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第五单 元质量守恒定律（第一课时）
目标要求：1）理解 质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和 解决一些化学问题和现象。
2)引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
3）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力，了解化学研究的基本思路。
重点：对质量守恒定律含义的理解和运用
难点：质量守恒定律的理解，从微观角度的认识质量守恒定律的原因
实验药品：白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条、细沙
实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、试管、石棉网、坩埚钳、火柴
[教学流程]
（1） 导入新课 -----点石成金的寓言故事
（2） 推进新课 1、以两个化学反应的例子说明反应中两的关系提出三种假设：
（1）大于 （2）小于 （3）等于
2、实验验证：
（1）白磷燃烧（教师演示）
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应（学生分组—12组）
3、结论：质量守恒定律 （练习巩固---课堂练习第1、2题）
4、提问：是否化学反应都适用呢
（三）实验探究
1、探究一：稀盐酸与碳酸钠粉末反应----敞口（分组—6组）
实验改进：在密闭容器中反应 （分组—6组）
2、探究二：镁条燃烧 （教师演示）
3、总结：化学反应都遵守质量守恒定律（练习巩固—课堂练习第3、4、5题）
（四）质量守恒的原因
1、播放动画视频：水的分解
2、结论：守恒的原因是原子的个数、种类、质量都不变。（练习巩固—课堂练习第6、7题）
（五）小结归纳（练习巩固—课堂练习第8、9、10题）
详细教案：
【新课引入】投影一则寓言故事：有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？--结合图片动画，让学生思考，带这问题进入新的内容。
【推进新课】
1、 质量守恒定律
[假设]回顾铁细燃烧和镁条燃烧的实验，提出猜想：
反应前各物质的质量之和（-大于？等于？小于？）反应后各物质的质量之和
[过度]提出了这些猜想，我们就要想办法来验证我们的猜想是否正确，可选择什么实验来验证呢？
【实验一】白磷燃烧—教师演示
实验改进：把长玻璃管改成短玻璃管，里面增加一根铜丝
实验现象：锥形瓶内白磷燃烧，产生大量的白烟，反应放出大量的热，待冷却后称量反应后的质量和反应前的质量相等。
实验结论：反应前后物质的总质量不变
【实验二】铁钉与硫酸铜溶液的反应---学生分组（分12组）
[教师活动]展示实验步骤，指导学生进行实验，引导学生总结
[学生活动]根据步骤分组做实验，并观察实验现象做好记录且进行讨论分析而得出结论
[教师活动]课件展示现象并分析：现象----铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
结论：反应前后物质的总质量不变
[教师活动]板书：质量守恒定律----参加化学反应的各物质的总量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
【深入理解概念】练习巩固—
1、现有反应A + B → C，有10gA 和 5g B反应，反应结束后无剩余，则生成C的质量为多少克？ （　　　）
Ａ　１０ｇ　　　　Ｂ　５ｇ　　　　　Ｃ　１２ｇ　　　　　　Ｄ　　１５ｇ
2、下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．100 g的黄豆和100g 的绿豆混合，总质量为200g
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应质量不变
C．100g 的蔗糖水蒸发了80g的水还剩下20g 的蔗糖
D．湿衣服晒干了，质量变轻
【设问】质量守恒定律是否对任何化学反应都适应？
【实验三】稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定---（分组实验—分6组）
对此实验进行改进： （分组实验—6组）
改进
[教师活动]引导学生进行分组实验，强调学会观察和总结
[学生活动]根据实验步骤做实验并观察记录，然后分析原因得出结论。
1、 改进前的现象：产生大量的气泡，天平失衡
2、 改进后的现象：产生大量的气泡，天平平衡
[教师活动]肯定和分析学生的结论，并展示分析的结果。（不相等与相等的原因）----强调“生成物”
【实验四】镁条在空气中燃烧前后质量的测定 （教师演示）
[教师活动]根据实验操作步骤进行演示实验，并把白烟用干燥的烧杯收集起来，让学生对这个实验的现象进行描述。
[学生活动]观察实验现象并思考分析原因，得出相应的结论。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，石棉网上有白色粉末，烧杯中也有部分白色粉末。
结论：实验前后的质量不相等
实验分析：m镁 + m氧气==m白粉末+m白烟
m氧化镁
[教师活动] 肯定和分析学生的结论，并展示分析的结果。---强调“反应物”
[教师活动]对实验三和实验四进行总结：实验三中在敞口的反应中有二氧化碳生成，逸散到空气中了，所以反应后会变轻，而在密闭容器中反应二氧化碳没有逸散到空气中，所以反应前后的质量相等；在实验四中，镁条燃烧有空气中的氧气参与反应，所以生成物氧化镁比镁条质量大。
[学生活动]--【巩固理解质量守恒定律】练习巩固—练习巩固
3、据质量守恒定律可以推知，用15g高锰酸钾制备氧气，反应后，剩余固体的质量( 　)
A、一定等于15g B、—定小于15g
C、—定大于15g D、无法确定质量大小
4、点燃4.8g镁带，完全反应消耗了3.2g氧气，则生成的氧化镁多少克？（　　）
Ａ　4.8ｇ　　　Ｂ　3.2ｇ　　　　Ｃ　8.0ｇ　　　　　Ｄ　1.2ｇ
5、镁条在耐高温的容器中密封（内含空气），下列各图中，能正确表示容器里所乘物质的总质量变化的是（　　　）
　
　　Ａ　　　　　　　　　　　　Ｂ　　　　　　　　　Ｃ　　　　　　　　　　Ｄ
[教师活动]教师分析解答习题
[教师活动]归纳理解质量守恒定律的定义时的注意事项：
1）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
2）是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内
3）生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
4）“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
【教师提出设问】为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
[教师活动]播放动画视频：水在通电下的分解图（微观）
[学生活动]根据视频，学生回顾化学反应的实质------分子分裂成原子，原子从新组合成新的分子。并观察在化学反应前后原子的种类和树木没有变化，原子的质量也没有变。
[教师活动]板书总结：化学反应前后质量守恒的原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
原子种类没有改变
[学生活动]解答点石成金的寓言并做习题巩固
6、某塑料在空气中燃烧后，生成H2O、CO2 和SO2，因此该塑料一定含有 元素，可能含有　　　　　　　　元素。

7、化学反应前后，不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
肯定发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，
可能发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
A.　原子的数目；　　B.　原子的质量；　　C.　原子的种类；　　D.　物质的种类
Ｅ.　分子的数目；　　Ｆ.　分子的种类　　　Ｇ．元素的种类　
3、 质量守恒定律的运用
[教师活动]展示并总结质量守恒定律的适用范围和应用：
适用范围--质量守恒定律适用于一切化学反应
应用—1）进行有关的计算
2）推测一些物质的组成
3）解释一些实验事实
【小结】
4、 习题巩固；
8、蜡烛燃烧后会变轻，这是否符合质量守恒定律，为什么？
9、 在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前质量/g 2.0 6.8 0.1 0.2
反应后质量/g 0.4 0.4 4.5 X
（1） 求X 的值是多少？
（2） 若A为甲烷，B为O2，C为CO2，D为H2O，甲烷完全燃烧的化学方程式是
点燃
A+2O2 === CO2+2H2O ，由此推断出甲烷的化学式为：
10、早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【板书设计】
第五单元 课题 1 质量守恒定律
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
应用
应用
原因
原因
内容
内容
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
原子的“三不变”
种类不变
数目不变
质量不变

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