资源简介

生活中常见的盐
（第一课时）
教学目标
　　一、知识与技能
　　1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
　　2．学会碳酸根离子的检验方法，能写出简单的化学反应方程式。
　　二、过程与方法
　　1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
　　2．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
　　三、情感、态度与价值观
　　通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：碳酸根离子的检验。
教学过程
　　一、引入新课
谜语：原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。（打一厨房用品）
盐不等于食盐，盐指的是组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
　　播放课件：认识盐及盐的分类
　　二、讲授新课
　　实物展示并播放课件：生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
　　（一）.氯化钠
　　指导阅读：
　　这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
　　思考下列问题：
　　①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？
　　②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
　　过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。
　　引导讨论：
　　①粗盐初步提纯需要那些步骤？
　　②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
　　③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
　　步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶
　　（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
　　介绍:
（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
（2）碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
注：纯碱不是碱，是盐，其水溶液成碱性。
演示实验：向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
设疑：碳酸氢钠可治疗胃酸过多，是不是说明碳酸氢钠与胃酸中的成分发生了反应？
　　提问:
　　1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
　　2．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠按照盐的分类，应属于碳酸盐，那碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？播放实验视频
　根据反应现象及碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，请学生类比写出碳酸钠与稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
设问: 仔细观察三个化学方程式，想想为何反应都产生二氧化碳？
学生讨论回答: 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中都有碳酸根。
　逆向思维：如何检验碳酸盐？
小组讨论
总结：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
三、课堂练习
1.家里面碱的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于（ ）。
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
2.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
四、小结
回顾本节课知识点。
五、布置作业
配套练习
六、板书设计
生活中常见的盐（第一课时）
常见的四种盐
化学式 NaCl NaHCO3 Na2CO3 CaCO3
俗称 食盐 小苏打 纯碱 大理石
与酸的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、碳酸盐的检验
取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。

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