资源简介

第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时
学习目标
1.能说出原子的构成粒子及电性,并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2.知道原子核外电子是分层排布的以及分层的简单规律。
3.观察1~20号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
4.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
自主研学
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
(原子的定义:原子是 中的最小粒子。)
1.原子的构成
原子
2.原子为什么不显电性
3.原子核居于原子的 ,在原子中占的体积 ,电子绕着原子核 。
二、核外电子分层排布
1.科学家是怎样定义电子层的
2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗
合作探究
一、原子的结构
问题一:原子是由哪些粒子构成的
原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
问题二:原子核又是由哪些粒子构成的
原子核
问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性
核电荷数= =
问题四:观察表中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1. 。
2. 。
3. 。
4. 。
知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的。
问题五:决定原子质量的主要是 数和数。
二、核外电子分层排布
1.核外电子的分层排布
电子层共有 ,电子离核距离越远,电子的能量越 。
2.原子结构示意图
3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
4.列表比较原子的最外层电子数与性质。
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
你的收获:学习本节课,你的收获是什么 有哪些成功的做法,存在什么样的问题,你准备如何解决 哪些同学的表现值得学习。

学以致用
1.下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D.原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2.在原子结构中不一定含有的粒子是( )
A.质子 B.中子
C.电子 D.原子核
3.某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86
C.136 D.222
4.不显电性的一组粒子是( )
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是 ;
(2)化学变化中的最小粒子是 ;
(3)能直接构成物质的粒子是 ;
(4)构成原子核的粒子是 ;
(5)带正电的粒子是 ;
(6)带负电的粒子是 ;
(7)不带电的粒子是 ;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ;
(9)质量最小的粒子是 ;
(10)在同一原子中数目相等的粒子是 。
参考答案
自主研学
一、化学变化 1.原子核 核外电子 质子 正电荷 中子 负电荷
2.原子核所带正电荷数与电子所带负电荷数相等,且电性相反,相互抵消而不显电性。
3.中心 很小 高速运转
二、1.电子的运动区域 2.略
合作探究
一、问题一:正 原子核 负 电子
问题二:质子 正 中子 不带电
问题三:质子数 核外电子数
问题四:1.质子数等于核外电子数
2.质子数不一定等于中子数
3.氢原子核内没有中子
4.不同种原子质子数不同
问题五:质子 中子
二、1.一到七层 高
2.电子层 电子层上的电子数 最外层有一个电子 +11指的是核内有11个质子
3.(1)第一层最多排2个电子 (2)第二层最多排8个电子 (3)最外层最多排8个电子
4.小于4个 易失电子 活泼 大于等于4个 易得电子 活泼 一般8个(He为2个) 不易得失电子 稳定
学以致用
1.D 2.B 3.B 4.D
5.(1)分子、原子 (2)原子 (3)分子、原子 (4)质子、中子 (5)质子、原子核 (6)电子 (7)分子、原子、中子 (8)质子、中子 (9)电子 (10)质子、电子
1第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时
学习目标
1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
自主研学
1.什么叫离子 什么叫阳离子,什么叫阴离子
2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于 个,在化学反应中容易 电子,形成带 电荷的 离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于 个,在化学反应中容易 电子,形成带 电荷的 离子。例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成 ,每个氯原子得到一个电子形成 。
3.以 为标准,其他原子的 跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
表达式Ar=
合作探究
一、离子的形成
1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢 阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
2.离子的概念: 。
阳离子: 。如: 。
阴离子: 。如: 。
3.离子符号的意义:
二、相对原子质量
1.定义:以 作为标准,其他原子质量跟它的 ,就是这种原子的相对原子质量。
2.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈ 。
思考:原子的质量和相对原子质量有何区别
3.查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
你的收获 。
学以致用
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是( )
(1)原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8)
C.(2)(5) D.(1)(5)
2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )
① ② ③
A.①②③表示的是三个原子
B.③表示的原子是非金属原子
C.①③表示的是阳离子
D.①②表示的化学性质相似
3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是( )
A.铝原子最外层有3个电子
B.铝原子有3个电子层
C.铝离子带3个单位正电荷
D.3个铝离子
4.根据下列粒子结构示意图回答:
A. B.
C. D.
(1)表示原子的粒子是(填序号,下同) ;
(2)表示具有稳定结构的粒子是 ;
(3)表示同一种元素的不同粒子的是 。
5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A.铕元素原子的质子数为63
B.铕元素原子的中子数为63
C.铕元素原子的核外电子数为152
D.铕元素原子的质量为152
6.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,对它进行研究:
(1)第11号元素的名称是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。
(2)从上表中我们还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
(3)研究表明:从第二周期中3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期中11号~17号元素原子半径的变化规律是 。
参考答案
自主研学
1.带电的原子叫离子,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子。
2.4 失 正 阳 4 得 负 阴 钠离子 氯离子
3.一种碳原子质量的 质量
合作探究
一、1.钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成钠离子,每个氯原子得到一个电子形成氯离子,钠离子带正电,氯离子带负电,相互吸引结合成氯化钠。
2.带电的原子叫离子 带正电的离子 Al3+、Na+ 带负电的离子 Cl-、O2-
3.“2”表示2个镁离子 “2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 “Mg2+”表示1个镁离子
二、1.一种碳原子质量的十二分之一 比值
2.质子数+中子数 原子的质量是真实存在的质量,单位为“克”或“千克”,相对原子质量只是个相对比值,单位为“1”。
学以致用
1.A 2.D 3.C
4.(1)ABD (2)AC (3)BC
5.A
6.(1)钠 金属 失去 Na+
(2)核电荷数 质子数
(3)原子半径逐渐减小
1

展开更多......

收起↑