资源简介

酸和碱的复习教学设计
教学目标：
（一）知识与技能
1.明白浓盐酸和浓硫酸，及氢氧化钠和氢氧化钙异同点
2.掌握酸的化学性质和碱的化学性质
（二）过程与方法
1.学会运用提纲法，列表比较法和归纳总结法来梳理知识
2.能用比赛方式来强化书写化学方程式能力
（三）情感、态度和价值观
1.通过小组比赛，养成勤于思考习惯，及竞争意识和团队协作意识
教学重点：
1.浓盐酸和浓硫酸，及氢氧化钠和氢氧化钙相关知识
2.酸的化学性质和碱的化学性质
教学难点：
1.化学方程式的书写
教学过程：
教学内容和问题情境 学生活动 设计意图
【引入】同学们对常见的酸有了一定了解，这里就先请同学们来猜一个谜语，谜语是“老者生来脾气躁，每逢喝水发高烧；高寿虽已九十八，性情依旧不可交”。【过渡】看来同学们对于常见的酸掌握得还不错，本节课我们继续对酸和碱知识巩固和提升，下面介绍复习具体内容：一.酸（包括浓盐酸和浓硫酸，及酸的化学性质；二.碱（包括氢氧化钠和氢氧化钙，及碱的化学性质）【板书】第十单元 酸和碱的复习【引导】接下来给你们三分钟完成提纲表格中浓盐酸和浓硫酸的内容 酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式 物理性质 色有 气味的 体，有 性 色 味的油状 体， 于水且 热，有 性打开试剂瓶后的现象 敞口放置溶液的质量变 ，溶质的质量分数变 。溶液的质量变 ，溶质的质量分数变 。有无腐蚀性 稀释方法将 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 不断搅拌。用途稀盐酸可用于 等；人体胃液中含盐酸，可助 。稀硫酸可用于 等；浓硫酸可用于 。 【板书】一.酸（HCl、H2SO4）【提问和讲评】浓盐酸和浓硫酸表格的内容【提问和归纳】酸的化学性质（1）酸能使酸碱指示剂显不同的颜色：酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ， 使酚酞溶液变色；（2）酸能与 反应，生成 和 ，其基本反应类型为 ；【过渡】为了解大家掌握和书写化学方程式情况，接下来大家要进行书写化学方程式比赛。【介绍】这里我先介绍比赛规则：1.比赛顺序：以组为单位， 每组第一排左边的同学为1号，右边为2号，依此类推，每组共12号；每位同学完成一个化学方程式，每组共进行四轮PK： 第一轮PK：1—6号 第二轮PK：7—8号 第三轮PK：9—10号 第四轮PK：11—12号2.计分方法：每个化学方程式2分，化学式错不得分，配平错、↑或↓没标、或书写不规范等得1分。3.规定时间：每组化学方程式限时4或1.5分钟完成，未完成的化学方程式不得分。4.奖励方法：四轮分数累加，得分最高的组获胜并获得 相应的奖品。5.注意事项：书写过程中组员不得提示或暗示，否则视为违规，违规者不得分。【引导】第一轮PK：1—6号准备，计时4分钟①稀盐酸和镁反应 ②稀硫酸和镁反应 ③稀盐酸和锌反应 ④稀硫酸和锌反应 ⑤稀盐酸和铁反应 ⑥稀硫酸和铁反应 【小结】第一组得8分，第二组得11分，第三组得8分，第四组得9分。第一轮比赛的主要问题是化学式书写字母大小不规范，要求同学们一定得改正，接下来比赛的同学不要再出现这样的问题。【提问】（3）酸能与某些 反应，生成 和 ； 【引导】第二轮PK：7—8号准备，计时1.5分钟⑦稀盐酸和氧化铁反应 ⑧稀硫酸和氧化铁反应 【小结】第一组得3分，共计11分；第二组得4分，共计15分；第三组得4分，共计12分；第四组得3分，共计12分。第二轮比赛化学式书写字母大小比较规范了，但是有同学死记配平时化学计量数，这是不可取，大家一定要掌握配平的方法，比如最小公倍数法和奇偶配平法等。【提问】（4）酸能与 反应，生成 和 ；其反应类型为 。【引导】第三轮PK：9—10号准备，计时1.5分钟⑨稀盐酸和氢氧化钠反应 ⑩稀硫酸和氢氧化钙反应 【小结】第一组得4分，共计15分；第二组得4分，共计19分；第三组得3分，共计15分；第四组得3分，共计15分。第三轮比赛的主要问题是氢氧化钙的化学式书写不过关，记得化学式中根有两个或两个以上要加括号。【提问】酸为什么具有相似化学性质的原因？