实验：探究实验一、二（实验11-1） 向盛有碳酸钠（碳酸氢钠）的试管里加入盐酸，迅速塞上橡皮胶塞，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察并分析现象。
①碳酸钠 + 盐酸 ②碳酸氢钠 + 盐酸
现象
分析
学生回答：现象是出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊。说明碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体。
活动：引导学生写出碳酸钠和盐酸，碳酸氢钠和盐酸的反应方程式。并请同学们讨论以上三个化学反应，有何共同现象？
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
教师点拨：含有CO32-、HCO3-的盐（碳酸盐）都能与盐酸反应，并放出CO2气体。
过渡：碳酸盐还能与其它物质反应吗？
教师演示实验：探究实验三（实验11-2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里加入澄清石灰水。观察并分析现象。
碳酸钠 + 石灰水
现象
分析
学生回答：现象是有白色沉淀生成。说明碳酸钠与氢氧化钙反应
生成难溶于水的碳酸钙。
板书：3、碳酸钠和氢氧化钙反应
活动：引导学生写出碳酸钠和石灰水的反应。并引导学生分析碳酸钠和盐酸，碳酸氢钠和盐酸，碳酸钠和石灰水反应的方程式有什么共同特点？
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
板书：二、复分解反应
教师讲解：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的反应叫做复分解反应。
表达式：AB + CD = AD + CB
当堂检测：
1.在下列物质中：A.食盐；B.碳酸氢钠； C.纯碱； D.碳酸钙；
（1）可用作调味剂的________；
（2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________ ；
（3）可用作补钙剂的是________；
（4）可用于生产玻璃、洗涤剂的是________。
2、碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示__________________________________________________；
3、下列化学反应属于复分解反应的是( )
A、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C、CaO + H2O = Ca (OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
课堂小结
【板书设计】
一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、俗名、颜色状态、用途
2、碳酸盐和盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸钠与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2、复分解反应
AB + CD = AD + CB
【布置作业】
相关的配套练习
【课后反思】
本节课旨在培养学生获取信息、处理信息、分析问题、归纳问题的能力，进一步巩固学生化学方程式的书写，培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。同时拓展学生思维，把所学知识和实际相联系，解决实际问题。结合学生已有知识、经验，通过共同学习巩固新知识。养成良好的学习方法和习惯，加深理解，巩固掌握和运用新知识。整体上本节课实施的较好，教学内容较为紧凑，课堂气氛较为活跃。我认为本节课我设计较好的地方是加入实验探究，再由化学方程式引出盐的每条化学性质，在课堂上节省了很多时间，保证了教学内容的顺利完成。但美中不足的是稍欠对学生学习化学兴趣的培养，应该联系与本节课有关的生活实际，在学生巩固知识的过程中感受到化学的魅力所在。

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