资源简介

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标：
1.知识与技能：
（1）练习实验室制取二氧化碳气体和向上排空法收集气体。
（2）学会二氧化碳检验、收集和验满的方法。
（3）加深对二氧化碳性质的认识。
2.过程与方法:
（1）通过学生组装和评价实验装置，使学生学会用科学学的方法分析、推理、解决问题；
（2）通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。
3.情感与价值观:
（1）通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
（2）从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心和学习的兴趣。
教学重点：
（1）组装实验室制取二氧化碳的装置；
（2）实验室制取二氧化碳的实验装置和制取方法、检验二氧化碳的方法。
教学难点：
组装实验室制取二氧化碳的装置，并验证其性质，
教学方法：
实验探究及多媒体
实验准备：
器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的双孔橡皮塞 单孔橡皮塞 长颈漏斗 带导管的单孔橡皮塞 试管夹 量筒 玻璃片 导气管 注射器 胶头滴管 软质塑料瓶 废液缸 抹布等。
药品：大理石 稀盐酸（1:2） 澄清石灰水 紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
课时：一课时
教学过程：
一、设疑自探（一）
1.创设情境，复习引入
我们已经学习了二氧化碳制取的研究，请回答下面两个问题（投影出示复习题）
实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？
确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？
教师：今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。
板书：二氧化碳的实验室制取与性质
看到本课题后，同学们想要在本节要解决哪些问题呢？提出来我们共同来解决，看谁提得最快最好。(每提出一个有价值的问题小组记5分，重复问题不计分。)
2.教师整理并出示自探题目
教师根据学生的设疑情况梳理、归纳、细化得出自探题目。
过渡：你们提出的问题很全面、很有探究价值，老师把大家提出的问题归纳、细化形成本节的自探提示。
自探提示：
（1）根据提供的仪器和药品组装实验室制取二氧化碳的装置并评价其优缺点。
（2）本次实验有哪些主要步骤？
（3）实验中有哪些注意事项？
（4）怎样检验生成的气体是二氧化碳？如何验满？
（5）验证二氧化碳的那些性质？
请大家认真思考以上问题（时间：6分钟 方法指导：小组探究）
师：现在开始自学，请注意“时间”和“自学方法”，过一会我们来交流大家的自学成果。
3.学生自学，教师巡视自学情况。
二、解疑合探（一）
（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；
2.教师出示展示与评价分工。
问题 1 2 3 4 5
展示 小组（由教师具体指明） 口头 小组 口头 小组 口头 小组 书面 小组 书面
评价 由教师具体指明小组
（二）全班合探。
1.学生展示与评价；
展示要求：
（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰
（2）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁，
（3）非展示同学结合展示认真倾听，做好笔记，做好点评准备，及时提问和补充观点。
评价要求：
（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；
（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)。
1.首先请看第一个问题。
第一、三、五组展示组装仪器；其他组评价他们的组装的优缺点
学生的组装方式主要有以下几种：
过渡：仪器组装好了，接下来按照什么样的步骤制取二氧化碳呢？
2.请看第二题。
学生回答，并由学生评价、讨论、梳理得到以下主要步骤和需要注意的事项：（教师板书主要步骤）
过渡：怎样检验和验满？
3.请看第三题。
学生回答并由学生评价得到检验和验满的方法：
检验方法：把生成的气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满。
三、设疑自探（二）
过渡：探讨到这里，我们现在最想做的是什么？（学生齐声回答，教师出示）
请用合理的组装方式按步骤制取一瓶二氧化碳，并验证其性质。
（时间：8分钟，方法指导：小组实验）
师：现在开始实验，注意实验操作必须规范。（学生实验，教师巡视，并针对各小组情况进行必要的指导）
四、解疑合探(二)
过渡：看来大家都完成了实验操作，下面展示几位学生的实验报告。
（6）展示小组中学困生的实验报告，并由其他小组补充评价。
（7）下面请谈谈你实验过程中的成功和不足之处。
五、质疑再探
通过刚才动手实验，你发现了什么新的问题？请提出来我们共同解决一下？（对于有价值的问题将该小组1-2分）
六、运用拓展
1.引导学生自编习题。
教师用语：根据本节学习内容，自编1-2道习题，考考你的同桌。（可将编写较好的习题展示出来，进行提问）。
2.教师出示运用拓展题。
（1）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是（ ）
A.用蒸馏水冲洗 B.用钢丝刷刷洗 C.用稀盐酸洗涤 D.用热水冲洗
（2）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
①CO(CO2) ②CO2（H2O）
（3）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 ，该反应的化学方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 。
（4）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，加药品后试管口还应放置一团 ，反应的化学方程式是 。
②若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 (填写试剂名称)，如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
③实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。
（5）如图所示，在大玻璃瓶内放一盆绿色植物，再向瓶内充满二氧化碳（验满），然后将连有U形管和导管的单孔塞塞紧瓶口，U形管内事先注入少量的水。以防瓶内的气体溢出。整个装置白天置于阳光下，夜晚置于日光灯下，几天以后，从外观看不出什么变化，你认为瓶内发生了什么反应，用什么方法证实。
3.课堂小结：
（1）学生总结本节课有哪些收获？
（2）学科班长对本节课做整体点评。（展示之星、点评之星、质疑之星、表现优秀小组等）
4.布置作业：
(1)实验室制气体的思路是什么？
(2)写出本次的探究活动报告。
板书设计：
课题2 二氧化碳制取的研究（2）
实验的一般步骤： 学生提出的问题：
（1）按要求连接好仪器。 选择哪些仪器
（2）检查装置的气密性。 主要步骤？
（3）加药品制取气体。 注意事项？
（4）收集气体。 怎样检验？
（5）验满。 如何验满？
（6）验证二氧化碳的性质 验证性质？
（主板书） （副板书）
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第 1 页 共 8 页课题2　氧气
【学习目标】
1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】
1.氧气的化学性质及化学反应的概念。
2.理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的检验
操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。
3.氧气的化学性质
同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：
实验内容 反应现象 文字表达式 注意事项
在空气中 在氧气中
木炭 发红光 剧烈燃烧，发白光放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 碳＋氧气二氧化碳 燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底
硫燃烧 产生淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体 硫＋氧气二氧化硫 集气瓶的底部预先放一些水
铁丝燃烧 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 集气瓶的底部要预先放少量的水或沙
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
【讨论交流】
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
【温馨点拨】
防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】
1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)
A.木炭　 　B.硫粉　 　C.红磷　 　D.铁丝
2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)
A.具有可燃性
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
3.下列说法错误的是(B)
A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
学习内容二　化合反应和氧化反应
【学习指导】
阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
项目 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 物质与氧发生的反应
特点 “多变一”，用A＋B―→AB表示 有氧参加
举例 木炭、红磷等与氧气的反应 石蜡燃烧、木炭燃烧等
相互联系 化合反应不一定是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应。
1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
2.燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
【讨论交流】
蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？
【温馨点拨】
蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水。
【名师归纳】
1.氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。
2.缓慢氧化是一个放热反应。
【反馈练习】
1.下列叙述中正确的是(D)
A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B.化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种
C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2.下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)
A.硫——黄色火焰——化合反应
B.红磷——蓝色火焰——氧化反应
C.铁丝——火星四射——化合反应
D.木炭——白色火焰——化合反应
3.蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)
A.都产生火焰 B.都放出热量
C.都是化合反应 D.都会生成纯净物
4.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)
(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫(或磷＋氧气五氧化二磷；或铁＋氧气四氧化三铁)。
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第 1 页 共 8 页课题2 如何正确书写化学方程式
教材版本 人教版 年级册别 九年级上册
章节名称 第五单元 化学方程式 课题2如何正确书写化学方程式
授课时间： 201___年月 日 第 周 星期
授课教师 授课班级
教学目标 1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。3.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
重点 正确书写化学方程式。
难点 化学方程式的配平方法。
教具 多媒体
主要教学法 讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律？
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引言】我们已经知道质量守恒定律，在化学上有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷 + 氧气五氧化二磷（改成化学式）
P + O2 P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书课题〕课题2如何正确书写化学方程式
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
〔板书〕二、化学方程式的书写原则（PPT投影）
1.必须以客观事实为基础；
2.遵守质量守恒定律
〔板书〕三、书写化学方程式的具体步骤。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式 用最小公倍数法确定化学计量数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
【小结】
1.书写化学方程式具体步骤（在前面基础步骤上加以灵活调整）（PPT投影）
左写反应物，右写生成物
中间连等号，条件要注明
写好化学式，方程要配平
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
2.最小公倍数配平法步骤：
（1）找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为突破口。
（2）求它们的最小公倍数。
（3）求出各化学式前面的化学计量数。
3.其他配平方法将在下一节讲。
【课堂练习】
1.完成课本98页课堂练习；
2.写出下列反应的化学方程式。
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧。
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2
二、化学方程式的书写原则
1.必须以客观事实为基础；
2.遵守质量守恒定律
三、书写化学方程式的具体步骤。
1.根据事实写化学式：P+O2─P2O5
2.配平化学方程式，把短线改等号：4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件：4P+5O22P2O5
教后反思
在书写化学方程式时，除了遵守两个原则外，化学式的书写要做到准确无误，注意只有这个化学反应能够发生，才能书写出配平的化学方程式。书写化学方程式具体步骤可以加以灵活调整。
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第 1 页 共 8 页课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学情分析
1.教材分析：本课题的学习中容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及比例式的求算等计算错误。另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重教学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算
2.教材分析
本节课在学生学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义。
（2）根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
（3）根据化学方程式进行体积、密度与质量间换算的有关计算。
2.过程与方法
（1）学生以探究的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的步骤。
（2） 利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系,培养学科间交融的思维方法。
（3）通过化学方程式的计算，培养分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
（1）认识通过计算可以加强生产的计划性。
（2）培养学生按照化学学科特点进行思维、计算的能力。
4.教学重点与难点
（1）由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量。
（2）化学方程式计算的步骤和书写格式。
三、 教学方法和教学手段
1.教学方法：教学演练法
2.教学辅助手段：课件辅助
四、 教学设计　
【教学安排】2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时
教学过程：
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kW
的汽车跑大约100 km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]
可能得到的结果：
1.无从下手。
2.根据化学式计算，求出水的质量。
3.利用化学方程式解题等。
[教师点拨]
1.若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2.若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）
1.表示水通电生成氢气和氧气。
2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
[试一试]
思路2：利用化学方程式来计算。学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。
[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
黑板引导展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
[课件展示]练习1：加热分解6.5 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
学生与老师一起完成。
[强调格式] 课件演示。
[总结步骤]
1.设未知量（未知数后不加单位）；
2.正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3.计算相关物质的相对分子质量；
4.标出已知量、未知量；
5.列出比例式；
6.解比例式（结果保留两位小数）；
7.简明地写出答语。
[课件展示]练习2
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[学生独立完成]
[课件展示] 练习3、练习4。
[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。
