资源简介

《常见的酸和碱--酸的化学性质》教学设计
教学目标：
【知识与技能】
掌握常见的酸的化学性质；
【过程与方法】
通过实验设计、操作体验，提高实验操作技能，掌握学习化学的思路和方法；
【情感态度与价值观】
在小组合作中感受成功的体验，增强合作意识。
教学重难点：
重点：酸与某些金属氧化物反应
难点：准确描述酸和金属氧化物反应的现象、并书写化学方程式
学法设计：
在学生的学法上我贯彻的指导思想是“把学习的主动权交还给学生”，倡导探究式的学习方式，引导学生“发现问题→自主探究→合作交流→建构知识→解决问题”，让学生主动、自主参加知识的发生、发展、形成过程。对学生来说，既是对化学探究活动的一种体验，又是掌握一种终身受用的学习方法。
课前准备：
学生掌握第八单元课题2金属的化学性质、第十单元课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用
教学过程：
1. 展示学习目标
1.掌握常见的酸的化学性质；
2.通过实验设计、操作体验，提高实验操作技能，掌握学习化学的思路和方法；
3.在小组合作中感受成功的体验，增强合作意识。
设计意图：明确本节课的学习目标.
二．探究新知：酸的化学性质（以稀盐酸、稀硫酸为例）
【活动1】（1）、酸和指示剂作用：
学生小组合作：在点滴板上完成稀盐酸和稀硫酸和指示剂作用的实验，并进行总结归纳规律。
规律：酸能使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞 。
答疑：点滴板的优点： ，
设计意图：课程标准指出“关注每个学生的发展，激发学生学习化学的兴趣”，而酸与指示剂作用属于应用性知识，初中毕业生学业考试大纲指出：学生需要认识（独立操作）用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法，所以我设置学生小组合作完成酸和指示剂变色的实验，让学生体验操作的乐趣，提高实验操作技能。 再通过学生小组总结归纳指示剂变色的规律，增强记忆。
【环节2】（2）、酸和活泼金属反应：
提问：有镁、锌、铁三位活泼的小朋友和铜不活泼的小朋友不小心掉到稀盐酸/稀硫酸中，你要不要抢救他们呢？请用化学方程式解答问题。
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg + HCl = Mg + H2SO4 =
锌 Zn + HCl = Zn + H2SO4 =
铁 Fe + HCl = Fe + H2SO4 =
铜 (不活泼)
观看视频，小组组内评价所书写的化学方程式。
设计意图：酸与活泼金属反应属于复习性知识，因此，本环节引导学生回顾第八单元课题2金属的化学性质，通过书写化学方程式、观看视频，巩固酸和活泼金属的反应，与不活泼金属不能发生化学反应，为后面酸碱盐的学习做了铺垫。
【活动3】（3）、酸和某些金属氧化物反应：
学生小组合作：将生锈铁钉(铁锈Fe2O3)放入酸中，观察铁锈、溶液是否有发生变化？
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸(Fe2O3) 铁锈 ，溶液由 变成 Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁锈+稀硫酸(Fe2O3) 铁锈 ，溶液由 变成 Fe2O3 + H2SO4=
氧化铜+稀硫酸(CuO) 铁锈 ，溶液由 变成 CuO + H2SO4==
规律：酸 + 某些金属氧化物 ==
答疑：除锈时 （能/否）将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是：（请用化学方程式解释）
设计意图：引导学生尝试将酸和某些金属氧化物的反应具体化到“稀盐酸和铁锈”“稀硫酸和铁锈”的化学实验，通过学生小组合作完成这两个实验，观察现象，确定酸能和某些金属氧化物发生化学反应，激发学生的求知欲。通过课本提供铁锈和稀盐酸反应的化学方程式，学生书写并发现在该变化中，元素的化合价没有发生改变，引导学生书写铁锈和稀硫酸反应的化学方程式，顺理成章得出结论：酸和某些金属氧化物发生化学变化时，化合价不会发生改变。并再次通过氧化铜和稀硫酸发生的化学反应，总结出酸和某些金属氧化物反应的规律，从而突出本节课的重点，突破本节课的难点。
三、学以致用
探究实验：慧眼识“酸”
白色塑料水槽中有未知溶液A、B，其中一瓶是稀盐酸HCl，另一瓶是蒸馏水。请小组成员设计实验方案，通过实验验证，鉴别溶液A、溶液B是什么。（方案越多越好）
操作方法 现象 结论
1 (例子)在两支试管中分别加入 ，再分别放入溶液A、溶液B，观察现象。 溶液A中 ，溶液B中 溶液A是 溶液B是
2 (例子)在点滴板上分别放上 ，再分别滴加溶液A、溶液B，观察现象。 溶液A中 ，溶液B中
3
4
设计意图：探索完酸的化学性质以后，马上通过探究实验，利用酸的化学性质，鉴别稀盐酸和蒸馏水，巩固所学。课程标准指出，初中毕业生化学学科学科考试既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，能根据实验步骤或与他人合作完成实验操作，能说出或写出实验操作，能根据某些性质检验和区分所列物质，检验溶液的酸碱性。因此，本环节是课本内容的延伸和扩展，一方面检验所学，另一方面发展学生的发散思维，设计实验方案进行物质的鉴别，通过小组讨论交流，优带弱，使得各层次学生各尽其智，各有所获，均衡提高。
举手抢答：
请根据所学知识，判断下列说法是否正确：
(1).稀盐酸、稀硫酸、醋酸都能使紫色石蕊试液变成红色，酚酞不变色。( )
(2).稀盐酸能和所有的金属发生化学反应，生成氢气。( )
(3).稀硫酸能和金属氧化物反应，因此可用于除铁锈。( )
(4).稀硫酸只能和活泼金属氧化物发生化学反应。( )
(5).稀盐酸与铁锈反应后的溶液是浅绿色的。( )
设计意图：通过探究实验，加深学生对所学内容的理解和记忆以后，利用简单判断题实现全员快速理解，快速掌握，全员巩固。
四．检查与反馈
1．下列物质中不能使紫色石蕊变红色的是（ ）
①食醋 ②雪碧饮料 ③糖水 ④蒸馏水
A.④② B．②③ C．①④ D．③④
2．下列物质投入稀硫酸中，没有明显现象的是（ ）
A.锌 B．镁 C．铜 D．铝
3．白蚂蚁会蛀木头，它分泌的蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A.钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
4．盐酸常用作金属表面的清洁剂，是利用盐酸的化学性质中的（ ）
A．能与金属反应 B．能与金属氧化物反应
C．能与石蕊试液反应 D．能与氧气反应
设计意图：对本节课知识与方法进行总结、反馈，包括化学“转化”的思想方法。
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