资源简介

金属资源的利用和保护（第1课时）
教学重点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教学程序：
一、激情导入：
金属资源在地球上以怎样的形式存在？我们能够直接利用它们吗？怎样得到我们所需要的金属？通过这节课的学习，我们就会知道了。
二、揭示学习目标：
1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、指导学生自学：
自学指导一：阅读教材P15-18，结合有关插图，10分钟后回答下列问题：
1、自然界大多数金属元素都是以 形式存在，只有少数 的金属如 、 等以单质的形式存在。
2、地壳中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 ，目前世界年产量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 。
3、什么是矿石？根据图8-17，你认为可以用来炼铁的矿石中，最好的是哪种？为什么？
4、用化学方程式表示炼铁的原理为： 。在该反应中，一氧化碳是 剂（填“氧化”或者“还原”）。
5、结合图8-20，回答下列问题：
（1）实验中可以看到什么现象？分别说明了什么？
（2）进行实验时，要先通入一氧化碳一会儿，然后加热氧化铁；实验完毕后，要先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，为什么？如果将这两个先后调换的话，会出现什么后果？
（3）在装置末端放一盏燃着的酒精灯的作用是什么？
（4）你能否用简便的方法来证明反应后有铁生成？
6、工业炼铁的原料有哪些？设备是什么？
7、一氧化碳与木炭有相似之处，都有还原性。能否用木炭还原氧化铁？请推测出反应的产物。
四、学生自学：
（学生阅读、实验、讨论，老师巡视）
五、检查学生自学的效果：
（请同学说出他的答案，教师补充订正）
六、教师点拨：
（对个别疑问进行解答）
教师引入：在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题，因而，有关杂质问题的计算在实际生产中具有重要意义。这类计算又该如何进行呢？请继续阅读课本，我们就会知道了。
七、学生继续自学：
自学指导二：阅读课本第18页例题，根据你的理解，以小组为单位，在10分钟内完成下列二道计算：
练习1、现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨
练习2、含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁
（学生阅读、计算，老师巡视）
八、检查学生自学的效果：
（投影学生的答案）
九、教师点拨：
归纳小结：在进行含杂质的计算时，关键是要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量才能利用化学方程式进行计算。
根据纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数，由这个公式就可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量以及一定质量的生铁中含铁的质量。
通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
十、汇报小结：
十一、课堂考核：
一、必做题：（人人必须完成）
1. 下列各组金属元素中，按金属元素在地壳中的含量由多到少顺序排列的是( )
(A)K、Ca、Al (B)Ca、Al、Fe
(C)Al、Fe、Ca (D)Mg、Fe、Cu
2. 写出下列矿石中主要成分的化学式：
赤铁矿 铝土矿 辉铜矿
3．早在 时期，我国就开始生产和使用铁器，从 起，铁便成了一种最主要的金属材料。
4、写出炼铁反应的反应原理
二、提高题：（班级前20名得同学必须完成）
要炼得含杂质4%的生铁1000吨，需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？
三、拓展题：（班级前10的同学必须完成）
在炼铁高炉里发生的主要化学反应有哪些？把你所知道的写出来。

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