[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。
[小结]化学反应计算的几种方法。
[作业]：
1.4 g氢气完全燃烧生成水，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克水？
2.在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得6.4 g氧气，需氯酸钾多少克？
第二课时
[复习引入]
1.方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？
2.化学反应计算时的基本思路有哪些？
[例题1]电解45 g水能生成多少克氢气？多少克氧气？氧气体积是多少（标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L）
学生独立完成后，教师作适应的讲解。
[例题2]煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
[学生练习]
1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用10 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 6.5 m 3.4 3.4
请计算：
（1）10 g石灰石样品中含有杂质多少克？
样品中碳酸钙的质量分数是多少？
上表中m的数值应该为多少？
要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
某石灰石样品22.2 g,放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4 g。求:
生成的二氧化碳的质量；
石灰石中碳酸钙的质量分数。
实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48 g MnO2较适量，则某同学要制取5.12 g O2至少需KClO3多少克
有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。
[本课小结] 略
[布置作业] 1.书 101页 4、5、6题。
完成教材中的课后习题，要有计算过程。
五.教学反思
这是一节训练学生思维分析与计算技能的专业课，必须注意提倡独立思考的重要性；同时又一节熟悉并巩固化学方程式书写技能的训练课；还是加深对化学方程式理解的过渡课。
当前，一些教师在这节课上，急于讲解计算的类型、各类型的解题技能及技巧等等内容，课中出现的化学方程式都由课件、教师的板书提供。当学生对化学方程式尚且生疏，甚至于不能书写，如何利用化学方程式进行计算呢？因此，在解题过程中，不要刻意强调题型及相应的解题方法，先让学生熟悉利用化学方程式解题的步骤以及格式。至于类型题我认为需要在学生理解并能利用化学方程式进行相关化学反应的定量分析的基础上，自觉进行的反思与拓展。
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第 1 页 共 8 页课题1　物质的变化和性质
第1课时　化学变化与物理变化
【学习目标】
1.理解物理变化和化学变化的定义。
2.理解物理变化与化学变化的本质区别。
3.学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
【重点难点】
1.物理变化与化学变化的定义。
2.物理变化与化学变化的本质区别。
学习内容一　物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成
1－1(1) 液态的水 水沸腾后产生蒸气，洁净玻璃片上有水滴 液态的水 无新物质生成
1－1(2) 块状的的胆矾 蓝色块状固体变成蓝色粉末状的胆矾 粉末状的胆矾 无新物质生成
【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1.做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2.物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1.厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)
A.煤燃烧　B.刀生锈　C.菜腐烂　D.水蒸发
2.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.冰，水为之，而寒于水
D.曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
3.下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。
A.铁铸锅　B.木头制桌椅　C.汽油挥发　D.灯泡发光　E.香水挥发　F.蜡炬成灰
学习内容二　化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成
1－1(3) 蓝色的硫酸铜溶液等 蓝色沉淀产生 蓝色的氢氧化铜沉淀等 有新物质生成
1－1（4) 颗粒状石灰石（或大理石）等 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 二氧化碳气体等 有新物质生成
【讨论交流】
1.如何在化学实验中学会观察？
2.请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1.观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2.生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1.下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)
A.蒸发 B.导电 C.燃烧 D.灭火
2.下列变化，属于化学变化的是(B)
A.矿石粉碎 B.纸张燃烧
C.酒精挥发 D.冰雪融化
学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)
A.石蜡熔化 B.米饭变馊
C.汽油挥发 D.湿衣服晾干
2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)
A.玻璃破碎　面包发霉
B.榨取果汁　工业上制取氧气
C.玉米酿成白酒　铁生锈
D.煤的燃烧　干冰升华
第2课时　物质的性质
【学习目标】
1.理解物质的变化与物质性质的区别。
2.理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。
3.物质的性质与用途之间的关系。
【重点难点】
1.理解物理性质和化学性质的本质区别。
2.能准确区分物质的性质。
学习内容一　物质性质与变化的区别
【学习指导】
阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。
木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质
酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质
【讨论交流】
石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？
【温馨点拨】
石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。
【名师归纳】
1.物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因(即变化的依据)，而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
2.物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。
(物理、化学)变化(物理、化学)性质
如：挥发能挥发
(物理变化)　　(物理性质)
【反馈练习】
①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体
性质：②③⑤；变化：①④。
学习内容二　物理性质和化学性质
【学习指导】
阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。
1.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
2.物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。
【讨论交流】
尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。
【温馨点拨】
物理性质：无色、无味的气体。
化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。
区分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。
【名师归纳】
1.发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。
2.
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知
内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
【反馈练习】
1.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
2.日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)
A.食盐和蔗糖——尝味道
B.白酒和白醋——闻气味
C.蒸馏水和自来水——看颜色
D.铁片和铜片——看颜色
3.你能根据哪些性质来区分下列各组物质：
(1)酒精和水；气味
(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊
4.①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述情况：
(1)描述物理性质的是④；
(2)描述化学性质的是③；
(3)属于物理变化的是①⑥；
(4)属于化学变化的是②⑤。
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第 1 页 共 8 页课题3二氧化碳和一氧化碳
第 1 课时 二氧化碳的性质和用途
教材版本 人教版 年级册别 九年级上册
章节名称 第六单元 碳和碳的氧化物
授课时间 20 年 月 日 第 周 星期
授课教师 授课班级
教学目标 1.二氧化碳的物理性质2.二氧化碳的用途3.二氧化碳的化学性质4.灭火和灭火器简介
重点 二氧化碳与水、石灰水的反应
难点 二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式
教具 大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、水槽、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、、蜡烛等。集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体
主要教学法 实验探究法、问题探究法、讨论探究法、归纳法等
教学过程
[教师提问]在空气中二氧化碳只占0.03%，自然界中如果没有二氧化碳会怎样？
[学生活动]阅读教材图6－19，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。
[教师活动](1)展示装有二氧化碳的集气瓶，演示[实验6—14]。
(2)讲解二氧化碳的物理性质。
[板书]一、二氧化碳的物理性质（与氧气比较）
注意：“干冰”是指固体二氧化碳。
二氧化碳 氧气
色、味、态 无色、无味的气体 无色、无味的气体
密度 比空气大 比空气略大
溶解性 能溶于水 不易溶于水
[讲解]二氧化碳的化学性质。
[板书]二、二氧化碳的化学性质
[教师活动]①演示[实验6—14]。
②提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭？
[学生活动]观察实验现象，讨论教师提出的问题。
[板书]1.既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
2.不能供给呼吸。
[学生活动]阅读教材第119页，思考并回答下列问题：
①二氧化碳是否有毒？
②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？
[讲解]二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过1%时，对人有害处，达到10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。
[板书]3.二氧化碳与水的反应
[教师活动]①演示[实验6—16]
②讲解实验中所发生的两个化学反应，写出反应方程式。
[学生活动]①观察实验现象，解释实验现象产生的原因。
②判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色”这句话是否正确。
[板书]二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)
[学生活动]：向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，观察实验现象。
[教师活动]写出二氧化碳跟氢氧化钙反应的化学方程式，指出这个反应也是鉴定二氧化碳气体的重要反应。
[板书]4.二氧化碳与石灰水的反应
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)
[教师活动]演示实验，写出反应的化学方程式。
[板书]三、二氧化碳的用途
1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
2.做工业原料
3.“干冰”的妙用
4.做肥料
[学生讨论]二氧化碳对自然界的生命话动很重要，而且还有很多用途，是不是在自然界中越多越好？
[学生活动]阅读教材第119-120页，总结二氧化碳的用途。
作业
1.完成教材第123页3－6题。
2.家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。
板书设计
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的状态变化
固态→液态→气态
2.二氧化碳物理性质 通常是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，冷却、压缩的固体CO2叫干冰。
3.二氧化碳的化学性质
①二氧化碳与石灰水反应（CO2检测）
现象：出现白色浑浊
二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水
CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O
②二氧化碳与水的反应
现象：紫色石蕊试液变红，加热后，由红变回紫色
二氧化碳+水 → 碳酸
（CO2） （H2O）（H2CO3）
加热
碳酸 → 二氧化碳 +水
（H2CO3） （CO2） （H2O）
③不能燃烧，也不支持燃烧，更不能提供呼吸。
4.CO2的用途：灭火，制清凉饮料、化肥和纯碱，干冰（固体二氧化碳）用于制冷剂，人工降雨。
5.二氧化碳对生活和环境的影响（光合作用、呼吸作用）
若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。
补充习题
1.北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火试验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。
2.为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
3.在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？
4.要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（　　）
A.把混合气体由一个容器倒入另一个容器里
B.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C.把混合气体通过澄清石灰水
D.把混合气体点燃
5.要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有　　　　　　　　　　。
6.抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
7.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾是因为（ ）
A.干冰升华产生大量的水蒸气
B.干冰升华产生大量的白色CO2气体
C.干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
D.干冰被空气中的氧气氧化成大量的白色气体
8.下列说法正确的是（ ）
A.CO2气体又叫“干冰”
B.“干冰”是干燥的冰
C.CO2不能供给呼吸，是因为有毒
D.固态的CO2叫做“干冰”
9.下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A.CO2通入石灰水中
B.CO2通入紫色石蕊试液中
C.CO2通入水中
D.CO2制成液态CO2
第 2 课时 CO的性质和用途
教材版本 人教版 年级册别 九年级上册
章节名称 第六单元 碳和碳的氧化物
授课时间： 20 年 月 日 第 周 星期
授课教师 授课班级
教学目标 1.了解一氧化碳的物理性质 2.掌握一氧化碳的化学性质 3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染
重点 一氧化碳的化学性质
难点 从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异
教具
主要教学法
教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：一、一氧化碳的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质。
[板书]： 色、味、态 密度 溶解性
CO 无色、无味的气体 比空气略小 难溶于水
CO2 无色、无味的气体 比空气大 能溶于水
2.化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验。
[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？
(2)如何用化学方法区别CO和CO2？
[板书]：(2)一氧化碳的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]： CO H2 C
可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2
还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2
3.一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
二、一氧化碳的毒性
[学生活动]：(1)阅读教材第121页，理解CO中毒的生理过程。
(2)分组讨论教材第123页的习题2。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三、一氧化碳对空气的污染
[学生活动]：讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染。
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
