资源简介

课题 课题2 氧气 课型 新课
授课时间 9月17日 总 第 1 课时
教学目标 知识与技能 1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气和在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。
过程与方法 观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感与价值观 1、培养学生的实验观察和探究的能力2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度
教学重点 观察和描述研究木炭、硫、磷、铁丝等物质的燃烧现象
教学难点 氧气的性质与用途
教具 有关O2的性质实验
教学过程
复习： 1、空气的成分按体积分数计算包含哪些？2、什么是物理性质？[展示]：将一瓶已制备好的O2正放在桌上，请同学们观察说出O2有哪些物性？[教师小结]：一、氧气的性质1、氧气的物理性质：（1）、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）、溶解性：氧气不易溶于水（4）、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。讲：刚才学习氧气的性质是不经过化学反应就表现出来的那物理性质。那么O2能发生哪些化学反应呢？即：它有哪些化学性质呢？2、氧气的化学性质：[实验]学生完成：将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象(并与空气中现象作比较)]学生回答：①把带火星的木条伸到盛有O2的集气瓶中，木条单燃②带火星的木条在空气中没有什么变化，而且火星很快就会燃灭(为什么？)教师小结：通过带火星的木条在O2中复燃说明氧气能支持燃气，而且物质在空气中燃烧主要是与空气中的O2反应，反应的剧烈程度到决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。板书：(1)氧化可使带火星的木条复燃。(可鉴别O2)提问：日常生活中，我们用炉火做饭时，为什么炉火越扇越旺盛？(有助于空气流通，提供充足的O2，含O2越高，可燃物燃烧得越亮……)（2）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体[演示实验]：(3)硫+硫磺在O2中燃烧；现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在O2中燃烧发出明亮的蓝色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。文字表达式： 硫+氧气 点燃 二氧化硫(可补充讲解SO2是空气污染气体之一) S O2 SO2（3）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。[好班讲解]（4）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（5）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）（6）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2） 氧化铜（CuO）（7）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（8）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。四、化学反应·氧化反应·缓慢氧化由黑板上的文字表达或归纳得出1、化合反应的定义：P35A+B→AB2氧化反应：P35 强调：“氧”不是“氧气”①缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉的氧气反应②氧化具有氧化性，是一种常用的氧化剂3、缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉的氧化反应本课总结：我们主要学生了氧气的性质；理解了化合反应，缓慢氧化，氧化物等概念。作业：P36 1、2、、3、4、5、6
教学后记
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