资源简介

溶液的酸碱性
一、设计思想
本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝橙子柠檬咖啡等味道的方法判断它呈酸碱性，激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊这两种酸碱指示剂并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH试纸测pH值的方法比较溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH值的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，并且能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）认识溶液的酸碱性，了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法以及学会用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
2. 过程与方法
通过设计小实验培养发现问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性与生活的密切关系。
三、重点和难点
教学重点：溶液酸碱性的测定方法
教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系
四、教学用品
药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞、pH试纸
仪器：试管、表面皿、玻璃棒
5、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
情境引入 [引言]食醋、柠檬、橙子等尝起来是什么味道？咖啡、茶水呢？[讲述]酸味也是物质酸性的一种反映。那么今天我们就来学习溶液的重要化学性质之一：酸碱性。[想一想]现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是显酸性还是碱性呢？ 学生回答：酸酸的。学生回答：苦的，涩的。学生回答：用石蕊、酚酞。 引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。
常用的酸碱指示剂溶液酸碱度——pH值 溶液的酸碱性和pH 检验溶液酸、碱性的指示剂，称为酸碱指示剂.1.常用的酸碱指示剂：1）紫色石蕊试液、无色酚酞试液实验1：用紫色石蕊测盐酸、氯化铵、氯化钠、澄清石灰水、碳酸钠的酸碱性。[实验步骤]取5支试管，各加入下述三种试液，再滴入几滴紫色石蕊试液。试液现象盐酸氯化铵氯化钠澄清石灰水碳酸钠紫色石蕊试液的颜色变红变红不变色蓝色蓝色溶液的酸碱性酸性酸性中性碱性碱性[结论]紫色石蕊遇酸性溶液变红色， 紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色， 紫色石蕊遇中性溶液不变色（紫色）。实验2：用酚酞试液测盐酸、氯化铵、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性。[实验步骤]取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试液。试液现象盐酸氯化铵氯化钠氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色变红红色溶液的酸碱性酸性酸性中性碱性碱性[结论]酚酞试液遇碱性溶液变红色。 酚酞遇中性、酸性溶液不变色（无色）。[讲述]通过上面两组实验，我们发现有一些酸性溶液和一些碱性溶液，那么什么是酸、什么事碱呢？2）化合物分类a.氧化物b.酸：“H”+酸根 常见的酸 硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3c.碱：金属/铵根+“OH” 常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3·H2Od.盐：金属/铵根+酸根 常见的呈酸性的盐溶液
氯化铵NH4Cl
氯化铁FeCl3 硫酸铜CuSO4 常见呈碱性的盐溶液 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3[强调]酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液[练一练]根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？ 氧化铁Fe2O3、氢氧化钡Ba(OH)2、硝酸HNO3、碳酸钠Na2CO3。[提示]根据各物质的组成进行判断。[设问]酸碱指示剂只能检测酸碱性,不能比较溶液的酸碱性强弱，那什么既能检测溶液酸碱性又能比较溶液酸碱性强弱呢？[讲述]我们可以用pH试纸来测pH值。 pH值（范围： 0 ~ 14 ） 表示溶液的酸碱性强弱[注意]用pH试纸所测得的pH值一定是整数。[讲述并演示]pH值的测定方法。 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值 。盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471310[动动手]用pH试纸测定下列溶液的pH值结论：3）pH试纸：pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。[小结]溶液的酸碱性酸性中性碱性pH值<7=7>7紫色石蕊试液的颜色变红不变色（紫色）变蓝酚酞试液的颜色不变色(无色) 观察实验现象并记录得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。学生实验2：用酚酞试液测盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们物质的类别学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH得出结论，并在书上相应位置记录。 运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。 在实验过程中发现问题、解决问题创设新问题。引入探究。
溶液的酸碱性与生活的关系 溶液的酸碱性与生活的关系[引导]大家都知道，人体中最多的物质是水，水可以溶解很多物质，人体的体液也呈现不同的酸碱性，下面我们就来了解一下溶液的酸碱性与我们生活的关系。[讲述]人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须在适宜和稳定的pH范围中进行。[阅读]书p89人体中一些体液的pH。酸雨：pH<5.6的雨水正常雨水:pH约为5.6 ——CO2+H2O→H2CO3[动动脑]如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？ 用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。[我的发现]日常生活中，洗发时一般先用洗发剂，后用护发剂。 查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。 猜想:洗发剂显碱性，护发剂显弱酸性。 学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。 巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。体会生活中处处都有化学原理
课的结束 小结：1.常见的酸碱指示剂以及测试方法。2.溶液的酸碱性与生活的关系 师生共同完成。
作业布置：优化作业
2. 主要板书
[板书]3.3溶液的酸碱性1.酸碱指示剂：1）紫色石蕊：酸红碱蓝 中性不变色 无色酚酞：酸无碱红 中性不变色2）化合物分类 氧化物 酸：“H”+酸根 碱：金属/铵根+“OH” 盐：金属/铵根+酸根溶液酸碱度-------pH值 pH＜7 酸性溶液 pH＝7 中性溶液 pH＞7 碱性溶液2.酸雨：pH<5.6的雨水 正常雨水:pH<7 CO2+H2O→H2CO3

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