总结、扩展
1.CO和CO2性质的差异。
2.CO和H2化学性质的相似性。
作业
教材习题
板书设计
CO的性质
1.物理性质：一种无色无味的气体，密度略少于空气。
2.化学性质：
（1）可燃性：
（2）还原性：
（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染）
补充习题
1.一氧化碳是 色， 味的气体， 溶于水，密度比空气的密度 。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组的是（　　）
A.CO和CO2　 B.CO2和Na2CO3 C.C和CO D.CO和CaCO3
3.一氧化碳可以排水法收集是因为它（　）
A.无色、无气味　　　B.密度比空气密度小
C.难溶于水　　　　 D.能溶于水
4.CO燃烧时发出　　　　，色火焰，同时 ，CO燃烧的化学反应方程式为 ，根据这一性质，它可以做 。
5.CO能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明CO具有 性，在该反应中作 剂，反应的方程式是 。
6.下列气体中有毒的是（ ）
A.H2 B.N2 C.CO D.CO2
7.下列物质燃烧后只生成CO2的是（ ）
A.碳 B.一氧化碳 C.石蜡 D.氢气
8.CO燃烧时火焰的颜色是（ ）
A.黄色 B.兰色 C.紫色 D.淡兰色
9.下列气体中难溶于水的一组是（ ）
A.O2 和 CO2 B.H2和CO2 C.CO和CO2 D.H2 和 CO
10.下列物质中，既有可燃烧性又有还原性的化合物是（ ）
A.CO B.H2 C.C D.CO2
11.鉴别CO和H2是根据它们的（ ）
A.密度 B.溶解性 C.还原性 D.燃烧后的产物
12.如果要除去CO2中的混有少量的CO，应采用的方法是（ ）
A.把混合气体点燃
B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.把混合气体灼热的氧化铜粉末
D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
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第 1 页 共 8 页课题1 燃烧和灭火
一、教学目标
1.了解易燃物和易爆物的安全知识，了解燃烧和爆炸的区别和联系。
2.通过本课学习感知问题的发现，身边的化学的无处不在。
3.感受科技的发展给人们的生活带来的巨大变化。
二、重点和难点
教学重点：了解易燃易爆物的安全知识。
教学难点：掌握燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸的区别与联系。
教学模式：问题导学式
教学过程
（一）出示学习目标
1.认识物理爆炸和化学爆炸。
2.了解易燃物、易爆物的安全知识。
3.掌握燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸的区别与联系。
（二）自主学习
（三）师生互动完成教学
1.爆炸的分类
[介绍] 物理爆炸：如锅炉爆炸、气球爆炸、车胎爆炸等。
化学爆炸：如不纯可燃性气体的爆炸等。
2.化学爆炸
[思考]为什么会发生化学爆炸？化学爆炸的必要条件是什么？
[讲解]可燃物在有限空间内急剧地急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的
迅速膨胀而引起爆炸。
[视频] 可燃性气体爆炸和粉尘爆炸
[介绍]除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉、棉花、化纤等粉尘也能发生爆炸。
[视频] 易燃物和易爆物注意事项及有关图标
（1）生产、运输、贮存、使用易燃物，易爆物必须严格遵守有关规定，绝不违章操作，要配备足够的消防器材，并经常进行防火、防爆检查。
（2）有易燃、易爆物的场所，如：油库、煤矿井内、造纸厂、纺织厂、面粉厂等地方都应有“严禁烟火”字样或图标，并杜绝一切产生火花的因素。
（3）识别一些与燃烧和爆炸有关的图标（课本129页图7-12）
3.燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较
燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃
概念 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应 可燃物在有限的空间内发生的急剧燃烧 缓慢进行的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧
温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 常温 达到可燃物的着火点
是否发光 发光 发光 无明显的发光现象 发光
能量变化 放热明显 放热明显 放出的热量随时散失 放热明显
联系 都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同
四、当堂训练：
1.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
2.1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是（ ）
A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好
C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
3.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A.金属丝有良好的导热性 B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下 D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
4.①酒的酿造；②把灼热的铁丝伸入到充满氧气的集气瓶中；③农家肥腐熟；④将浸渍了液氧的木屑、木炭粉密封点火；⑤动物的呼吸作用。其中（用序号填空）
（1）属于爆炸的是 ； （2）属于一般燃烧的是 ；
（3）属于缓慢氧化的是 ； （4）它们的共同点是 。
5.（1）在实验室里，把点燃的镁条迅速伸入充满CO2的集气瓶中，可看到镁条继续燃烧，生成镁的氧化物和黑色固体（炭黑），写出此反应的化学方程式： 。
（2）在实验室里，将表面光亮的镁条放入热水中，能发生反应，生成不溶于水的氢氧化镁和氢气，写出此反应的化学方程式： 。
（3）干粉灭火器中盛装的药品有碳酸氢钠固体粉末（NaHCO3），受热时发生分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出此反应的化学方程式： 。
（4）现有①泡沫灭火器，②干粉灭火器，③二氧化碳灭火器，④水，⑤沙、土等消防器材和消
防物品，要扑灭镁燃烧引起的火灾，可选用上述中的： （填序号）。
6.探究燃烧条件的实验装置如图所示。
(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ；② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的 。
五、板书设计：
一、燃烧的条件与灭火的原理：
1.燃烧：通常所说的燃烧指的是 与 发生的一种 的剧烈的 反应。
可燃物
2.燃烧的条件： 空气（或氧气） 注意：（1）三个条件缺一不可
温度达到着火点 （2）着火点不能改变
清除可燃物
3.灭火的原理是 隔绝空气或氧气
将温度降到着火点以下
六、教学反思：
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第 1 页 共 8 页课题3　制取氧气
【学习目标】
1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
【重点难点】
1.氧气的制法及实验操作。
2.催化剂的概念和催化作用。
学习内容一　用高锰酸钾加热制取氧气
【学习指导】
阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2.课本实验2－5
实验编号 现象 原因
(1) 瓶内水减少，有气泡产生 高锰酸钾加热产生氧气
(2) 木条复燃
【讨论交流】
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
2.收集氧气时，可用什么方法？
【温馨点拨】
1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2.可用排水法或向上排空气法收集氧气。
【名师归纳】
实验室加热固体制氧气的反应原理：
氯酸钾氯化钾＋氧气
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【反馈练习】
1.现有下列仪器：①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)
A.①⑤ B.①②④⑥
C.①②⑤ D.①②③⑤
2.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C)
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B.反应不需要加热
C.实验前先检查装置的气密性
D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
3.某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)
①没有给试管均匀预热　②试管外壁有水珠
③试管口没有略微向下倾斜　④加热时试管底部与灯芯接触　⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
A.①②③④ B.①②③⑤
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
学习内容二　用过氧化氢制氧气和催化剂
【学习指导】
阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。
实验编号 现象 原因
(1) 木条不复燃 放出氧气的量很少
(2) 木条复燃 常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气
(3) 木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
【讨论交流】
1.用过的二氧化锰能否再次使用？
2.催化剂的本质和作用是什么？
【温馨点拨】
1.向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？
带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。
2.①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。
②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【名师归纳】
1.过氧化氢水＋氧气
2.过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
3.催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。
4.催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。
5.催化剂不能改变生成物的质量。
6.离开化学反应就不存在催化剂。
【反馈练习】
1.下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)
①过氧化氢溶液　②纯净的二氧化锰　③高锰酸钾受热　④过氧化氢溶液和二氧化锰
A.①② B.②③ C.③④ D.全部
2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)
A.反应速率不变
B.生成氧气质量不变
C.反应速率加快，生成氧气质量不变
D.反应速率加快，生成氧气质量增加
学习内容三　分解反应和氧气的工业制法
【学习指导】
阅读课本第39～40页的有关内容，完成下列填空。
1.由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.A.过氧化氢水＋氧气
B.红磷＋氧气五氧化二磷
C.氯酸钾氯化钾＋氧气
D.高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD。
3.比较分解反应和化合反应
反应类型 分解反应 化合反应
概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB―→A＋B A＋B―→AB
特征 “一变多” “多变一”
实例 如：双氧水分解 如：红磷燃烧
共性 都是化学变化
4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。
【名师归纳】
1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB―→A＋B。
2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。
【反馈练习】
1.下列反应属于分解反应的是(B)
A.甲烷＋氧气二氧化碳＋水
B.碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水
C.泥水―→泥＋水
D.一氧化碳＋氧气二氧化碳
2.下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)
A.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应
B.液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C.液氧是无色的
D.液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中
3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
①石蜡＋氧气二氧化碳＋水
②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳
③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠
⑤汞＋氧气氧化汞
⑥磷＋氧气五氧化二磷
⑦铝＋氧气氧化铝
⑧碳＋氧气二氧化碳
⑨过氧化氢水＋氧气
⑩高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
铁＋氧气四氧化三铁
其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧ ；
属于分解反应的是⑨⑩；
物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧ 。
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第 1 页 共 8 页课题2 二氧化碳制取的研究
教材版本 人教版 年级册别 九年上册
章节名称 第六单元 碳和碳的氧化物
授课时间： 20 年 月 日 第 周 星期
授课教师 授课班级
教学目标 1.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。2. 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
重点 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
难点 从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教具 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜
主要教学法 实验探究式
教学过程
提出问题
CO2与日常生活关系非常密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，那么在实验室里怎样制取CO2？能不能用制氧气的实验装置来制取二氧化碳？
实验探究
对实验室制取CO2反应原理及所用药品的探究
①C + O2 CO2
②C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
③2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
引导 在实验室中制取气体要考虑产物纯度、条件是否容易达到等因素
实验1 碳酸钠和稀盐酸的反应
实验2 石灰石和稀硫酸的反应
实验3 石灰石和稀盐酸的反应
获得结论并分析原因：
（1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。
（2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。
（3）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不容易
点拨：实验室通常用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应来制取CO2。
引导学生书写反应的化学方程式。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水
H2CO3＝H2O＋CO2↑
总的反应式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
对实验室制取和收集CO2的装置进行探究
引导：气体的发生装置决定于反应物的状态和反应条件，气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。
引导学生设计制取二氧化碳的装置。
考虑因素 设计装置的要求
反应物状态是固体和液体 容器口应竖直向上
反应条件为不需加热（常温） 不需酒精灯
二氧化碳能溶于水，密度比空气大 用向上排空气法收集
固体与液体接触立即反应 用长颈漏斗加液体，反应前将两种药品分别加入
装置的确定：
课本上的装置：
探究实验室制取二氧化碳的步骤：
①检查装置的气密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀盐酸；④收集O2。
二氧化碳的检验和验满
①检验：利用澄清石灰水来检验CO2
化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
具体方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊则通入的气体为CO2；如果未变浑浊，则不是CO2。
②验满：用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条的燃烧情况（是否熄灭）
获知概念
气体的实验室制取的方法和思路为：
①研究选择合适的反应物和反应条件（如加热、常温、加催化剂等）；
②选择合适的实验装置；
③验证所制得的气体。
操作中的注意事项：
①取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底；
②长颈漏斗下端应浸没在液面以下，以防二氧化碳从漏斗口逸出；
③导管不能伸入瓶内太长，以刚漏出胶塞为宜；
④收集二氧化碳导管口应接近集气瓶底部以利于排净空气。
作业
板书设计
补充习题
1.实验室制取纯净的二氧化碳气体，最适宜的反应物是（ ）
A.碳酸钙和硫酸 B.石灰石和稀盐酸
C.石灰石和浓盐酸 D.氯化钙和稀盐酸
2.在实验室里制取氧气、二氧化碳时，它们的收集方法相同的是（ ）
A.排水集气法 B.向下排空气法
C.排食盐水集气法 D.向上排空气法
3.能用来鉴定二氧化碳的试剂是（ ）
A.水 B.澄清石灰水
C.燃着的木条 D.盐酸
4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向漏斗中注入盐酸。正确的顺序应该是（ ）
