资源简介

溶液的形成 （第一课时）
学习目标
1、了解溶液、溶质、 溶剂的基本概念。
2、认识溶液的基本特征是均一性、 稳定性。
3、了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
学习重点
溶液、溶质、溶剂的基本概念。
学习难点
溶液的形成的探究。
学习过程
一、 探究新知
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在水中加入少量蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
实验探究一（补充比较）:什么是溶液
实 验 各部分是否均一 是否稳定(是否分层) 形成物质的类别
①在试管中加入适量水,再加入少量食盐,振荡,静置
②在试管中加入适量水,再加入少量蔗糖,振荡,静置
③在试管中加入适量水,再加入少量食盐和蔗糖的混合物,振荡,静置
④在试管中加入适量水,再加入少量泥土,振荡,静置
由实验可得出:
1、 溶液的定义: 分散到 里，形成 混合物，叫做溶液。
2、溶液的特征：
A、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）是 （填相同或不同）。
B、稳定性：是指在水分、温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液 （填会或不会）出现分层或沉淀现象。
(练一练)判断正误:
1.溶液是无色的液体。 （ ）
2.冰水混合体是溶液。（ ）
3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ）
4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来（ ）
3、溶液的组成
溶液由 和 两部分组成；被溶解的物质叫做 ；能溶解其他物质的物质叫做 。
实验探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
由实验我们可以得到以下结论：
1. 是一种最常见的溶剂， 等也是常用的溶剂。
2. 溶质在不同溶剂中，溶解能力
3. 溶质在不同溶剂中，溶解能力
实验探究三：水和乙醇能够互溶吗？
溶 剂 溶 质 震荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结 论
溶液中溶质和溶剂是如何确定的
体 系 溶 质 溶 剂
气+液
固+液
液+液 无 水
有 水
【巩固】指出下列常见溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂
澄清石灰水
碘 酒
稀硫酸
盐 酸
硫酸铜溶液
硝酸钾溶液
医用酒精
4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：
m溶液 = m溶质 + m溶剂
【强化训练】 下列说法中正确的是（ ）
A.形成溶液的溶质都是固态
B.溶液的密度等于溶质的密度加溶剂的密度
C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
5.溶液的应用：
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有十分重要的用途：例如，化学上将物质配成溶液可以 （填加快或减慢）反应速率；医疗上将药物配成溶液 （填有利于或不利于）人体吸收等。
二、巩固新知
1. 下列物质属于溶液的是（ ）
A．冰水混合体 B．澄清石灰水 C．泥水 D．豆浆
2．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水
3．溶液中的溶质可以是（ ）
A．固体 B．液体 C．气体 D．三者都可以
4．溶液的基本特征是( )
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
5．蔗糖水是溶液，原因是( )
A.两种物质组成的 B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解 D.蔗糖分子均匀分散在水中
6．下列叙述正确的是（ ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是不会从溶液中析出来的
三、课堂小结：
1.溶液：一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2.特征：均一性、稳定性
3.组成
4.溶液、溶质、溶剂之间的关系：m溶液=m溶质+m溶剂
5.溶液的应用
【能力提升】
1．下列状态的物质相互接触，反应速度最快的是( )
A．固体与固体 B．固体与液体
C．液体与液体 D．气体与固体
2、下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ ）
A. 溶液是均一、透明的无色的液体。
B . 溶液是均一、稳定的混合物。
C. 溶液里各部分的性质是相同的。
D. 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的。
3、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
溶质
溶剂

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