资源简介

生活中常见的盐(第2课时)
-----碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
教学目标
【知识与技能】
1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活
中的主要用途；
2、了解碳酸盐的性质；
3、了解复分解反应的概念。
【过程与方法】
1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；
2、根据物质的用途分析物质的性质。
【情感态度与价值观】
1、感受化学在生活中的应用；
2、在探究过程中体会学习的乐趣。
教学重点 了解碳酸盐的性质；了解复分解反应的概念。
教学难点 了解复分解反应的概念。
教学用品 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸等
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
引言 在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。 提问 把它们放在一起学习，是因为它们很相似吗？我们先来了解这几种碳酸盐及它们的用途。引导 这几种碳酸盐不同的用途，反应了它们性质的差异；但它们作为一类物质有相似组成，决定它们有相似的化学性质。如何学习它们的化学性质？我们将以碳酸钙为参照物来学习它们的化学性质。提问 碳酸钠、碳酸氢钠与酸会不会发生反应呢？提问 它们会与碱反应吗？ 提问 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后有白色沉淀，你能根据实验现象推测这个反应的产物吗？ 提问 为什么碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应，却不与氢氧化钠溶液反应呢？ 讲述 请同学们观察这些反应的特点。这类反应的特点是：两种化合物交换成分而生成另外两种化合物，这样的反应叫复分解反应。练习 判断下列反应的类型：H2SO4 + Cu(OH)2 ＝CuSO4 + 2H2OFe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2OFe + CuSO4 ＝FeSO4 + CuCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O 引导 复分解反应发生的条件是什么？ 讲述 复分解反应发生是有条件的。只有当两种化合物相互交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。 练习 请你根据附录中的“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，寻找可以与Na2CO3反应的其它物质。提问 通过实验及复分解反应的学习，我们丰富了对碳酸盐化学性质的认识。现在请大家思考一个问题：如何检验一种物质是否是碳酸盐？小结 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都属于碳酸盐，它们有相似的性质。例如:碳酸钠的溶液显碱性，俗称纯碱。碳酸盐都可以与酸反应等，利用此性质可以进行碳酸盐的检验。 认识 几种常见的碳酸盐的组成和命名。 观察 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠三种碳酸盐的颜色、状态，并通过实验比较它们的溶解性 阅读教材 了解几种碳酸盐的用途。划出 关键信息，感受几种碳酸盐在用途上的差异。 回忆 碳酸钙与盐酸的反应，请书写有关反应的化学方程式。 实验 碳酸钠和碳酸氢钠分别于稀盐酸、稀硫酸反应猜想 能或不能设计并实验 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应。动手完成 反应方程式，并请两名同学在黑板上写出下列化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2 +CO2↑+ H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑ +H2O2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑ +2 H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH在老师引导下分析上述几个化学方程式。（学生可能会发现它们的产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的）完成练习（可能会有部分学生把置换反应也认为是成分的交换）。实验11—3 讨论复分解反应发生的条件。学习检验碳酸盐的方法 引入新课了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗称。 感受学习一类物质的方法了解碳酸盐与酸的反应了解碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应了解复分解反应的定义辨别一些反应是否属于复分解反应。归纳总结复分解反应发生的条件。学习碳酸盐的检验方法。了解碳酸盐溶液的酸碱性。
板书设计
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸盐的用途
二、碳酸盐的物理性质
颜色 状态 溶解性
Na2CO3 白色 固体 易溶
NaHCO3 白色 固体 易溶
CaCO3 白色 固体 易溶
三、碳酸盐的化学性质
1、与酸反应
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2↑ + H2O
2NaHCO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ CO2↑ +2 H2O
2、与碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
四、复分解反应
1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成。
5、碳酸盐的检验

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