A.④①③⑤② B.②⑤③①④
C.④③①⑤② D.④①⑤③②
5.实验室中长期存放石灰水的试剂瓶瓶壁会变白，这层物质主要是碳酸钙，欲洗净试剂瓶可用少量________。
6.某初三同学用浓盐酸和大理石反应制取CO2气体，并把制得的气体通入澄清石灰水中，石灰水却没有预期的那样变浑浊，试分析缘故：__ ______。
参考资料
教后反思
1.本课题的重点是指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择。鉴于学生在第二单元已经学过氧气的制法，具备一些制取气体的简单知识，可以选择在实际操作中让学生理解实验装置的选取，使学生尽快地从简单模仿到有目的地选择。
2.先引导学生复习实验室制取氧气的实验装置，分析制取二氧化碳与制取氧气所用反应物的状态、反应条件以及生成物的性质，让学生在小组内或小组之间进行交流（要求能说出理由），并从中选出正确的和最佳的设计装置，使学生通过比较加深对实验的认识和理解。
3.最后再次引导学生总结并比较实验室制取氧气、二氧化碳气体的异同点，使学生能逐渐把握住实验室制取气体的设计思路。
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第 1 页 共 8 页课题3　走进化学实验室
第1课时　初中化学实验常用仪器和药品取用规则
【学习目标】
1.通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。
2.认识常用的化学实验仪器。
3.认识药品放置的规范化。
4.了解实验的注意事项。
【重点难点】
1.初中常见仪器及其用途。
2.固体、液体药品的取用。
学习内容一　初中化学常见仪器及其用途
【学习指导】
阅读课本第17－23页有关内容，完成下列填空。
1.实验室药品取用规则：三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
2.托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)
3.连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
【名师归纳】
1.掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。
2.试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。
【反馈练习】
1.写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。
取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。
2.下列实验数据合理的是(A)
A.用托盘天平称取12.6 g的食盐
B.用100 mL量筒量取8.76 mL的食盐
C.普通温度计显示的读数为25.68 ℃
D.用10 mL的量筒量取8.25 mL的水
3.下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)
A.温度计代替玻璃棒用于搅拌
B.烧杯用于较多量试剂的反应容器
C.试管用于装配简易气体发生器
D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
4.下列玻璃仪器名称错误的是(D)
学习内容二　固体、液体药品的取用
【学习指导】
阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。
1.固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。
2.取用大量液体药品
教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。
3.取用少量液体时还可以用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
【讨论交流】
1.用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？
2.选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？
【温馨点拨】
1.若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。
2.若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。
【名师归纳】
1.取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。
2.从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取下瓶盖，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3.定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【反馈练习】
1.在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)
A.盐酸　B.锌粒　C.胆矾　D.碳酸钠粉末
2.下列药品取用不正确的是(B)
A.取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽
B.为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中
C.取用块状固体药品，应该用镊子
D.不要尝任何药品的味道
3.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20 mL，则该同学实际倒出的液体体积(A)
A.大于10 mL B.小于10 mL
C.等于10 mL D.无法确定
第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器
【学习目标】
1.初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。
2.了解实验的基本注意事项。
【重点难点】
1.酒精灯的使用方法和物质的加热。
2.连接仪器和仪器的洗涤。
学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热
【学习指导】
阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。
1.使用酒精灯时必须注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。
⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。
2.给试管中的液体加热时必须注意：
①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。
②试管外的水要擦干。
③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。
④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。
⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。
⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。
【讨论交流】
1.酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？
2.固体加热和液体加热有什么不同？
【温馨点拨】
1.取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。
2.物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。
【名师归纳】
酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
【反馈练习】
1.试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)
A.试管用手拿着加热
B.试管底部要接触灯焰温度最高的焰心
C.试管要竖直加热
D.加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热
2.实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是(B)
3.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。
①试管　②集气瓶　③蒸发皿　④量筒　⑤烧杯
⑥燃烧匙　⑦石棉网
学习内容二　连接仪器和仪器的洗涤
【学习指导】
阅读课本第22－23页，完成下列内容。
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
4.检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
5.当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【讨论交流】
1.如何直接用水洗试管？
2.如何用试管刷刷洗试管？
3.仪器洗涤干净的标志是什么？
【温馨点拨】
1.先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。
2.如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【名师归纳】
1.给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。
2.玻璃仪器洗涤的方法：倒净废液―→用自来水冲洗―→用试管刷转动或上下移动洗涤―→放在指定位置
【反馈练习】
写出下列错误操作可能导致的不良后果。
(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。
(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。
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第 1 页 共 8 页课题2　水的净化
【学习目标】
1.了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。
2.掌握过滤的基本操作及注意事项。
3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【重点难点】
1.了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。
2.初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。
学习内容一　生活用水净化
【学习指导】
阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。
1.蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。
2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。
3.自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。
4.活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。
【讨论交流】
如何把江水变成生活用水？
【温馨点拨】
自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水
【名师归纳】
1.天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2.在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。
【反馈练习】
1.下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)
A.沉淀　 　B.消毒杀菌　C.过滤　 　D.蒸发
2.下列净水操作中，效果最好的是(D)
A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏
3.湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
→→→→→
A　　 B　 C 　　　D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。
学习内容二　过滤
【学习指导】
阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。
1.过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2.实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。
3.在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。
【讨论交流】
1.滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
2.在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？
3.过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
【温馨点拨】
1.影响过滤的速度。
2.防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3.液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
【名师归纳】
1.过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。
2.过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。
【反馈练习】
1.过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)
A.玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
B.玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C.玻璃棒悬在滤纸上方
D.玻璃棒靠在滤纸的边缘
2.如图所示。
(1)该图进行的是过滤操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。
(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
学习内容三　硬水和软水　蒸馏
【学习指导】
阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。
1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2.硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。
3.硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。
4.蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。
【讨论交流】
1.经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？
2.蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用？
3.实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项？
【温馨点拨】
1.不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。
2.蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。
3.①加沸石防暴沸；②气密性要好；③沸腾不能太剧烈；④开始馏出的液体弃去。
【名师归纳】
1.硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。
2.使硬水软化的方法有：
①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；
②加热煮沸。
3.制取蒸馏水的过程发生物理变化。
【反馈练习】
1.阅读课本第76页实验4－4，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。
2.下列说法正确的是(B)
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
3.简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。
(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。
4.(1)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。
(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
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第 1 页 共 8 页第六单元 碳和碳的氧化物
教材分析：
本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与C60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路:在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。
课题1 金刚石、石墨和C60
一、教学目标：
1.知识与技能
（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；
（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；
（3）知道C60的分子结构及其部分用途；
（4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2.过程和方法：培养学生实验设计的能力。
3.情感、态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。
二、教学重点：
1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；
2.了解结构、性质、用途三者的关系。
三、教学难点：培养学生实验设计的能力。
教学过程（第一课时）引入：钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和C60。讲述：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。板书:1.金刚石、石墨性质比较金刚石石墨色态无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽灰色细鳞片状固体、有金属光泽硬度自然界存在最硬的物质最软物质之一，光滑熔点很高高、耐高温导电不导电导电性良好导热无良好用途钻头、刻刀、装饰品高温润滑剂、铅笔芯、电极结论碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同2.无定形炭物质用途活性炭净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）焦炭冶炼金属炭黑油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性3.C60和碳纳米管 新型应用材料小结：同一种元素可以组成不同的单质。课堂练习：1.石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（ ）不同2.实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质（ ）A.一定是金刚石或石墨中的一种B.可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物C.一定是碳元素的单质 D.一定是金刚石、石墨、和C60组成的混合物 教学拓展
