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礼泉县2022届高三摸底考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Co—59 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．《本草纲目》对轻粉（）的制法有如下记载：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研，不见星．铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱．”下列说法正确的是（ ）
A．水银和白矾均属于电解质 B．制备过程中未发生氧化还原反应
C．反应过程中一定没有氧气参与 D．制备过程中发生了物质的升华
2．某危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠（NCN）．若钠、钾着火，下列可用来灭火的是（ ）
A．水 B．细沙 C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器
3．标准状况下，V L中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A． B． C． D．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．越王勾践创（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子线
D．漂白粉，漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，也可用作游冰池及环境的消毒剂
5．下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．氢氟酸盛装在塑料瓶中 B．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D．保存溶液时，通常在溶液中加少量铁粉
6．下列关于金属保护的说法不正确的是（ ）
A．图甲是牺牲阳极的阴极保护法，图乙是外加电流的阴极保护法
B．两图中钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．两图中钢闸门处发生放电的主要微粒不同
7．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥（硝酸盐）则能够耐高温
B．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．工业制硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
8．下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
A B C D
配制100mL 0.10mol/L溶液 分离植物油和水 蒸馏用冷凝管 盛装溶液的试剂瓶
9．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后，仍能大量共存的是（ ）
A．、、、（通入氨气） B．、、、（通入二氧化硫）
C．、、、（通入氯气） D．、、、（通入二氧化碳）
10．依据实验及现象，判断下列说法不正确的是（ ）
实验 实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有 ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸无明显变化．
A．品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．依据现象②可确定产生的气体为
C．集气瓶中发生反应：
D．检验的试剂为：稀盐酸、溶液
11．解释下列操作的离子方程式正确的是（ ）
A．将金属钠投入水中：
B．向溶液中加入过量氨水：
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：
D．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
12．根据红外研究结果推测，在（Sn为价）上的吸附、脱附过程可用如下两个反应表示：
吸附：，
脱附：．
下列说法不正确的是（ ）
A．吸附过程中，既不作氧化剂也不作还原剂
B．当气体变为无色，吸附过程完成
C．脱附过程中生成的的化学式为
D．脱附过程中生成0.1mol时，转移电子的物质的量为0.4mol
13．实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2：所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C．步骤3：可在装置中完成（夹持仪器已省略）
D．步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸干
14．一种高性价比的液流电池的工作原理如图所示．在充、放电过程中，电解液［KOH、］在液泵推动下不断流动，发生反应：．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，阴离子迁移方向：电极A→电极B
B．充电时，电极B的质量减少
C．充电时，电极B的反应式为
D．当储液罐中KOH浓度增大时，能量转化形式为化学能转化为电能
15．下列实验操作、现象及所得结论或解释均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 在两支试管中分别加入等物质的量浓度的和溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液 溶液均变成红色，且溶液颜色更深一些 同浓度的溶液碱性更强
B 向腐蚀覆铜板的废液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含
C 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低
D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn—Cu原电池加快了制取的速率
16．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，已知性质与类似，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．若有22.4L参与反应，则拆开分子中共用电子对的数目为
B．0.1mo1与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中的数目为
C．捕获过程中每生成0.5mol甲酸，转移电子的数目为
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）化学与生产、生活及科研密切相关．回答下列问题：
（1）《淮南子·说山训》云：慈石能引铁（慈，旧作磁）．“慈石”的主要成分是______（填化学式）．
（2）人造空气（氧气和氢气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为______．
（3）厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式______．
（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：
请判断A的符号是______．
（5）火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶．下列说法正确的是______（填字母）．
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
（6）据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在．若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作______．
18．（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 、、、、、
可能大量含有的阴离子 、、、、
为探究其成分，进行如下实验：
探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）该溶液中一定含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______．
（2）不能确定是否含有的阳离子是______，要确定其存在，应补充的实验是______．
（3）写出向其中加入氢氧化钠溶液体积为过程中发生反应的离子方程式______．
探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积（标准状况下）关系如下表所示：
的体积（标准状况下） 5.6L 11.2L 22.4L
2.5mol 3.0mol 4.0mol
3.0mol 2.8mol 1.8mol
x mol 0 0
（4）当通入的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．
（5）原溶液中、、的物质的量之比为______．
19．（10分）从砷盐净化渣（主要成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义，其工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是______．
（2）其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=______．
（3）“氧化浸出”时，As被氧化为的化学方程式为______．“浸渣”的主要成分为______（填化学式）．
（4）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为______．
（5）为测定草酸钴（）产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共消耗V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为______（用含c、V、m的代数式表示）．若酸化时用盐酸代替硫酸，则测得的纯度将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
20．（11分）亚硝酰氯（NOCl）常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用．某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯．
已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸：；；冰水中加入NaCl可降低温度．
【原料制备】制备原料气NO和．
（1）用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂．
原料制备 烧瓶中试剂 分液漏斗中试剂 装置Ⅱ中试剂
制备 浓盐酸 ①______
制备NO（不用加热） Cu 稀硝酸 ②______
（2）制备NO时发生反应的离子方程式为______．
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和制备NOCl，装置如图2所示．
（3）装置的正确连接顺序为a→______．（按气流从左向右方向，用小写字母表示）．
（4）实验开始时，先通入氯气，待Ⅸ中U形管内充满黄绿色气体时，再通入NO，原因是______．
（5）查阅资料得知，配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______．
（6）已知在0~10℃时，NOC1可与水反应生成和HCl．要验证反应后溶液中存在和，请选择合理的操作步骤并排序______（填序号）．
①向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
②取1.0mL产品于烧杯中，加入10.0mL充分反应
③向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
④向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸、搅拌，仍有白色沉淀
（7）甲同学设计了如图①所示装置进行尾气处理．烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的．但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出，为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请将下图虚线框内装置补充完整．
21．（13分）为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验．
Ⅰ．用图1甲装置进行第一组实验：
（1）实验过程中，______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．
（2）电极M处滤纸上可观察到的现象是______．
（3）该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色．
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和______．
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为______mL（气体均为标准状况下的体积）．
Ⅱ．某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：
（4）下列说法正确的是______（填字母）．
A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极
B．装置甲中负极的电极反应式为
C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红
D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜
（5）如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______g．
Ⅲ．以铬酸钾（）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示（已知）：
（6）分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因______．
（7）电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为______．
礼泉县2022届高三摸底考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．B
15．A 16．D
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）（1） （2）1：4（2分） （3）（2分）
（4） （5）C
（6）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余（其余每空1分）
18．（10分）（1）、、（少写、错写均不得分）、（少写、错写均不得分）
（2） 焰色反应 （3）（2分）
（4）（2分） （5）10：15：4（2分）（其余每空1分）
19．（10分）（1）减小粒度，增大固液接触面积，提高砷盐净化渣的浸出率
（2）3 （3）（2分）
（4）（2分）
（5）或或（2分） 偏大（其余每空1分）
20．（11分）（1）①饱和食盐水 ②水
（2）（2分）
（3）e→f→c→b→d（或f→e→c→b-→d）
（4）用排尽装置内的空气，以防止NO与氧气反应
（5）（2分）
（6）②④③（2分） （7）（其余每空1分）
21．（13分）（1）从右向左 （2）有蓝色沉淀产生
（3）①（2分） ②168（2分）
（4）BC （5）减小 1.28
（6）阳极的电极反应为，溶液中浓度增大，使反应向生成的方向移动，部分通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是（2分）
（7）（2分）（其余每空1分）

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