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《溶液的浓度》教学设计（第一课时）
1、 教材分析:
1．课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后展开更深入的化学研究奠定基础。
二、学情分析:
1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。
2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。
三、教学目标:
1、 知识与技能：
（1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。
（3）学会溶液稀释的有关计算。
2、 过程与方法：
在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。
3、情感态度与价值观；
在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。
四、教学重点和难点:
1、教学重点：溶质质量分数的计算
2、教学难点：溶液的稀释
五、教学准备：
相关课件及其教学药品、仪器。
药品：无水硫酸铜、氯化钠、水。
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒。
六、教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法
七、教学过程：
（一）、创设情境，明确目标：
教师活动:
出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液，红糖水（厨房中的，可以饮用）。
提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？
再出示两瓶氯化钠溶液，白糖水（厨房中的，可以饮用）。
提问：是否可以通过观察判断浓稀？
预设学生行为：学生可依据颜色、味道等回答哪瓶更浓（注意：硫酸铜溶液只能观察颜色）。
但对于氯化钠溶液和白糖水的浓稀，无法根据颜色判断，因为氯化钠溶液和白糖水都是无色。
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀的粗略方法。
设计意图：从学生已有的经验出发，提出问题，印证前认知。设置矛盾，引发新的思考。
（二）、设置矛盾，探求新知：
环节一：提出问题：对于无色的不能尝味道的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？
1. 展示两种氯化钠溶液的配料表，请学生根据配料表分析，对比哪一瓶溶液浓度大。
2. 师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三个装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.根据学生列出的式子进行总结：这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀，其中“溶质质量比溶液质量”是我们常用的一种方法，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做“溶质质量分数”。
讨论与交流：
（1）请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。
（2）生理盐水中氯化钠的质量分数为0．9%，它的含义是什么？
（3）某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ ）
A. 每100g的溶液里有硫酸钠38g。
B.每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。
（4）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 氯化钠溶液的质量/g 溶质的质量分数
20 120
24 126
10 9%
90 100
200 30%
（5）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液的浓度如何变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量水
说明：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。
反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。
设计意图：引出“溶质的质量分数”并让学生体会溶质质量分数在实际中的应用。
环节二：有关溶质质量分数的计算。
题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式。
【例1】：如果要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。请计算需要用多少氯化钠？多少水？
【练习1】：20g 10%的盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数分别是多少？
【练习2】：20g 10%的盐水倒出一半，求剩余溶液的溶质质量分数。
题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算
【讨论一】：20℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。这种说法对吗？为什么？
【总结】：溶质质量分数与溶解度的比较。
【讨论二】：20℃时，氯化钠溶解度为36g，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质质量分数是多少？
从上面的讨论中你得到什么启示？说明什么问题？
【总结】：在一定温度下的饱和溶液中：
（1）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶解度/（溶解度+100克）×100%
（2）在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液
【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
【练习3】能否配制出20℃溶质质量分数为30%的食盐水？
题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算
1. 思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？
2. 计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量
【例3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少水？
【练习4】配制10%硫酸98g，需要98%的浓硫酸多少ml (浓硫酸密度为1.84g/ml)
题型四：有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
【例4】100g9.8%的稀硫酸能跟多少克锌恰好完全反应，同时生成多少克氢气？
【练习5】实验室用100g稀硫酸和一定质量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数？
环节三：课堂小结
1. 由学生总结本课知识点和计算中的注意事项
2. 练习反馈，拓展思维
（1） 配制100ml密度为1.1g/ml的20%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？
（2） 配制500ml20%的硫酸溶液（密度为1.14g/ml）需要98%硫酸溶液（密度为1.84g/ml）多少ml？
（3） 40g10%的氢氧化钠溶液跟多少克10%的盐酸恰好完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
八．板书设计：溶液的浓度
1、 溶质的质量分数
概念：溶质质量与溶液质量之比
计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%
2、与溶解度的关系：
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
=溶解度/（溶解度+100克）×100%
3、溶液的稀释
实质：溶质质量不变

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