资源简介

《溶液的浓度》导学案
（一）教学目标：
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
(2)培养具体问题具体分析的能力。联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
（二）教学重点、难点
1、溶质的质量分数的概念及其简单计算
2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法
（三）教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件
（四）教学方法：实验→讨论→分析→归纳
学习方法：学生个人独学、对学、群学、班内小展示。
学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，
（五）教学实践：3课时
（六）教学互动设计
第1课时
一、激趣导入
在两支装有石灰石的试管中加入约3毫升盐酸A和盐酸B约3毫升仔细观察，比较实验现象，并对实验现象进行猜测。
下面我们来学习课题3溶液的浓度
2、知识点一：溶液的浓度
实验9—7 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
【群学】交流：完成表一
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 浅蓝色 10 0.5 10.5
2 蓝色 10 1 11
3 深蓝色 10 1.5 11.5
归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀
小结：1.什么是溶液的浓度？
【对学】2.将硫酸铜溶液进行下列变化，填表二
溶质的量 溶剂的量 溶液的量 浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量水
讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中,我们需要准确地知道溶液的浓度。
介绍：表示溶液的浓度方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？
三、知识点2：溶质质量分数的表示方法及其涵义
【自学阅读】课本P43，溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数。
【对学】出示课件1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2、数学表达式：溶质的质量分数= = 。
变式：
（1）溶质质量= × 溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
=溶液体积×溶液的密度
[注意]：
①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
当溶液达到饱和时，将不再溶解该物质。此时，该溶质的质量不再增大。
表三
试管编号 颜色比较 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
1 浅蓝 10克 0.5克 10.5克 4.67%
2 蓝 10克 1克 11克 9.09%
3 深蓝 10克 1.5克 11.5克 13.0%
【群学】议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？
【对学】实验9—8按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表四
试管编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1 10 90 100 10%
2 20 80 100 20%
3. 判断溶液中溶质质量分数是否变化的有关规律
【群学】【小组讨论】每份溶液作不同操作的情况分析表五
操作措施 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
加入溶质
减少溶质
加入水
蒸发少量水
倒出一部分
4.质量分数的意义：
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
溶液中溶质质量：溶剂质量=1:9
5%的葡萄糖注射液的含义是什么？
5、课后小组讨论完成：
现有一杯常温下的100克10%的硝酸钾溶液，经过一些变化后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数分别有什么变化？用直角坐标表示，溶液中溶质的质量分数随溶液中溶质质量变化的曲线（纵坐标-质量分数，横坐标-溶质质量）用直角坐标表示，溶液中溶质的质量分数随溶液中溶剂质量变化的曲线（纵坐标-质量分数，横坐标-溶剂质量）
【群学】讨论 已知20℃时食盐的溶解度为36g，有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
四、知识点3：溶质质量分数的计算
【自学】【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【对学】练习1 20克10%的盐水中放入2克水或2克盐，求所得溶液中溶质的质量分数？
【对学】练习2 20克10%的盐水中倒出10克 求剩余溶液中溶质的质量分数？
【课堂展示】练习3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
练习4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
五、课堂检测：
1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）
A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？ 。
4..把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
5.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g）
六、总结反思
1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法—溶质质量分数及其有关计算。
2、启示：化学计算有着量的意义
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