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第 1 页 共 8 页第七单元 实验活动： 燃烧的条件
实验目标：
知识与技能：
1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理；
2.体验实验探究的过程。
过程与方法：
1.通过实验体验探究问题的方法。
2.通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
情感态度和价值观：
通过学生的动手实验，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：通过实验加深对燃烧条件的认识。
教学难点：实验方案的设计及实验操作的规范性。
教学方法：三疑三探
教学用具：
(每个实验台上应有的仪器、药品等)烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片；酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛等。【12个试验台】
教学过程：
一、设疑自探
1.引入新课
前面我们已经学习了燃烧需要的条件，为了使同学们加深印象，今天我们就动手实验加深对燃烧条件的认识。
2.针对本节的实验，你想解决哪些问题？
教师：肯定、板书学生提出的问题。
3.同学们，你们所提的这些问题很全面，很有探究的价值。为便于大家更好的学习探究，老师把同学所提出的问题补充细化形成本节的自探提示。
（1）依据试验台上所提供的仪器和药品探究燃烧的条件，你还需要哪些实验用品？
（2）按照教材中实验内容的提示怎样动手实验呢？应注意哪些问题？
二、解疑合探
1.根据设计的实验方案不同，可适当补充实验用品。
2.探究实验：
要求：①每个实验小组，组长动手操作，一个同学协助；另一个同学做好记录。（观察想象和所得结论，组内交流讨论，达成共识）
②展示要求：①书写规范，排版整齐；②内容简洁，重点突出。
评价要求：①自然大方，声音洪亮；②语言简练，点评全面。
实验一：
（1）分组操作：用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。（时间：1分钟）教师巡视指导并强调操作注意事项。
（2）出示展示、评价分工表（时间：2分钟）
问 题 展 示 评 价（其他实验小组）
观 察 想 象
结论（燃烧的条件之一）
实验二：
（1）分组操作：
①取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热。通过对想象的观察，想一想：乒乓球的材料和滤纸都是可燃物吗？（时间：2分钟）
②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）。如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，
加热中部。（时间：3分钟）
教师巡视指导（强调：实验时要从侧面观察，防止燃烧的火焰烧到身体部位。）
（2）出示展示、评价分工表（时间：2分钟）
问 题 展 示 评 价（其他实验小组）
观 察 想 象
结论（燃烧的条件之一）
实验三：设计实验说明燃烧需要有氧气。
（1）小组交流讨论，设计简单的实验方案（时间：2分钟）
问 题 展 示 评 价（其他实验小组）
实验方案
（2）分组操作根据各组设计的方案进行操作。（时间：3分钟）
教师巡视指导并强调操作注意事项。
三、质疑再探：
通过以上的实验操作，你还有哪些疑问或新的问题吗？请大胆提出来，我们大家共同解决！
如：1.上述“实验一”中，若在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？2.若将“实验二”中，若将步骤②中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验，会发生什么现象发生？说明了什么？
四、运用拓展
1.通过以上实验操作情况，请你自编一道习题，同桌交流。（教师筛选学生推荐的题目，展示几名学生的自编题）
2.能力提高
（1）在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据燃烧的条件填写:曹军的木船是_________，木船燃烧的条件___________和_____________。
（2）根据实验得出燃烧需要的条件，试分析以下其灭火原理。
【08年中招】2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？
（3）在 “实验三”中，我们观察到：蜡烛逐渐熄灭且烧杯顶部有黑色物质出现，试想一下：若遇到室内不慎失火，应如何逃生？
①用湿毛巾捂住口鼻；②匍匐前进，寻找安全出口；③封闭房门；④迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑤跳楼 下列逃生措施正确的是 （ ）
A.①②③④ B.②③④⑤
C.③④⑤⑥ D.①②⑤⑥
3.课堂小结：
（1）哪位同学能谈一谈本节课的收获？
（2）请学科班长评价一下本节师生活动情况。
板书设计：
实验活动 ： 燃烧的条件
燃烧的条件
1.可燃物
2.与氧气（或空气）接触 （缺一不可）
3.温度达到着火点
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第 1 页 共 8 页课题3　元素
【学习目标】
1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【重点难点】
1.元素概念。
2.元素符号及其表示的意义。
学习内容一　元素
【学习指导】
阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.质子数决定元素的种类。
3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。
【讨论交流】
元素与原子有什么异同？
【温馨点拨】
元素和原子的对比
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。
主要区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 元素原子
使用范围 说明物质的宏观组成 说明物质的微观构成
实例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的
【名师归纳】
分子、原子、元素、物质间的关系：
(1)
(2)
【反馈练习】
1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)
A.氧、硅、铝、铁　　　B.铝、铁、硅、氧
C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝
2.自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)
A.放射出的粒子中一定含有质子
B.放射出的粒子中一定只含质子
C.放射出的粒子中一定只含电子
D.放射出的粒子中一定只含中子
3.下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)
A.元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数
B.在化学反应中，元素可分而原子不可分
C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
4.不同种元素最本质的区别是(A)
A.核电荷数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数与核外电子数之和不同
学习内容二　元素符号
【学习指导】
阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
1.书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
2.元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。
3.元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【讨论交流】
1.到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？
2.元素符号有何意义？
【温馨点拨】
1.从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类：
2.元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
【名师归纳】
元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
【反馈练习】
1.写出下列常见元素的名称或符号。
氢H　氮N　钠Na　铝Al　硫S
C碳　O氧　Mg镁　Si硅　Cl氯
2.说明以下符号表示的含义：
(1)O：氧元素、1个氧原子；
(2)Cl：氯元素、1个氯原子；
(3)2O：2个氧原子；
(4)2Mg：2个镁原子；
(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。
学习内容三　元素周期表
【学习指导】
阅读课本第62－63页的有关内容，完成下列填空。
1.元素周期表共7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
4.根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
【名师归纳】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝相对原子质量－原子序数。
【反馈练习】
1.下表为元素周期表的一部分，甲～戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)
A.原子序数：丙＞乙
B.核内质子数：甲＝戊
C.乙、丙同周期
D.甲、丁同族
2.右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是Na。
用化学符号和数字表示：3个钠原子3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
3.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有Na(填元素符号)；
(3)表中不同元素最本质的区别是A(填序号)；
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(4)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。
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第 1 页 共 8 页课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【重点难点】
1.原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
2.离子的形成。
学习内容一　原子的构成
【学习指导】
阅读课本第53页的内容，完成下列填空。
1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
2.构成原子的粒子及性质。
构成原子的粒子　 电性和电量
原子核 带正电
质子 1个质子带1个单位的正电荷　
电子 1个电子带1个单位的负电荷
中子 中子不带电
【讨论交流】
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3.是否所有原子中都含有中子？
4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5.不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1.质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2.原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3.氢原子核内不含中子。
4.原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1.下列说法正确的是(D)
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)
A.26　　 　B.30　 　　C.52　　 　D.56
3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)
A.50 B.86 C.136 D.222
5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
学习内容二　离子
【学习指导】
阅读课本第55页的内容，完成下列问题。
1.在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。
3.离子符号中数字的意义：
【讨论交流】
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2.如何表示离子？
3.原子和离子的关系是什么？
【温馨点拨】
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2.离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3.原子和离子的关系如下表所示：
离子 原子
阳离子 阴离子
结构 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 质子数＝核外电子数
电性 带正电 带负电 不带电
表示法 阳离子符号 阴离子符号 元素符号
联系 阳离子 原子 阴离子
【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
【反馈练习】
1.Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)
A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷
D.2个钙离子
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)
A.干冰　　B.黄金　　C.红磷　　D.氯化钠
3.1996年科学家在宇宙中发现了H3＋和H3，请回答：
(1)1个H3＋中含有3个质子，2个电子。
(2)H3＋和H3具有相同的A(填序号)。
A.质子数 B.化学性质
C.电子数 D.质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时　原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【重点难点】
1.核外电子的分层排布。
2.相对原子质量的理解。
学习内容一　核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？
【温馨点拨】
1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
原子类型 最外层电子数 稳定结构 得失电子
金属原子 ＜4 不稳定 失电子
非金属原子 4≤，＜8 不稳定 得电子
稀有气体原子 ＝8(He为2个) 稳定 既不得也不失
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)
5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC；
(2)属于同种元素的是AB；
(3)表示阳离子的是C；
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二　相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
项目 原子的质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常小 大于等于1，大多
单位 kg 1
以碳12为例 1.993×10－26 kg 12
联系 ①相对原子质量＝原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12②原子的质量越大，其相对原子质量也越大
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数＋中子数
【反馈练习】
1.氧原子的相对原子质量是(B)
A.16克　　　　　　　　B.16
C.1.66×10－27千克 D.1/12千克
2.已知某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量是(A)
A.　　B.　　C.　　D.
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是61。
4.已知原子核内有6个质子和6个中子的原子的质量为1.993×10－26 kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10－26 kg，一个质量为2.67×10－26 kg的某原子的相对原子质量为16。
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第 1 页 共 8 页实验活动1　氧气的实验室制取与性质
【学习目标】
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
【重点难点】
1.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。
2.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
学习内容一　选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置
【学习指导】
阅读课本第45～46页的有关内容，完成下列填空。
制取气体的装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。
【交流讨论】
1.课本第45页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？
2.气体的发生装置有几种类型？
【温馨点拨】
1.大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。
2.固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。
【名师归纳】
要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。
【反馈练习】
1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。
2.如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)
　
A.①②　 　B.③④　 　C.①⑤　 　D.①④
