资源简介

教学内容 溶液的浓度 共几课时 1 课型 新授
第几课时 1
教学目标 1.让学生能形成溶液中溶质质量分数的概念，即表示溶液组成的一种方法。2.能找准溶液、溶质、溶剂三者之间量的关系。3.能进行公式的换算，并根据公式能进行溶质质量分数相关的简单计算。4.培养学生规范解题的能力。
教学重难点 重点：1.溶质的质量分数的概念。2.溶质的质量分数的相关计算。难点：溶质的质量分数的相关计算。
预习布置 自主学习：预学先知
学程预设 导学策略 调整与反思
活动1：一、形成溶质质量分数的概念【复习提问】：溶液是由什么组成的？情境设计：小明在家中的厨房里做了一个家庭小实验：取2只玻璃杯，分别放入约100g的开水，然后用同样调羹向A杯中加入一勺的蔗糖，向B杯中加入两勺的蔗糖，请你猜一猜，哪一杯更甜？为什么？【实验9-5】，展示三种不同组成的CuSO4溶液让学生回答：1.三支试管中，溶剂、溶质、溶液的质量分别为多少？2.这三种溶液组成相同吗？那种最浓？你是如何判断的？【 过 渡 】：（师生共同小结）对于有色溶液，可以根据颜色粗略地区分溶液是浓还是稀，一般来说，颜色越深，溶液越浓。溶液都是有颜色的吗？如果是无色溶液，如何来判断溶液的浓与稀呢？其实，在实际的生活生产中经常要准确知道一定量溶液里所含溶质的质量。举出一个生活中的实例加以说明。其实，表示溶液组成的方法很多，这里主要学习用溶质的质量分数来表示溶液的组成。阅读教材，让学生找出溶质质量分数的概念，请学生读一下。 从生活中的真实情景导入，学生倍感亲切，让学生感受到化学就在身边，激发学习化学的兴趣。让学生复习m溶液=m溶质 + m溶剂让学生从实例中感知有色溶液中颜色越深，浓度越浓。通过生活中的实例，让学生体会到准确知道溶液组成的重要性。让学生形成概念
学程预设 导学策略 调整与反思
【 板 书 】：一.定义溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、溶质质量分数的相关计算【 板 书 】：1.溶质的质量分数= ╳ 100%让学生完成书中实验试管1中溶质质量分数的计算。活动2：例1：按下表所定的量配制氯化钠溶液完成：溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液质量/g溶液中溶质的质量分数10902080写一写：配置好的溶液，如何书写标签？想一想：在配制好第一种溶液中，倒出10g溶液，则溶液中溶质，溶剂的质量分别是多少？溶液的溶质质量分数是否改变？为什么？让学生纠正典型错误，强调规范解题。巩固练习1：某温度时，将15g氯化钾完全溶解在一定量的水中，配成了50g的氯化钾溶液，求此溶液中溶质的质量分数是多少？若在此溶液中再加入50g的水，充分搅拌，计算此时溶液中溶质的质量分数为多少？先想一想，加水后溶液中溶质质量，溶液质量分别为多少？阅读P43书本例题【 板 书 】换算公式：2.溶质质量=溶液质量╳溶质质量分数3.溶剂质量=溶液质量-溶质质量葡萄糖注射液规格：500ml内含：＊＊＊g葡萄糖质量分数：5%医疗用葡萄糖注射液活动3：例题2：在一次探究活动中，小红同学收集到如下有些残缺的标签：已知该医用葡萄糖注射液的密度约为1g/ml，标签的某些部分已模糊不清，请根据已知条件，求出该瓶中葡萄糖的质量为多少克？含水多少克？副板书：规范地写出解题过程（让学生边说教师边板书）。 通过实际题目，学会运用公式让学生弄清楚溶液中三者之间的关系，不能盲目代公式，并利用公式落实计算。及时鼓励学生。通过一题多问，联系实际，巩固溶液的均一性。培养学生解决实际问题的能力，并规范解题格式（有意识地与后面的稀释内容相衔接）。让学生换算公式，熟记公式。培养学生阅读并提炼有用信息的能力。从生活实际出发，利用学过的知识解决实际问题，学以致用。
作业布置
教学流程
溶质质量
溶液质量
展示浓稀不同硫酸铜溶液
引出溶质质量分数计算
比较浓度大小
公式巩固训练
公式变化训练
溶液配制注意点
溶液稀释类计算
稀释注意点
归纳总结，结束新课

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