资源简介

酸和碱的性质复习教案
一、设计理念
　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
二、复习目标
　　了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
三、教学方法
问题探究法.讨论归纳等
四、教学重点
酸和碱的化学性质
五、教学难点
酸和碱的化学性质的归纳整理
六、教学过程
（一）学生看书：点击中考--- 02考点管理P38-39，教师检查学生看书情况。
（二）学生回忆酸的物理性质
提问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？
（三）酸的化学性质
提问：1、盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________，所以具有________的化学性质
2、酸的相似化学性质有那几条。
师生共同完成：酸的化学性质的实例
提问：⑴、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成几价的铁，怎么读？
⑵、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成几价的铁，怎么读？
老师讲解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应是除铁锈的原理。
提问：⑴、酸与碳酸盐反应有什么现象？
⑵、硝酸银与稀盐酸反应生成什么沉淀物质？氯化钡与稀硫酸反应什么沉淀物质？
3、碱的性质
⑴、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
学生独立完成填空后教师纠正（从俗名、颜色状态、溶解性、腐蚀性进行解答）。
⑵、教师讲解：①氢氧化钠、氢氧化钙的制取。②分别与二氧化碳的反应
讨论：①氢氧化钠能做干燥剂的原因？②他们为什么了要密封保存？
⑶碱的共性
师生共同回忆：
①与指示剂的作用
②与非金属氧化物作用
③与酸的作用
④与某些盐的作用
提示：氢氧化铜、氢氧化铁等难溶碱，除了能够与盐酸、稀硫酸反应外，不具有其他共性。
⑷、NaOH与CO2反应探究
NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。
提示：压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。
4、例题解答（学生独立完成后邻桌同学相互讨论）
例1、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图10－3所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。
(2)图10－3中A所代表的物质类别是______。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是__________________________。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_________________(填一种即可)。
点拨： 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
例2、碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
变式题 ；小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是___________________。
(2)根据图10－4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式。
①________________________________；
②________________________________；
学生完成后教师解析：从关系图中可看出，碱能与酸、盐反应，但碱还有一条重要的化学性质：碱能与非金属氧化物反应，很自然就会联想到Ca(OH)2与CO2的反应。
点拨：碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握其化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
小结：
酸的性质：
①酸与指示剂作用 ②酸与活泼金属作用
③酸与某些金属氧化物作用 ④酸与碱作用
⑤酸与某些盐作用
碱的性质：
①可溶性碱与指示剂作用 ②可溶性碱与某些非金属氧化物
③酸与碱作用 ④可溶性碱与可溶性盐
提问：碱的性质前面加“可溶性”几个字

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