3.实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是(B)
A.用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂
B.用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置
C.要选用Ⅳ收集氧气
D.用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气
学习内容二　加热高锰酸钾制取氧气的步骤
【学习指导】
阅读课本第45－46页的内容，完成下表。
操作步骤 注意事项 操作错误造成的后果
检验装置的气密性
装入药品，固定装置 应将试管口略向下倾斜 管口朝上，冷凝水倒流回试管的底部，试管炸裂。
加热 先预热，再集中加热 试管受热不均匀破裂
用排水法收集氧气 等气泡连续、均匀产生时，开始收集 收集的气体不纯净
熄灭酒精灯 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，水倒吸入试管中，造成试管破裂
【讨论交流】
1.如何检查装置的气密性？
2.加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？
3.收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？
【温馨点拨】
1.用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
2.以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。
3.开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。
【名师归纳】
1.实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
①连接装置并检查装置的气密性　②装药品
③固定装置　④在两个集气瓶中盛满水　⑤加热
⑥收集氧气　⑦将导管移出水面　⑧停止加热
2.实验室加热高锰酸钾制氧气
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
3.排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
【反馈练习】
1.上图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)
A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)
A.向上排空气法
B.排水法
C.排水法或向上排空气法
D.排水法或向下排空气法
3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是②④⑥①③⑤。
①当气泡连续均匀冒出时收集　②检查装置的气密性　③把导管移出水面　④把药品装入试管，并固定在铁架台上　⑤熄灭酒精灯　⑥先均匀加热，再集中加热
4.指出下列装置中的错误并加以改正。
(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；
(2)试管口朝上，改为试管口朝下；
(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；
(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底；
(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。
学习内容三　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。
【交流讨论】
在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？
【温馨点拨】
以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。
【名师归纳】
1.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
碳＋氧气二氧化碳
(C)　　　　　 (CO2)
2.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——四氧化三铁。
铁＋氧气四氧化三铁
(Fe)　　　　 (Fe3O4)
提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。
【反馈练习】
1.下列实验现象正确的是(D)
A.铁丝在空气中剧烈燃烧
B.硫在空气中燃烧产生无色、无味气体
C.木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.磷在空气中燃烧产生大量白烟
2.下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)
A.氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B.将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C.实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
3.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C.氧气能使带火星的木条复燃
D.氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动
4.用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？
甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；
乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。
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第 1 页 共 8 页第二单元　我们周围的空气
课题1　空气
【学习目标】
1.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
【重点难点】
1.测定空气里氧气含量的实验操作。
2.了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。
3.如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
学习内容一　空气的组成
【学习指导】
阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。
拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气氧化汞
(2)氧化汞汞＋氧气
实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。
容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。
实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。
实验结论：空气由氧气和氮气组成。
课本中实验2－1测定空气里氧气的含量
现象 红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。
分析 红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
【讨论交流】
1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？
2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？
【温馨交流】
1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。
2.红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。
【名师归纳】
1.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5
可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。
2.空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。
【反馈练习】
1.空气成分中，体积分数约占78%的是(A)
A.氮气　　　　　　　　B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
2.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)
A.木炭　 　B.硫磺　 　C.铁丝　 　D.红磷
3.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)
A.曾被称为惰性气体
B.都是无色、无味的气体
C.都不能与其他物质发生化学反应
D.稀有气体有广泛的用途
4.测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。
学习内容二　混合物和纯净物
【学习指导】
阅读课本第27页的内容，完成下列填空。
1.由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。
2.混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
【讨论交流】
混合物与纯净物的区别与联系是什么？
【温馨点拨】
纯净物 混合物
概念 只由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，可以用化学符号表示 一般没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，不能用专门的化学符号表示
举例 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2) 空气、河水、盐水、糖水
联系 混合物纯净物
【名师归纳】
物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成。
【反馈练习】
1.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)
A.碘酒　　　　　　　B.蒸馏水
C.可乐饮料 D.铝合金
2.下列物质中，属于混合物的是(C)
A.氢气　　B.冰水　　C.空气　　D.镁
3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)
A.糖水、白酒 B.铁矿石、氧气
C.冰水混合物、盐水 D.氮气、氧气
4.下列物质：①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水中，请填空：
(1)属于混合物的是①③④⑥⑧；
(2)属于纯净物的是②⑤⑦。
学习内容三　空气的用途、污染和防治
【学习指导】
阅读课本第28－31页的有关内容，完成下列问题。
1.常见气体的用途
①氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。
②氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。
2.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。
3.空气污染的危害、保护空气
危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。
【名师归纳】
1.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。
2.在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。
【反馈练习】
1.不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3)属于(B)
A.氧气 B.空气污染物
C.混合物 D.稀有气体
2.人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)
A.可吸入颗粒物 B.二氧化碳
C.二氧化氮 D.二氧化硫
3.由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)
A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.二氧化硫
4.请从①氢气　②氮气　③氧气　④二氧化碳　⑤二氧化硫　⑥氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是⑤；
(2)能支持燃烧的气体是③；
(3)焊接金属时常用作保护气的是②；
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。
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第 1 页 共 8 页第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
【学习目标】
1.了解世界和我国的水资源状况。
2.了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【重点难点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。
学习内容一　人类拥有的水资源
【学习指导】
阅读课本第68－70页的有关内容，完成下列填空。
1.世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，而含量最多的金属元素是钠。
(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。
2.我国水资源概况：
我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
【讨论交流】
能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？
【温馨点拨】
不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推广，但海洋有利用价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如溴、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。
【名师归纳】
人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。
【反馈练习】
1.我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)
A.地球上的海水是无色无味的
B.蔚蓝色主要是海洋的体现
C.大气层中有淡蓝色的液氧
D.蔚蓝色主要是森林的体现
2.水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)
A.地球上的水的总量多，淡水少
B.我国水资源总量多，人均水量少
C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D.生活中接触的纯净水多，混合水少
3.下列对水的认识错误的是(A)
A.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B.水资源不足，将成为一个严重的社会危机
C.水是人类宝贵的资源，应爱惜水
D.我国淡水资源十分宝贵
学习内容二　爱护水资源
【学习指导】
阅读课本第70－71页的有关内容，完成下列填空。
1.水体污染的来源主要有：①工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放；②农业污染，例如农药、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。
2.节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。
【讨论交流】
1.什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？
2.鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？
3.有哪些措施可防止水体污染？
【温馨点拨】
1.①水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。
②污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。
③危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。
2.一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3.加强对水质的监测，保护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。
【名师归纳】
1.水资源短缺的原因
2.节约用水
【反馈练习】
1.西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法不正确的是(A)
A.水体污染与人类活动无关
B.自然界的水都不是纯净的水
C.水分子保持水的化学性质
D.地球上可以利用的淡水资源有限
2.水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)
3.能够造成水体污染的是(C)
①工业三废　②生活污水　③滥用农药、化肥　④暴雨后洪水剧增
A.①③　　　　　　　　B.①②
C.①②③ D.①②③④
4.北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)
A.推广使用节水龙头
B.少喝水、不洗澡
C.用洗过菜的水冲洗马桶
D.工厂废水处理后循环使用
5.地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)
A.北京市政府给每个用户发放节水龙头
B.用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C.将工业废水处理达标后排放
D.沿海地区可以不考虑节约用水问题
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第 1 页 共 8 页课题2 燃料的合理利用与开发
（第1课时）
一、教学目标:
1.知识与能力
①理解化学反应中的能量变化，认识燃料充分利用的重要性。
②知道化石燃料是人类重要的自然资源，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采、节约使用化石燃料的重要性。
③初步了解石油炼制出的几种重要产品及其用途。
2.过程与方法
在探究活动中培养学生自学能力，让学生更形象地理解天然气和化学反应中的能量变化等知识。
3.情感、态度与价值观
培养学生节约自然资源、合理利用自然资源的意识。
二、教学重、难点：
重点：1.化石燃料的形成与特点。
2.煤、石油、天然气的成分、燃料产物、性质等。
难点：煤、石油、天然气的成分、来源、性质等。
三、教学过程：
（1）导入新课
1.化学反应中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7－3。
师：实验说明了什么？
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
①化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
②凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
2.化石燃料的利用
①煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
②石油、天然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
生：煤。
师：(1)煤是纯净物吗？
(2)那它含有哪些元素？
(3)你知道煤作为燃料的原理是什么？
生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？
天然气
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？
生：不对，因为虽然天然气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2.主要成分：甲烷(CH4)
3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
4.CH4化学性质——具有可燃性
(注意：点燃之前要验纯)
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？
（2）使燃料充分燃烧，这样就相当于延长了燃料的使用期限，要使燃料充分燃烧就必须做到：
①燃烧时有足够多的空气；
②燃料与空气有足够大的接触面积。
若燃料不充分燃烧，既浪费资源又会产生有害气体，污染空气，我们在生活中应该充分利用各种资源，节约能源。
板书设计：
课题2 化学反应中能量变化和化石燃料的利用 （第1课时）
一、化学反应中的能量变化
能量变化：放热或吸热
二、化石燃料
1.形成：古代生物经历漫长的变化形成的。
2.特点：不可再生
3.煤：主要有碳元素，可分解出焦炭、煤焦油、煤气
4.石油：主要有碳和氢组成，可分离出汽油、柴油、炼油等。
5.天然气：主要成份是甲烷，可由一些秸秆、杂草、垃圾等发酵产生
6.节约能源：充分燃烧及方法
(第2课时)
一、教学目标：
1.知识与技能
（1）了解燃料对环境的影响及酸雨的形成和危害。
（2）掌握乙醇和氢气的性质及用途。
（3）了解使用和开发新的燃料及能源的意义。
2.过程与方法
（1）通过使用和开发新的燃料及能源的学习，树立环保意识。
（2）通过讨论，使学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度和价值观
（1）通过使用和开发新的燃料及能源的学习，使学生树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
（2）通过讨论，培养学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新的科学精神。
二、教学重、难点：
重点：1.酸雨的危害及防治措施。
2.乙醇和氢气的性质及用途。
难点：理解绿色能源的开发和利用的意义。
三、教学过程：
1.旧知回顾：
（1）三大化石燃料指的是那些物质？
（2）使燃料充分燃烧的方法有哪些？
2.煤和石油等化石燃料燃烧会对空气造成污染，这就需要我们应该进一步的使用和开发清洁燃料。
3.归纳、梳理学生的提问，出示自探提示：
①化石燃料燃烧造成空气污染的原因？
②酸雨怎样形成的？酸雨的危害有哪些？怎样防止“酸雨”的产生？
③关于 “乙醇”，需要掌握的知识点有哪些？
④关于“氢气”，要掌握的知识点有那些？
⑤有待于开发的清洁能源有哪些？
⑤开发新能源意义什么？
请同学们认真自学教材的内容，并思考以上问题。学生自探，教师巡视。
二、解疑合探
1.小组交流，组长负责，是不同意见或分歧在组内达成共识。学生自探快结束时出示展示分工表，其他同学继续讨论，学生展示快结束时出示评价分工表。
2.教师根据学生展示评价情况强调、补充、归纳：
（1）化石燃料燃烧造成空气污染的原因？
①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮沉。
（2）酸雨怎样形成的？酸雨的危害有哪些？怎样防止“酸雨”的产生？
①酸雨的形成：煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于与水，形成酸雨。
②酸雨的危害：a.腐蚀建筑设施；b.破坏森林；c.影响作物生长；d.使土壤及水体酸化。
③防止酸雨的措施：a.使用脱硫煤； b.减少使用化石燃料，开发新能源；c.积极的植树造林；
d.加强对工业废气或机动车辆尾气排放的管理等。
（3）乙醇：
化学式
物理性质
化学性质
用途
来源
（4）氢气：
化学式
物理性质
化学性质
用途
来源
氢气的实验室制法：
①用锌和稀硫酸反应制取氢气。
②反 应 原 理：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑。
③实验装置：发生装置：
收集装置：
（5）有待于开发的清洁能源有哪些？
风 能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢能等
（6）开发新能源的意义：
①可以部分解决化石能源面临耗尽的问题；
②可以减少对环境污染。
板书设计
课题2 使用燃料对环境的影响与能源的利用开发 (第2课时)
一、燃料燃烧对空气的影响
1.煤的燃烧——酸雨
2.汽车用燃料的燃烧
（1）汽车尾气中的主要污染物。
（2）减少汽车尾气污染的措施。
（3）化石燃料燃烧污染的主要原因。
二、能源的利用和开发：
1.清洁燃料：乙醇、氢气。
2.有待于开发新能源：太阳能、地热能、潮汐能、核能等。
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第 1 页 共 8 页第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
【学习目标】
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】
1.用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2.化学反应的实质。
学习内容一　分子
【学习指导】
阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1.物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】
1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2.用分子的观点解释物理变化和化学变化？
【温馨点拨】
1.(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。　(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2.由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】
分子具有以下特征：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】
1.下列事实不能用分子的观点解释的是(A)
A.柳絮纷飞
B.花香四溢
C.给轮胎打气时气体被压缩
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子
2.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)
A.分子在不断运动　　　B.分子之间有间隔
C.分子的体积很小 D.分子的质量很小
3.如图所示实验主要说明(B)
A.分子很小
B.分子间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子可以分成原子
学习内容二　原子
【学习指导】
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
1.分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
2.原子是化学变化中的最小粒子。
3.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。
【讨论交流】
比较分子和原子的异同。
【温馨点拨】
分子和原子的比较
同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有间隙；④同种分子性质相同，同种原子性质也相同。
异：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：
【名师归纳】
1.由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
2.原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。
3.由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【反馈练习】
1.下列叙述正确的是(D)
A.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
B.空气是由空气分子构成的
C.空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变
D.空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起
2.化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)
序号 事实 解释
A 新装修的房间中有异味 分子是不断运动的
B 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子　 分子的体积很小
C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔
D 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可以再分
3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于化合反应。
(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。
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第 1 页 共 8 页第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
教材版本 人教版 年级册别 九年级上册
章节名称 第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律
授课时间： 201___年月 日 第 周 星期
授课教师 授课班级
教学目标 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教具 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
主要教学法 设疑，以实验为导向，讲练结合。
教学过程
问题导入
提问:写出红磷燃烧的文字表达式。
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
演示实验（白磷燃烧前后质量测定）
观察实验现象，总结实验结论
反应物总质量（=）生成物总质量。
提出问题
化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：1.将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
实验步骤：1.将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶 液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2.挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
描述实验现象及实验结论。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
活动与探究
探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。
实验步骤：1.将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。
2.取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。
探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。
实验步骤：1.将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。
2.将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。
交流讨论，并选出代表发言。
提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？
展示多媒体课件
磷、碳、硫燃烧的本质；
总结化学反应的实质。
一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
提出问题:以前我们如何表示化学反应？
板书设计
课题1 质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
补充习题
（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克。
教后反思
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。
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第 1 页 共 8 页课题3　水的组成
【学习目标】
1.初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2.了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。
【重点难点】
1.水的组成。
2.对单质、化合物概念的理解。
学习内容一　氢气
【学习指导】
阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。
1.氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。
2.氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。
3.检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
4.氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气水。
【讨论交流】
1.氢气点燃前为什么要验纯？
2.氢气验纯时，试管口为什么朝下？
【温馨点拨】
1.氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。
2.氢气的密度比空气小。
【名师归纳】
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。
【反馈练习】
1.检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B)
A.没有听到声音　　　　　B.听到很小的声音
C.听到尖锐的爆鸣声 D.试管爆炸
2.检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B)
A.管口向上 B.管口向下
C.试管保持水平 D.以上都可以
3.下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C)
A.用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸
B.检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了
C.做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度
D.用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气
学习内容二　电解水的实验
【学习指导】
阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。
电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木条复燃；与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气，将燃着的木条接近管口时，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，正负极产生气体的体积比约为1∶2。
【讨论交流】
1.电解水实验中，接通电源，观察到什么现象？
2.电解水实验中，两试管中产生的气体一样多吗？如何检验两极产生的气体？说明了什么问题？
【温馨点拨】
1.正负两极上均出现气泡。
2.电解水实验中两试管产生的气体不一样多，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生气体的体积比约为2∶1。将一根带火星的木条分别放在两支试管的口部，能使带火星的木条复燃说明试管中是氧气；能够用燃着的木条点燃的是氢气。电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
【名师归纳】
1.电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，即“负氢正氧”。
2.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【反馈练习】
1.有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C)
A.可证明水由氢、氧元素组成
B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是1∶2
D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2.小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(B)
A.反复多次实验查找原因
B.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D.查找实验装置是否漏气
3.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)指出电源的正、负极，左边为负极，右边为正极，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。
(2)左边试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是把燃着的木条靠近管口；右边试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条伸入管中。由以上实验事实得出结论：说明水是由氢、氧两种元素组成的。
学习内容三　单质、化合物、氧化物
【学习指导】
阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空。
1.纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
2.蒸馏水是纯净物，又是化合物，还是氧化物。
【讨论交流】
1.单质和化合物有什么区别和联系？
2.氧化物和含氧化合物有什么区别和联系？
【温馨点拨】
1.单质和化合物的区别和联系：
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物叫做单质 由不同种元素组成的纯净物叫化合物
