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第五单元：《化学方程式》
课题3 利用化学方程式的简单计算（第1课时） 教学设计
【教材分析】
本节课在学习了相对原子质量、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，对化学知识进行定量分析，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
【教学目标】
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
【教学重点】
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】
1、化学方程式中各物质间量的关系；
2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学方法】复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
温故知新 请同学说出以下化学方程式的意义： 回答：1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。２、1个碳原子和１个氧分子完全反应，生成1个二氧化碳分子。３、每１２份质量的碳与３２份质量的氧气完全反应，生成４４份质量的二氧化碳。 通过化学方程式中质量方面的信息引出反应物和生成物之间的质量关系。
创设情境引入新课 根据碳、氧气和二氧化碳的质量关系填空，并且思考反应物和生成物的质量存在什么关系？板书：课题3利用化学方程式的简单计算 思考，完成填空。回答：正比例关系 方程式，已知任一反应物的质量，就可求生成物质量。引出课题3利用化学方程式的简单计算
过渡 在工农业生产中要通过反应物和生成物的关系来计算原料或者产品的质量，充分利用、节约原料。今天我们就一起学习怎样利用化学方程式进行计算。 学生根据碳和氧气反应的计算过程，已经对化学方程式的计算有初步理解。
例题1讲解师生共同阅读、讨论 [例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少 （计算结果保留一位小数）[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。[讲解并板书]1、已知反应物的质量求生成物的质量 教师在黑板上板演解题的规范步骤，让学生对照自己的解题，找出错误。学生思考、记录并回答。 让学生亲自体验利用化学方程式进行计算的步骤、格式与计算过程，对比教师的规范解题，从各种各样的错误中获得真实的体验，加深解题的印象和理解程度。
例题归纳和小结 [强调格式]课件演示[教师总结并板书]（1）根据化学方程式计算的解题步骤①设未知量；②写出反应的化学方程式并配平；③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。概况为：设→写→找→列→算→答(2)注意事项①带单位运算，单位要一致②化学方程式要配平，且写完整（反应条件、↑和↓）③相关物质的相对分子质量要乘以系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。计算要准确。 利用化学方程式进行计算的步骤、格式和注意事项，为下一个例题教学做好铺垫。
例题2讲解 例1是利用反应物的质量求生成物的质量，你能根据生成物质量求反应物的质量吗？ [例题2]工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙质量是多少 教师巡视，收集解题中的问题，个别进行指导板书：2、已知生成物的质量求反应物的质量 学生按照解题步骤尝试解题请学生到黑板上演示同学互相讨论对比解题的步骤： 拓展利用化学方程式进行计算的适用范围，巩固学生解题步骤和书写要求。
练习巩固 练一练：1、氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧20g氢气需要氧气多少克？生成水多少克？ 2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到氧气多少克 同时生成氯化钾多少克？6、实验室用40 g的高锰酸钾去制O2，加热一段时间后，称得剩余固体的质量是38.4 g。求：① 生成多少克的O2？ ② 有多少克的高锰酸钾参加反应？ 学生独立思考和完成。 讲练结合，提高解题能力。
练习分析小结归纳 对学生的解题进行点评，并针对同一题中有两问的情况下，如何合并解题，进行书写格式指导。提问：利用化学方程式进行计算可以解决哪些类型的问题？[小结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。[板书]3．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 学生听讲、更正。学生归纳和记录。 通过解题，交流、检查，评价，帮助学生深入地理解计算的关键，提高解题能力。
总结 通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养了学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 学生反思评价本节课自己的表现和学习情况。
作业：1、需要加热多少克高锰酸钾可以制取3.2g氧气？2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克 3、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物 32.5g，加热，完全反应后，剩余固体称得为22.9g，求：① 生成的氧气的质量是多少克？② 二氧化锰的质量是多少克？
板书：
课题3利用化学方程式的简单计算
1、已知反应物的质量求生成物的质量
（1）根据化学方程式计算的解题步骤
①设未知量；
②写出反应的化学方程式并配平；
③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
④列出比例式，求解；
⑤简明地写出答案。
概况为：设→写→找→列→算→答
(2)注意事项
①带单位运算，单位要一致
②化学方程式要配平，且写完整（反应条件、↑和↓）
③相关物质的相对分子质量要乘以系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。计算要准确。
2、已知生成物的质量求反应物的质量
3．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
反思：
本节课是学生根据化学方程式进行计算的第一课时，重点是掌握计算的步骤和格式，课堂习题量和难度不宜太大，太难。有的同学对化学方程式的意义理解的不好，总是在化学方程式的书写上出错；数学基础不好的同学，总是在计算上出错。针对这一点，我在教学当中选择习题的时候，先选择了计算比较简单的，学生们在快速得出答案的同时也增强了他们学习的兴趣和信心。今后我在本节课的教学中还会尝试各种类型的计算，但是在教学过程当中总是认为有些题太简单了，想给学生们增加一点难度，开拓学生的思维，但是把握不好尺度，容易提到一些比较难的题型，增加了学生学习的难度。
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