资源简介

生活中常见的盐(第2课时)教学设计
【教学目标】
1、了解碳酸钠、碳酸氢和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸根离子的检验方法
【学情分析】
上节课学生已经学习了氯化钠的相关知识，掌握了盐的定义，在这一节课的学习中，学生可能遇到的困难是碳酸盐的检验，也不能正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。在解决涉及盐的鉴别、分离和除杂等应用型问题时，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是学生解决实际问题能力的挑战。
【教学重点】碳酸盐的性质；碳酸根离子的检验方法
【教学难点】碳酸根离子的检验方法
【教学方法】实验探究、归纳总结
【教学准备】实验仪器、课件、练习等
【教学过程】
引入：上节课我们学习了解了氯化钠。今天我们继续学习另三种盐。
板书：二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课件展示：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
师:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
生：大理石。
展示药品：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
师：这些盐有什么样的性质和用途呢？接下来我们一起来学习。
请学生观察它们的颜色、状态，并通过实验探究其水溶性。
归纳并小结：
板书：（一）物理性质和用途
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
水溶性
介绍:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
提问:
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
展示图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
2．比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，有什么特点？碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？
请两位学生上讲台演示。
演示[实验11-1] ，引导学生善于观察实验现象并做好记录。
（二）碳酸盐的化学性质：
与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
小结：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应，生成CO2气体。
问：如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？
引导学生得出结论。
（三）碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐。
演示[实验11-2]，观察现象，写出正确化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH {用纯碱制取烧碱}
三、小结
这节课，我们了解了碳酸钠、碳酸氢钠以及碳酸钙这几种盐的性质和用途。
[板书设计] ：
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（一）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
水溶性
（二）碳酸盐的化学性质：
1、与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2、与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH {用纯碱制取烧碱}
（三）CO32-或HCO3-检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。
[展示反馈]：
1.在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；
（１）可用作调味剂的是（填序号，下同） 　　　　；
（２）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　　　；
（３）可用于生产玻璃的是　　　；
（４）可用作洗涤剂的是　　　；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　　；
2.下列物质的名称 俗称 化学式完全对应的是（ ）
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
3、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）
A.硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
4.固体氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，其原因是
（用化学方程式），检验其变质的方法是
，有关反应的化学方程式为： ；
5.在实验室里，小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸 、氢氧化钠和纯碱三种无色溶液，请你帮他完成实验。⑴首先被鉴别出的一种溶液是 ，依据的现象是 ；⑵利用现有条件将另外两种溶液 鉴别出来，说出实验步骤 现象和结论。

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