区别 由同种元素组成 由不同种元素组成
举例 氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 高锰酸钾(KMnO4)、水(H2O)
联系 (1)都是纯净物；(2)单质化合物
2.氧化物与含氧化合物的区别和联系：
氧化物 含氧化合物
不同点 仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 含两种或两种以上元素，其中一种是氧元素的化合物
相同点 都属于化合物，都含有氧元素
联系 氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
【名师归纳】
1.判断一种物质是单质或化合物的前提：必须是纯净物，这点往往容易被忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体。
2.判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物。
【反馈练习】
1.下列物质属于氧化物的是(B)
A.氧气　 　 B.一氧化碳 　 C.氯酸钾 　D.醋酸
2.在我们身边的物质中，属于氧化物的是(A)
A.水 B.食盐 C.酒精 D.空气
3.黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于(A)
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
4.下列物质中，一定只由一种元素组成的是(A)
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
5.有以下几种物质：①海水　②硫粉　③液氧　④净化后的空气　⑤铁　⑥加热高锰酸钾后的固体。
⑦稀有气体　⑧氧化铝　⑨过氧化氢　⑩冰水混合物。其中属于混合物的有①④⑥⑦；属于纯净物的有②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的有②③⑤；属于氧化物的有⑧⑨⑩。
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第 1 页 共 8 页课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式
【学习目标】
1.了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1.能用化学式表示某些物质的组成。
2.化学式表示的含义。
学习内容一　化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3.写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1.纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2.化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1.纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2.H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1.化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2.化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1.2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2.下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A.2H　　　B.H2　 　C.2H2　 　D.2H2O
3.下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A.2H　　　　　B.H2　　　　　C.H
D.2H＋ E.H2O F.2H2O
4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A.H　 B.2O2－　 C.N2　 D.Hg　 E.2He
5.O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A.①②③　 　　　　　B.②④⑤
C.②④⑥ D.①④⑥
6.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二　化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83－84页的有关内容，完成下列填空。
1.每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2.物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3.化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4.由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1.物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A.O3氧气 B.MgCl2氯化镁
C.O4Fe3氧化铁 D.Fe(OH)2氢氧化铁
2.下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A.氯化钾　ClK B.二氧化碳　O2C
C.氧气　O2 D.锰酸钾　KMnO4
3.科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A.2O3C B.O2C3
C.C3O2 D.2C2O3
4.根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠　MgO：氧化镁　CaS：硫化钙　CaCl2：氯化钙　Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳　CO：一氧化碳
H2O：水　H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时　化合价
【学习目标】
1.知道一些常见元素和原子团的化合价。
2.能够根据化学式判断化合价。
3.能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1.掌握常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一　化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1.形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3.原子团的化合价不能为零。
4.单质的化合价为0。
5.在化合物里正负化合价的代数和为0。
6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如FO、F2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1.不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2.如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1.物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2.元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1.化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2.化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3.元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如F：＋2价的铁元素，FO：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4.常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1.化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A.氧分子O2　　　　　 B.氢原子H
C.＋2价的钙元素C D.镁离子Mg2＋
2.下列叙述正确的是(C)
A.金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B.一种元素在化合物中只有一种化合价
C.元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D.在原子团NO3－中，各元素化合价代数和为零
3.下列说法正确的是(D)
A.一种元素只有一种化合价
B.在O2中氧元素的化合价为－2价
C.在化合物中，非金属元素总是显负价
D.在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二　化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al　O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
A　
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1.化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2.若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3.根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1.含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A.＋1　　　B.＋2　　　C.－1　　　D.－2
2.下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A.Cl2　两个氯原子
B.22　过氧化氢中氧元素显－1价
C.Fe2＋　一个铁离子带两个单位正电荷
D.NO2　二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3.在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
2O　 O　2O3　 O2　 O3　M2O7
5.根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K＋ Ca2＋ Al3＋ NH4＋ Fe3＋ Fe2＋
Cl－ KCl CaCl2 AlCl3 NH4Cl FeCl3 FeCl2
SO42－ K2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3 FeSO4
NO3－ KNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3 NH4NO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO　　 －13　　　Na2CO－23　　　Ca(OH－1)2
KMn 　　 －1O4　　　(NH＋14)2SO－24
第3课时　有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1.相对分子质量的含义。
2.利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容　有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1.相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2.计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3.计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4.化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1.计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2.计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1.计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2.计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2.黄曲霉毒素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉毒素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉毒素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉毒素的相对分子质量为312。
3.科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
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第 1 页 共 8 页课题2　化学是一门以实验为基础的科学
【学习目标】
1.认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
2.通过对实验现象的观察和分析得出结论。
【重点难点】
1.对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。
2.根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究
【学习指导】
阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。
【活动探究】
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前 颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上
燃着时 火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间不变黑；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊
熄灭后 熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？是
实验结论 1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；2.火焰外焰部分温度最高；3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体
【讨论交流】
1.燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？
2.点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？
【温馨点拨】
1.黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。
2.蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。
【名师归纳】
1.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡＋氧气水＋二氧化碳。
2.检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。
3.点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。
【反馈练习】
1.通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)
①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2
③燃烧能发光发热　 ④燃烧时发生了化学变化
A.只有①②③　　　　B.只有②③④
C.只有④ D.①②③④
2.吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)
A.水蒸气 B.石蜡液体
C.石蜡固体小颗粒 D.都有可能
学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【学习指导】
1.阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。
2.每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。
实验操作 现象 结论
1.向A、B瓶各滴入几滴澄清的石灰水，振荡 A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。 人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。
2.用燃着的木条分别插入A、B瓶中 木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。 人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。
3.取两块干燥的冷玻璃片，对着其中一块呼气，并与另一块对比 对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。 人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。
【讨论交流】
通过上述实验的探究你得出的结论是什么？
【温馨点拨】
1.二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。
2.氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【名师归纳】
1.在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2.澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。
【反馈练习】
通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的体积分数)：
空气中的含量(%) 呼出气体的含量(%)
氧气 21 15.7
二氧化碳 0.03 3.6
水 ＜0.03 6.2
请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250 mL的呼出气体两瓶。)
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 ① 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
② 呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象 ③
④ ⑤ ⑥
【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡。
③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量。
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