【过渡】下面复习碱【引导】接下来给你们三分钟完成提纲表格中氢氧化钠和氢氧化钙的内容碱氢氧化钠氢氧化钙化学式 俗名 物理性质 色 体， 于水且 热，易 。 色 体， 于水腐蚀性 保存方法 制备化学方程式： 用途 【板书】二.碱[NaOH、Ca(OH)2]【提问和讲评】氢氧化钠和氢氧化钙表格的内容【提问和归纳】碱的化学性质（1）碱能使酸碱指示剂显不同的颜色：碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，能使酚酞溶液变 ；（2）碱能与某些 反应，生成 和 ；【引导】第四轮PK：11—12号准备，计时1.5分钟⑾氢氧化钠溶液和二氧化碳反应 ⑿氢氧化钙溶液和二氧化碳反应 【小结】第一组得4分，共计19分；第二组得3分，共计22分；第三组得4分，共计19分；第四组得3分，共计18分。第四轮比赛的主要问题是碳酸钙沉淀符号漏标了，希望同学们一定要注意。【提问和归纳】（3）碱能与 反应，生成 和 ；其反应类型为 。【提问】碱为什么具有相似化学性质的原因？【总评和颁奖】最后获胜的是第二组，让我们用热烈的掌声表示祝贺。接下来发放奖品，每人两支水笔。【总结和板书】三.知识网络【布置作业】1.完成提纲的巩固练习2.完成优化第十单元测评【激励】最后送一句话给大家：未来的你一定会感谢今天努力的你！ 【回答】谜底是浓硫酸，因为浓硫酸有腐性，溶于水会放出大量的热，溶质的质量分数可达到98%……【书写】表格的内容【回答】表格的内容【回答】（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 ，不能使酚酞溶液变色；（2）酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气，其基本反应类型为置换反应；【书写】课堂气氛活跃，每组1—6号认真书写化学方程式认真聆听，及时纠错【回答】（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 盐和水；【书写】热情不减，每组7—8号书写化学方程式认真聆听，及时纠错【回答】（4）酸能与碱反应，生成盐和 水；其反应类型为中和反应。【书写】每组9—10号书写化学方程式认真聆听，及时纠错【回答】因为酸溶液都能解离出H+。【书写】表格的内容【回答】表格的内容【回答】（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 ，能使酚酞溶液变红；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；【书写】每组11—12号书写化学方程式认真聆听，及时纠错【回答】（3）碱能与酸反应，生成 盐 和 水；其反应类型为中和反应。【回答】因为碱溶液都能解离出OH-。热烈的掌声祝贺获胜的是第二组画本节课知识网络图记录作业认真聆听，感悟其中的内涵 引起学生学习的兴趣考查学生掌握浓盐酸和浓硫酸相关知识的情况梳理酸的化学性质，帮助学生理清头绪活跃课堂气氛，考查学生掌握和书写化学方程式情况引起学生重视，及时纠正学生书写的不规范问题继续帮助学生梳理酸的化学性质引起学生重视，让学生依据配平的方法来书写化学方程式继续帮助学生梳理酸的化学性质让学生重视和掌握碱（含有氢氧根）的化学式的书写让学生明白酸具有相似化学性质的本质原因考查学生掌握氢氧化钠和氢氧化钙相关知识的情况梳理碱的化学性质，帮助学生理清头绪让学生注意化学方程式中沉淀符号的标注继续梳理碱的化学性质让学生明白碱具有相似化学性质的本质原因激励学生奋发上进，明白有努力就会收获建立知识网络， 整合本节课内容也串联了知识，加深学生对知识的理解让学生继续巩固知识，提高解题能力激励学生不断努力，学有所成
【板书设计】
第十单元 酸和碱的复习
1. 酸（HCl、H2SO4）
2. 碱 [NaOH、Ca(OH)2]
3. 知识网络
中和反应
活泼金属
HCl、H2SO4
酸碱指示剂
NaOH、Ca(OH)2
非金属氧化物
金属氧化物
酸
碱
中和反应
活泼金属
HCl、H2SO4
酸碱指示剂
NaOH、Ca(OH)2
非金属氧化物
金属氧化物
酸
碱

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