资源简介

第一节 化学反应中的质量守恒
【学习目标】
1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能从宏观和微观解释质量守恒的原因。（重点及难点）
2.初步认识定量研究对于化学科学发展的意义。
3.学会用质量守恒定律推断物质的组成。（重点）
【学习活动】
一、导学自习：
任务1：在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
自主学习课本P100-101，推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的猜想？
任务2：根据提供的仪器和药品，你能设计哪些实验？
实验步骤 实验现象 实验结论
1.称量 锥形瓶中硫酸铜溶液为 色，小试管中氢氧化钠溶液为 色，所称质量M1= g
2.混合两种溶液 产生
3.再次称量 所称质量M2= g
任务3：盐酸+碳酸钙→ 氯化钙+水+二氧化碳
我的反思：
为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为哪种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？
任务4：你能总结出质量守恒定律的内容吗？
二、研习展评
课堂练习1：
1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳，
12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余），则生成 克二氧化碳。
2. 判断：
（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水，符合质量守恒定律。（ ）
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（ ）
任务5：探究质量守恒的原因
阅读课本第103页，并练一练：
4个水分子在通电条件下，分成 种原子，分别为 个氢原子和 个氧原子；这些原子 ，生成 个氢分子 . 个氧分子。
小结：你能归纳出质量守恒定律的原因吗？
课堂练习2：
1. 在化学反应前后：①物质的化学性质 ②原子的种类 ③元素的种类 ④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
2.植物进行光合作用可表示为：H2O+CO2 淀粉+O2，则淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
3.将某化合物隔绝氧气加热，生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素。
课后巩固：
1.判断下列说法是否正确。
（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（ ）
（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（ ）
2.根据质量守恒定律填空：
（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。
（2）3g碳在8g氧气中完全反应，生成11g二氧化碳，现有6g碳在20g氧气中燃烧，可生成 多少克二氧化碳？
3.已知 A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式 。

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