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课题2 溶解度（第一课时）教学设计
【教学目标】
1、记住饱和溶液与不饱和溶液的定义。
2、通过实验探究理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法。
3、能说出饱和溶液与不饱和溶液的判断方法以及结晶现象。
【重点和难点】
饱和溶液与不饱和溶液的定义，实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法。
【实验准备】
将全班学生分成若干小组，每小组2人。
每组准备器材：烧杯2个、玻璃棒1根、5 g NaCl 2包（预先称好）、5 g KNO3 3包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
课件、实物投影仪。
【教学设计】
【温故知新】观察试管中的混合物，判断哪个不是溶液？请说出你的判断依据。
【思考】联系生活经验，思考食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
带着这个问题一起研究学习课题2溶解度。
以NaCl为例来研究。
【分组实验探究】实验9-5 在常温下，向装有20ml水的烧杯中进行如下操作：
操作 加入5gNaCl，搅拌 再加入5gNaCl，搅拌 加入15ml水，搅拌
现象
溶液状态
结论
投影展示学生学案上的实验现象，交流，得出结论。
以KNO3为例继续探究。
实验9-6 在常温下向装有20 ml水的烧杯进行如下操作：
操作 加入3g KNO3,搅拌 再加入3g KNO3,搅拌 加热 再加入3g KNO3，搅拌 冷却
现象
溶液状态
结论
投影展示学生学案上的实验现象，交流，得出结论。
【实验小结】溶剂中溶解溶质的多少与温度和溶剂的量有关。
学生阅读书34页，得到饱和与不饱和溶液定义。
根据实验现象判断溶液状态。投影展示学生答案。
【小组讨论】在一般情况下，饱和与不饱和溶液转化的方法。投影展示，学生相互补充。
通过9-6降温得到固体，观看固体形状，思考与之前硝酸钾固体形状是否一样？
投影展示，引出晶体和结晶的定义。
学生讨论得出结晶的方法。
观看视频，总结海水晒盐的主要流程和实质。
学生小结本节课知识。
知识提升，通过实验展示，区分浓稀溶液和饱和与不饱和溶液。
【学以致用】
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2. （不定项选择）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质 ④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
4、（不定项选择）下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（ ）
A. 属于化学变化
B. 属于物理变化
D. 得到纯净的食盐晶体
D. 得到不纯净的食盐晶体
5.如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。
6. 20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，
(1)食盐全部溶解，溶液质量为 g。
(2)再向此溶液加入3 g食盐全部溶解，溶液恰好饱和，则溶质为 g，
溶液质量为 g。
(3)再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是 g。
板书
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
饱和溶液：在一定 温度 下，向 一定 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定 温度 下，向 一定 溶剂里加入某种溶质，当溶质 能 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2、对于大多数物质来讲，饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
增加溶质、降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
3、结晶的方法和应用
方法： 冷却热的饱和溶液
蒸发溶剂
应用：海水晒盐

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