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课题3 溶液的浓度
一、教学目标：
1、认识溶质的质量分数的含义：
2、能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
二、教学重点：
1、对溶质的质量分数概念的理解，会根据其计算式进行简单计算。
2、溶液稀释的原理及有关溶液稀释的简单计算。
三、教学难点：
1、会根据溶质的质量分数的计算式进行计算。
2、溶液稀释的原理及有关溶液稀释的简单计算。
四、教学过程：（两课时）
课题3 溶液的浓度
一、浓溶液和稀溶液：
教师简单介绍区分浓溶液和稀溶液的方法（颜色、溶质的量等），通过实际例子说明只是粗略知道溶液的浓与稀在实际应用中是远远不够的。
二、溶液浓度的表示法——溶质的质量分数
1、溶质的质量分数概念：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数的计算式：
溶质质量
溶质的质量分数= ————— ×100%
溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（1）根据以上计算式完成【练一练】（实验9-8）
【实验9-8】在此教师要强调计算式中的分母是溶液的质量，而溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。
（2）根据上面的计算式和固体溶解度的相关知识完成【谈论】在此进一步强调溶解度概念中隐含着溶解度其实就是溶质，溶剂100g，所以对于饱和溶液，其溶质的质量分数除了用上式计算外还可以用：（溶解度/100g+溶解度）×100%；所以20。C时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数最大为：(36g/100g+36g)×100%=26.5%，无法达到36%。
【例题1】利用
溶质质量
溶质的质量分数= —————×100%
溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
两个计算式进行解题：
解：需要氯化钠的质量=150Kg ×16%=24Kg
需要水的质量=150Kg-24Kg=126Kg
答：需要氯化钠的质量24Kg，需要水的质量126Kg。
（在此要强调解题的规范化及单位的问题）
接着让学生做课后P45 1、2两小题，教师巡查，然后老师和学生一起完成，同时进一步强调
应该注意的问题。
溶液稀释的有关计算，强调溶液稀释相关题目的解题依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变；
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而溶质的质量等于溶液的质量×溶质的质量分数。
【例题2】 解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98% = x×20%
x=(50g×98%）÷ 20%
x=245g
需要水的质量=245g - 50g=195g
答：需要水的质量为195g。
（1）教师在此要强调设的时候单位不能设出来，同时“的质量”三个字不能丢，还有计算过程
中都要带着单位）
另一种解题方法：解：设需要水的质量为x。
50g×98% =（50g+x)×20%
x=195g
答：需要水的质量为195g。
（教师要分析这两种解题方法的区别与相通之处）
让学生完成习题：P45 3，然后师生一起解决该题，并强调解题的规范化、设、单位等问题。
（2）接着教师补充：质量=体积×密度，若是给出溶液的体积，要根据质量=体积×密度把它转化
为质量再乘以溶质的质量分数。具体用P45第4题给以举例强调。
（3）溶质的质量分数融入根据化学方程式计算之中。在此，教师强调溶液中参与反应的是溶质，
而溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数。
教师利用P45的第5题作为例题对此类题目的解法及设、解题规范化等注意事项进行强调。
解：设这种硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g 100g.x
65 ：98 = 13g ：100g.x
X = 19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【课外实验】 自制汽水 原理是柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
五、小结：略
实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃杯、钥匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：需要氯化钠：3g 需要水：47g(47ml)
（2）称量：用托盘天平称3g氯化钠
（3）量取：用量筒量取47ml水。
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（4）溶解：
（图示见P47 图9-21）
2、用6%氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：需6%的氯化钠溶液为25g(约24ml)，水的质量25g(25ml)；
（2）量取：用量筒量取24m，l6%的氯化钠溶液和25ml的水；
（3）混匀：
3、贴上相应的标签：
【问题与交流】——老师与学生共同完成。
1、托盘天平称氯化钠注意事项：调平，左物右码，砝码添加顺序由大到小，放大小相同的纸片等。
2、量筒读数：放平，视线要与量筒内液体凹夜面的最低处保持水平。
3、就农业生产、医疗、科研等方面给以举例说明。

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